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    14．下列实验方法能达到相应实验目的是（　　）
    A．用BaCl2溶液鉴别Na2CO3和Na2SO4溶液
    B．用淀粉溶液检验食盐中是否添加KIO3
    C．用焰色反应并透过蓝色钴玻璃检验NaCl中是否混有KCl
    D．用溴水鉴别乙烯和二氧化硫两种气体

    分析 A．二者均与氯化钡反应生成白色沉淀；
    B．淀粉遇碘单质变蓝；
    C．焰色反应为元素的性质，观察K的焰色反应为紫色，透过蓝色的钴玻璃观察；
    D．乙烯和二氧化硫均与溴水反应，溴水褪色．

    解答 解：A．二者均与氯化钡反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A错误；
    B．淀粉遇碘单质变蓝，则不能检验食盐中是否添加KIO3，故B错误；
    C．焰色反应为元素的性质，观察K的焰色反应为紫色，透过蓝色的钴玻璃观察，则用焰色反应并透过蓝色钴玻璃检验NaCl中是否混有KCl，故C正确；
    D．乙烯和二氧化硫均与溴水反应，溴水褪色，现象相同，不能鉴别，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、物质的鉴别、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西西藏民族学院附中高二上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    吸热反应C＋CO22CO反应速率为 ?1，放热反应N2＋3H22NH3反应速率为 ?2，对于上述反应，当温度升高时，?1和?2的变化情况为? ?

    A.同时增大 B.同时减小

    C.增大，减小 D.减小，增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表，若混合溶液中Ca2+、Al3+、Fe3+的浓度均为1.0×10-3mol•L-1，c（AsO43-）最大是（　　）
    难溶物Ksp
    Ca3（AsO4）26.8×10-19
    AlAsO41.6×10-16
    FeAsO45.7×10-21
    A．5.7×10-18 mol•L-1B．2.6×10-5mol•L-1
    C．1.6×10-13mol•L-1D．5.7×10-24mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在常温下，下列各组溶液的c（H+）一定等于1×10-7mol/L的是（　　）
    A．将pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍
    B．0.05mol/L H2SO4与0.10mol/L NaOH溶液以等体积混合
    C．pH=2的盐酸和pH=12的氨水两种溶液以等体积混合
    D．pH=1的H2SO4与0.10mol/L 的Ba（OH）2溶液以等体积混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．已知某温度下，反应2SO2+O2?2SO3，的平衡常数K=19，在该温度下的体积固定的密闭容器中充入C（SO2）=1mol•L-1，C（O2）=1 mol•L-1，当反应在该温度下SO2，为80%时，该反应否（填“是”或“否”）达到化学平衡状态，若未达到，向逆反应 （填“正反应”或“逆反应”） 方向进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于反应热的说法正确的是（　　）
    A．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，说明金刚石比石墨稳定
    B．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.4kJ/mol，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出热量小于28.7kJ
    C．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol
    D．将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列因果关系叙述正确的是（　　）
    A．浓硝酸中的HNO3见光会分解，因此有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
    B．SO2具有漂白性，因此可使溴水褪色
    C．Na的金属性比Cu强，因此可用Na与CuSO4溶液反应制取Cu
    D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，因此在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．A、B、C、D、E五种有机物，它们的分子分别由-CH3、-OH、-COOH、-CHO、-C6H5（ 代表苯基）中的两种组成，这些化合物的性质如下所述：
    ①A能够发生银镜反应，且相对分子质量为44；
    ②B溶液加入氯化铁溶液中，溶液显紫色；
    ③C和E在有浓硫酸存在并加热的条件下，能发生酯化反应，C和E的相对分子质量之比为8：15；
    ④B和E都能跟氢氧化钠溶液反应，而A、C、D则不能；
    ⑤D属于烃类，且D能使酸性高锰酸钾溶液褪色，还能发生硝化反应．
    由此可知，A、B、C、D、E的结构简式是
    ACH3CHO；B；CCH3OH；D；ECH3COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．密闭容器中，投入NO2和SO2，起始浓度如表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50%，下列说法正确的是（　　）
    起始浓度甲乙丙
    c（NO2）/mol•L-10.100.200.20
    c（SO2）/mol•L-10.100.100.20
    A．容器甲中的反应在前2min的平均速率v（SO2）=0.05mol•L-1•min-1
    B．达到平衡时，容器丙中正反应速率与容器甲相等
    C．温度升至90℃，上述反应平衡常数为1.56，则反应的△H＞0
    D．容器乙中若起始时改充0.10mol•L-1NO2和0.20mol•L-1SO2，达到平衡时c（NO）与原平衡不相同

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