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    【题目】在恒温密闭容器中制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）﹣Q，达到平衡后，以下分析正确的是（　　）

    A.加入硫酸镁固体，平衡正向移动

    B.达到平衡时，气体的平均分子量保持不变

    C.保持体积不变，充入CO，达到平衡的过程中逆反应速率逐渐增大

    D.1mol MgSO4和1mol CO反应，达到平衡时吸收热量为Q

    【答案】BC

    【解析】

    A．反应中，固体量的增减不会引起化学平衡的移动，所以加入硫酸镁固体，平衡不移动，故A错误；

    B．根据气体的平均分子量M＝，质量变化，n也变化，当M不变了，达到了平衡，故B正确；

    C．增大反应物的浓度，反应速率加快，正逆反应速率迅速加快，逆反应速率在原来基础上加快，故C正确；

    D．可逆反应的特点：不能进行彻底，所以1mol MgSO4和1mol CO反应，达到平衡时吸收热量小于Q，故D错误；

    故答案为BC。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）

    A. 使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－

    B. =1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

    C. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－

    D. 水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下的恒容密闭容器中，反应3X(g)2Y(g)+Z(g)+W(s)，ΔH=-QkJ·mol-1，反应已达到平衡的标志是

    A. 混合气体的压强不再变化 B. 混合气体的密度不再改变

    C. 反应混合物中各组分的浓度相等 D. 两种物质X、Y的反应速率之比为3∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各图示实验设计和操作合理的是（ ）

    A.图1 证明非金属性强弱：S＞C＞SiB.图2 制备少量氧气

    C.图3 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D.图4 制备少量乙酸丁酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液可以使反应速率加快

    B.将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的c(OH-)均减小到原来的

    C.某反应的△H=+100 kJ·mol-1,则正反应的活化能比逆反应的小100 kJ/mol

    D.用电解法精炼铜时，用粗铜块作为电解槽的阴极，纯铜片作为电解糟的阳极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CPAE是蜂胶的主要活性成分，具有抗癌的作用．人工合成CPAE的一种路线如下：

    已知：i．A分子中苯环上一溴代物只有2种；

    ii．R1﹣CHO+R2﹣CH2﹣CHO→

    （1）写出反应类型：反应①_______；反应⑤______．

    （2）写出结构简式：A______；C_______．

    （3）在反应②中，1mol C7H5O2Br最多消耗NaOH____mol．

    （4）写出反应方程式：反应⑦________．

    （5）写出一种符合下列条件的E的同分异构体__________

    i．1mol该物质与1mol Na2CO3反应，生成1mol CO2气体

    ii．含有4种化学环境不同的氢原子

    （6）写出实验室用Y制备苯乙酮（）的合成路线（不超过四步）_____________

    （合成路线常用的表示方式为：AB…：目标产物 ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶性金属氢氧化物在不同pH下的溶解度[S(mol·L-1)]如图所示。

    (1)pH=6时溶液中铜元素的主要存在形式是________。

    (2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，下列最适宜的pH 范围是_____(选填序号）。

    A.<2 B. 3.54.2 C. >6.3

    (3)在Ni(OH)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，_______(填“能”或“不能”）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是______.

    (4)可用加入氨水的方法使Cu(OH)2沉淀溶解，生成的产物之一为[Cu(NH3)4]2+。该反应的离子方程式为______.

    已知一些难溶物的溶度积常数如下表:

    物质

    FeS

    MnS

    CuS

    PbS

    HgS

    ZnS

    Ksp

    6.3×10－18

    2.5×10－13

    1.3×10－36

    3.4×10－28

    6.4×10－53

    1.6×10－24

    (5)某工业废水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，为除去这些离子，最适宜向此工业废水中加入过量的______(选填序号）。

    A.NaOH B.FeS C.Na2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外兴趣小组探究利用废铜屑制取CuSO4溶液，设计了以下几种实验方案。完成下列填空：

    (1)方案一：以铜和浓硫酸反应制备硫酸铜溶液。方案二：将废铜屑在空气中灼烧后再投入稀硫酸中。和方案一相比，方案二的优点是________________________；方案二的实验中，发现容器底部残留少量紫红色固体，再加入稀硫酸依然不溶解，该固体为________。

    (2)方案三的实验流程如图所示。

    溶解过程中有气体放出，该气体是________。随着反应的进行，生成气体速率加快，推测可能的原因是________________________________________________________________________________。

    (3)设计实验证明你的推测：______________________________。

    方案四的实验流程如图所示。

    （4）为了得到较纯净的硫酸铜溶液，硫酸和硝酸的物质的量之比应为________；

    （5）对方案四进行补充完善，设计一个既能防止污染，又能实现物料循环的实验方案(用流程图表示)__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在通风橱中进行下列实验：

    步骤

    现象

    Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色

    Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止

    Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡

    下列说法不正确的是

    A. I中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2＝2NO2

    B. II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

    C. 对比I、II中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

    D. 针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

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