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    3．现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：
    （1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是BD．
    A．c（H+） B．c（H+）/c（CH3COOH） C．c（H+）•c（OH-） D．c（OH-）/c（H+）
    （2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
    （3）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）＜ V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平衡常数K11.8×10-54.3×10-73.0×10-8
    K2--5.6×10-11--
    下列四种离子结合H+能力最强的是B．
    A．HCO3-         B．CO32-          C．ClO-          D．CH3COO-
    （5）常温下，取甲溶液稀释100倍，其pH=4；取99mL甲溶液与1mL1mol/L的NaOH溶液混合（忽略溶液体积变化），恢复至常温时其pH=10．

    分析 （1）CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，n（H+）增大，酸性减弱c（H+）减小，c（OH-）增大，Kw不变；
    （2）醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离；向醋酸中加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离；
    （3）pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，等体积等pH的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，酸的物质的量越多需要等浓度的氢氧化钠溶液体积越大；
    （4）电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，溶液酸性越强，根据表中数据可知，酸性由强到弱的顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-；酸性越弱，对应的酸根离子结合氢离子的能力越强，据此进行解答；
    （5）pH=2的盐酸稀释10n倍，pH增大n；99mL0.01mol/L的盐酸溶液与1mL1mol/L的NaOH溶液混合溶液显碱性．

    解答 解：（1）A．CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c（H+）减小，故A不选；
    B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{n（{H}^{+}）}{n（C{H}_{3}COOH）}$，则稀释过程中比值变大，故B选；
    C．稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH-）增大，c（H+）•c（OH-）=Kw，Kw不变，故C不选；
    D．稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH-）增大，则$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$变大，故D选；
    故答案为：BD；
    （2）醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，所以醋酸电离平衡向正反应方向移动；向醋酸中加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，则氢离子浓度减小，醋酸分子浓度增大，所以c（H+）/c（CH3COOH）减小，故答案为：向右；减小；
    （3）pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，等体积等pH的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，酸的物质的量越多需要等浓度的氢氧化钠溶液体积越大，所以V（甲）＜V（乙），故答案为：＜；
    （4）电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，溶液酸性越强，根据表中数据可知，酸性由强到弱的顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，酸性越弱，对应的酸根离子结合氢离子的能力越强，则结合氢离子能力最强的为CO32-，故选B，故答案为：B；
    （5）pH=2的盐酸稀释10n倍，pH增大n，所以取甲溶液稀释100倍，pH为4；99mL0.01mol/L的盐酸溶液与1mL1mol/L的NaOH溶液混合，溶液显碱性，c（OH-）=$\frac{1×1-99×0.01}{100}$mol/L=10-4mol/L，pH=10，故答案为：4；10．

    点评 本题考查了电离平衡常数和酸性强弱的关系、强电解质的电离平衡及其影响等知识，题目难度中等，注意明确弱电解质的电离平衡及其影响因素，明确酸碱混合的定性判断方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述不正确的是（　　）
    A．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其生腐蚀
    B．反应SO2（g）+2H2S（g）=3S（S）+2H2O（l）在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0
    C．0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液的pH和溶液中水的电离程度均增大
    D．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NaHCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得溶液pH＜7，存在KW/c（H+）＞1.0×10-7 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（　　）
    A．2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2OB．CO2+H2O═H2CO3
    C．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑D．MgCO3+2HCl═2HCl2+CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．硫酸铜在生产、生活中应用广泛．某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如图：

    （1）写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式：3Cu+2HNO3+3H2SO4═3CuSO4+2NO↑+4H2O．
    （2）取样检验是为了确认Fe3+是否除净，你的检验方法是取少量试样于试管中，向试样中滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，则Fe3+未除净，否则 Fe3+除净．
    （3）滤渣c是Fe（OH）3．
    （4）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为
    2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO．
    （5）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，且n（SO3）：n（SO2）=1：2，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：3CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑．
    （6）某同学设计了如图所示的实验装置分别测定生成的SO2、SO3气体的质量和O2气体的体积．此设计有不合理之处，请说明理由：混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液，三氧化硫被吸收生成硫酸，和碳酸氢钠反应生成二氧化硫，没法确定三氧化硫的质量，去掉盛饱和亚硫酸氢钠的装置即可．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．对有机物的表述不正确的是（　　）
    A．该物质能发生加成、取代、氧化反应
    B．该物质遇FeC13溶液显色，lmol该物质遇浓溴水时最多与1mo1Br2发生取代反应
    C．该物质的分子式为C11H14O3
    D．1mol该物质最多消耗Na，NaOH，NaHC03的物质的量之比为2：2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．简答题：
    （1）NH4Cl溶液呈酸性，用离子方程式表示原因NH4++H2O≒NH3．H2O+H+．
    （2）普通泡沫灭火器的钢铁容器里装着一只小玻璃筒，其中玻璃筒内盛装Al2（SO4）3溶液，使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫．产生此现象的离子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
    （3）NaHSO3溶液呈酸性性，原因HSO3-的电离程度大于水解程度．
    （4）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2+2NH4+．
    已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，化学科技小组的同学进行了一系列实验探究．甲同学设计的实验方案如下：

    请回答：
    （1）操作①用到的玻璃仪器有烧杯漏斗、玻璃棒；
    （2）写出反应②的离子反应方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （3）操作②的具体步骤是加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （4）一定温度下，乙同学将绿矾配成约0.1mol•L-1 FeSO4溶液，测得溶液的pH=3．请用离子方程式解释原因：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+；该溶液中c（SO$\stackrel{2-}{4}$）-c（Fe2+）=5×10-4 mol•L-1（填数值）．
    （5）若要测定所配溶液中Fe2+的准确浓度，取20.00mL溶液于锥形瓶中，可再直接用下列b（填编号）标准溶液进行滴定：
    a．0.10mol•L-1 NaOH溶液                 b．0.02mol•L-1 KMnO4酸性溶液
    c．0.20mol•L-1 KMnO4酸性溶液            d．0.10mol•L-1 KSCN溶液
    滴定终点的现象是滴入最后一滴0.02mol•L-1KMnO4酸性溶液，溶液由无色变为浅紫色（或浅紫红色），且30s内不褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．现有部分短周期元素对应单质的性质或原子结构如表所示：
    元素编号元素性质或原子结构
    X第三周期元素的简单离子中半径最小
    Y其最简单氢化物丙的水溶液呈碱性
    Z原子核外电子数和周期序数相等
    A、B、D三种单质（分别由X、Y、Z元素组成）和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物之间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）．其中丁是一种高能燃料，一个分子含有18个电子，其组成元素与丙相同．

    请回答：
    （1）元素X在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，其简单离子的结构示意图为．
    （2）单质B的电子式．
    （3）丙中所含的化学键类型有b（填字母序号）．
    a．离子键      b．极性共价键       c．非极性共价键
    （4）反应②中，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为：2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
    （5）一定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．该化学方程式为4Al+3TiO2+3C═2Al2O3+3TiC．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．PH=1的盐酸和醋酸分别加水稀释至PH=4，所需水的体积分别为Va、Vb，则（　　）
    A．Va=VbB．Va＞VbC．Va＜VbD．不能确定

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