在一定温度下.向一容积为2L升的恒容密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol 的H2.发生如下反应:N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) △H＜0.反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如下图所示: (1)根据上图.计算从反应开始到平衡时.平均反应速率v(NH3)= .(2)反应达到平衡后.第5分钟时.保持其它条件不变.若改变反应温度.则NH3的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在一定温度下，向一容积为2L升的恒容密闭容器内加入0.2 mol的N₂和0.6 mol 的H₂，发生如下反应：N₂(g)+ 3H₂(g)

2NH₃(g) △H＜0。反应中NH₃的物质的量浓度的变化的情况如下图所示：

（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH₃)= _________。
（2）反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为______ （选填字母编号）。
a．0.20 mol/L    b．0.16 mol/L    c．0.10 mol/L   d．0.05 mol/L
（3）该反应的化学平衡常数表达式为___________________。反应达到平衡后，第5分钟时，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小一半，平衡______移动（选      填“正向”、“逆向”或“不”），化学平衡常数K________（选填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）第5分钟时把容器的体积缩小一半后，若在第8分钟达到新的平衡（此时NH₃的浓度约为0.25 mol/L），请在上图中画出从第5分钟开始变化直至到达新平衡时NH₃浓度的变化曲线。
（5）常温下，向0.001 mol/L的AlCl₃溶液中通入NH₃直至过量，现象____________，当pH=________时，开始生成沉淀（已知：Ksp[Al(OH)₃]= 1.0×10^-33）。

（1）0.025 mol·L^-1·min^-1 （2）ac
（3）

；正向；不变
（4）

（5）白色沉淀；4

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科目：高中化学 来源： 题型：

一定温度下，向一2L的恒容密闭容器内加入0.2molN₂和0.6mol H₂，发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．反应中NH₃的物质的量浓度的变化的情况如图所示：
（1）根据图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH₃）=

0.025mol/（L?min）

．
（2）反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为

（选填字母编号）．
a．0.20mol?L^-1 b．0.16mol?L^-1 c．0.10mol?L^-1 d．0.05mol?L^-1
（3）该反应的化学平衡常数表达式为

c2(NH3)

c(N2)?c3(H2)

c2(NH3)

c(N2)?c3(H2)

．反应达到平衡后，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小一半，平衡

正向

移动（填“正向”、“逆向”或“不”），化学平衡常数K

不变

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）第5分钟时把容器的体积缩小一半后，若在第8分钟达到新的平衡（此时NH₃的浓度约为0.25mol?L^-1），请在上图中画出从第5分钟开始变化直至到达新平衡时NH₃浓度的变化曲线．
（5）将氨气通入盛有CaSO₄悬浊液的沉淀池中，再通入适量的CO₂，过滤后即可得到（NH₄）₂SO₄由此可知Ksp（CaSO₄）

＞

Ksp（CaCO₃）

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科目：高中化学 来源： 题型：

一定温度下，向一容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA与3molB，在一定条件下反应：A（g）+3B（g）?xC（g）+yD（g）（x、y为正整数），反应进行2min后达到平衡，已知2min内用C物质的浓度变化量表示的平均反应速率v（C）=0.3mol/（L?min），D的平衡浓度为0.3mol/L，又知反应速率v（B）：v（C）=3：2，试计算：
（1）x、y的值分别是

和

（2）平衡时反应物A的转化率

30%

（3）平衡常数K=

（可以用分数表示）

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科目：高中化学 来源： 题型：

在一定温度下，向一容积为2L升的恒容密闭容器内加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．反应中NH₃的物质的量浓度的变化的情况如图所示：

（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH₃）=

．
（2）反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为

（选填字母编号）．
a．0.20mol?L^-1 b．0.16mol?L^-1 c．0.10mol?L^-1 d．0.05mol?L^-1
（3）该反应的化学平衡常数表达式为

．反应达到平衡后，第5分钟时，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小一半，平衡

移动（选填“正向”、“逆向”或“不”），化学平衡常数K

（选填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）第5分钟时把容器的体积缩小一半后，若在第8分钟达到新的平衡（此时NH₃的浓度约为0.25mol?L^-1），请在图中画出从第5分钟开始变化直至到达新平衡时NH₃浓度的变化曲线．
（5）常温下，向0.001mol?L^-1的AlCl₃ 溶液中通入NH₃直至过量，现象

，当pH=

时，开始生成沉淀（已知：K_sp[Al（OH）₃]=1.0×10^-33）．

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖北省襄阳市高三12月统一测试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键步骤。

（1）某温度下，2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g） △H=-197 kj／mol。开始时在10 L的密闭容器中加入4．0 mol SO₂（g）和10．0 mol O₂（g），当反应达到平衡时共放出197kJ的热量，该温度下的平衡常数K= ，升高温度K将（填“增大、减小或不变”）。