Question

11．某温度下，向pH=6的纯水中加入一定量的氢氯酸，保持温度不变，测得溶液的pH=3，对于该溶液，下列叙述中不正确的是（　　）

• A． pH=6的纯水呈中性
• B． 该溶液的浓度c（HCl）=0.001 mol•L^-1
• C． 该溶液中水电离产生的c（H⁺）=10^-9 mol•L^-1
• D． 该温度下，加入等体积的pH=11NaOH溶液，即可恰好完全中和

Answer 1

分析 A、纯水是中性的，pH=6是在高于常温下的温度水的电离分析；
B、该温度下的pH=6，可知离子积=10^-12，加入一定量的盐酸后溶液中的氢离子浓度依据离子积计算；
C、依据溶液pH=3，结合水的离子积计算判断；
D、依据酸碱中和反应氢氧根离子和氢离子等物质的量反应分析计算．

解答 解：A、某温度下，纯水的pH=6，水中的氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同，所以呈中性，故A正确；
B、向pH=6的纯水中加入一定量的盐酸，保持温度不变，测得溶液的pH=3，依据该温度下的离子积c（H⁺）×c（OH^-）=10^-12，得到溶液的浓度c（HCl）=0.001mol•L^-1，故B正确；
C、该温度下的离子积c（H⁺）c（OH^-）=10^-12，该溶液中水电离产生的c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-12}}{1{0}^{-3}}$=10^-9mol•L^-1，故C正确；
D、该温度下加入等体积pH=11的NaOH溶液，c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-12}}{1{0}^{-11}}$=0.1mol/L；盐酸溶液中c（H⁺）=10^-3mol/L，等体积混合反应后，氢氧根离子过量，溶液呈碱性，不是恰好完全反应，故D错误；故选D．

点评 本题主要考查了水的电离，一定温度下，水的离子积是常数，此数值是温度的函数，关键是依据pH=6的纯水计算出离子积为10^-12，难度不大．