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    （10分）

    （1）Cu(NO3)2的水溶液呈      （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH      7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：                              ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以   （填“促进”、“抑制”）其水解。

    （2）氯化铝水溶液呈    性 ，原因是（用离子方程式表示）：______                 ，把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是         。

    （3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的                。

     

    【答案】

    (10分)(1) 酸，＜ ，Cu2+ ＋ H2O  Cu(OH)2 ＋ 2H＋ ，抑制

    （2）酸，Al3＋＋3H2O  Al(OH)3＋3H＋， Al2O3   （3）NaOH

    【解析】

    试题分析：（1）Cu(NO3)2是强酸弱碱盐，铜离子水解，水溶液呈酸性，pH小于7。水解方程式是Cu2+ ＋ H2O  Cu(OH)2 ＋ 2H＋；硝酸银溶于水，银离子水解，溶液显酸性。所以将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中的目的是抑制银离子的水解。

    （2）氯化铝溶于水，铝离子水解，溶液显酸性，水解方程式是Al3＋＋3H2O  Al(OH)3＋3H＋。水解吸热，加热促进水解，且生成的氯化氢挥发，进一步促进水解，所以最终得到的是氢氧化铝，灼烧得到氧化铝。

    （3）硫化钠溶于水，硫离子水解，溶液显碱性。所以在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的氢氧化钠。

    考点；考查盐类水解的应用

    点评：盐电离出来的离子结合水电离出来的 H+或 OH-生成弱电解质的过程。盐类水解的应用主要有：①判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解。②比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。③判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生强烈双水解，则不能在溶液中大量共存。④配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。⑤选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。⑥离子除杂、化肥的使用需考虑盐类的水解。⑦溶液中离子浓度大小比较时需要考虑盐类水解。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，在27.9g水中溶解12.1 g Cu(NO3)2·3H2O，恰好达到饱和。设该溶液密度为1.20g /cm3。求：

    (1)溶质的质量分数；

    (2)该溶液中NO3—的物质的量浓度；

    (3)常温下，Cu(NO3)2的溶解度；

    (4)将一根质量为100g的铁棒插入到该溶液中，一段时间后取出，洗净、干燥后称量，铁棒的质量变为100.2g，求此时溶液中Fe(NO3)2的物质的量浓度。（忽略溶液体积的变化）

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    科目：高中化学 来源：2010年北京育园中学高二上学期分班考试化学试题 题型：填空题

    （4分）铜跟浓硝酸可发生反应：
    Cu + 4HNO3(浓） =" " Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O
    在该反应中，铜元素的化合价      （填“升高”或“降低”），被         （填“氧化”或“还原”，下同）；Cu作               剂若反应中生成了1 mol Cu(NO3)2，则消耗了         mol Cu。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年福建省泉州市高三质检理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    无水硝酸铜极易吸水，加热到210℃升华，它和Cu(NO3)2 ·3H2O晶体的化学性质有较大差异, Cu(NO3)2 ·3H2O晶体加热到170℃分解。已知:乙酸乙酯的沸点为77 ℃。

    （1）加热蒸干Cu(NO3)2 溶液得不到无水硝酸铜的原因是_____________。

    （2）将铜片加人到N2 O 4的乙酸乙酯溶液中可制得无水硝酸铜，同时生成NO,写出反应的化学方程式_____________；从乙酸乙醋中分离出无水硝酸铜的实验操作是_____________。

    （3）为探究Cu(NO3)2 ·3H2O受热分解的产物，某探究小组利用下图装置进行实验。(图中夹持和加热装置去)

    往试管A中加人研细的Cu(NO3)2 ·3H2O体并加热，观察到试管A中有红棕色气生成，最终残留黑色粉末；U型管中有液体生成，在试管B中收集到无色气体。

    ①当导管口不再有气池冒出时，反应停止，拆除装置的操作首先是______。

    ②试管B中收集到的气体一定含有______。

    （4）锌与Cu(NO3)2溶液能发生反应。在一支试管中注人1 mol·L-1的Cu(NO3)2溶液，再放入一块锌片，观察到在反应初期有大量无色气泡冒出，同时锌片上析出红色固体。该小组猜想气体的成分，并设计的实验步骤，请填写下表。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2010年四川省高一上学期期中考试化学试卷 题型：计算题

    常温下，在27.9g水中溶解12.1 g Cu(NO3)2·3H2O，恰好达到饱和。设该溶液密度为1.20g /cm3。求：

    (1)溶质的质量分数；（3分）

    (2)该溶液中NO3—的物质的量浓度；（3分）

    (3)常温下，Cu(NO3)2的溶解度；（4分）

    (4)将一根质量为100g的铁棒插入到该溶液中，一段时间后取出，洗净、干燥后称量，铁棒的质量变为100.2g，求此时溶液中Fe(NO3)2的物质的量浓度。（忽略溶液体积的变化）（4分）

     

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