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    某温度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝2.25。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。

    起始浓度

    甲

    乙

    丙

    c(H2)/mol/L

    0.010

    0.020

    0.020

    c(CO2)/mol/L

    0.010

    0.010

    0.020

    下列判断不正确的是

    A．反应开始时，反应速率：甲＜乙＜丙

    B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60％

    C．平衡时，c(CO2)丙＝2c(CO2)甲

    D．平衡时，乙中CO2的体积分数大于60％

    D

    【解析】

    试题分析:浓度越大，反应速率越快，甲＜乙＜丙 ，故A正确；甲和丙是等倍数的增大浓度，相当于增大压强，平衡不移动，故转化率不变，B正确；甲和丙为等效平衡，各物质的百分含量相等，但是丙中的浓度是甲中的2倍，故C正确；乙相当于是在甲的基础上，增大了氢气的浓度，平衡相等与甲而言向右移动，二氧化碳的体积分数减小，故D错误，答案选D.

    考点：等效平衡

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    A．1：10：100：1 B．1：10—1：10—12：10—14

    C．14：13：12：14 D．14：13：2：1

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    A．人体缺碘，可通过食用加碘盐补碘

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    （1）反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＝ ；

    （2）化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。现提供以下化学键的键能（kJ·mol-1）：H—H：436，N≡N：946，则N—H的键能是 kJ·mol-1;

    （3）在一定条件下按图2实线I进行，改变某条件按图2虚线II进行，则该条件可能是 ；

    （4）在一个密闭容器中加入1molN2、3mol H2，一定条件下充分反应，其热效应始终小于92 kJ,请说明原因 ；

    （5）在一个密闭容器中加入amolN2、bmol H2，达到平衡时n(N2):n(H2)=1:3，则a:b= 。

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    高温条件下反应达到平衡时的平衡常数。恒容条件下升高温度，H2浓度减小。则下列说法正确的是

    A．反应的热化学方程式可表示为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H＜0 kJ/mol

    B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

    C．升高温度，逆反应速率减小

    D．该反应的正反应为放热反应

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    下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是

    A．在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅

    B．对2NO2(g) N2O4(g) 平衡体系，增加压强使颜色变浅

    C．反应CO+NO2CO2＋NO △H < 0升高温度使平衡向逆方向移动

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    在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是

    A．容器内的总压不随时间变化

    B．单位时间生成nmol的A2同时生成2nmol的AB

    C．单位时间生成2nmol的AB同时消耗nmol的B2

    D．单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的B2

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    则：

    （1）80~90ml对应反应的离子方程式 。

    （2）金属铝的质量为______ _

    （3）盐酸的体积是 ml。

    （4）a的取值范围是___ __。

    （5）n(Mg)/n(Al)的最大值是 。

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