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    12．关于下列装置说法正确的是（　　）
    A．装置①中，一段时间后左侧SO42-浓度增大
    B．装置②中滴入酚酞，b极附近先变红
    C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜
    D．装置④中在Fe电极附近滴入K3[Fe（CN）6]溶液，可验证Fe电极被保护

    分析 A．装置①是原电池，溶液中SO42-不参加反应；
    B．电解时，b是阳极、a是阴极，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气，且阴极附近有NaOH生成，溶液呈碱性；
    C．电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极；
    D．原电池中Zn为负极，保护了铁．

    解答 解：A．装置①是原电池，溶液中SO42-不参加反应，所以放电过程中硫酸根离子浓度不变，故A错误；
    B．电解时，b是阳极、a是阴极，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气，且阴极附近有NaOH生成，溶液呈碱性，所以a电极附近溶液呈红色，故B错误；
    C．电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，所以d为粗铜，故C错误；
    D．原电池中Zn为负极，Fe不会失去电子，Fe电极附近滴入K3[Fe（CN）6]溶液无现象可验证Fe电极被保护，故D正确；
    故选D．

    点评 本题以原电池和电解池为载体考查化学实验方案评价，为高频考点，明确实验原理是解本题关键，知道各个电极上发生的反应，比较容易．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．植物及其废弃物可以制取乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是（　　）
    A．它与甲醚（CH3-O-CH3）互为同分异构体
    B．乙醇易燃烧，污染小
    C．乙醇只能在实验室内作燃料
    D．粮食作物是制乙醇的重要原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某同学实验探究氨气的还原性并进行系列实验．
    （1）将光亮的紫红色铜丝绕几圈后，在酒精灯火焰上加热，等铜丝变黑后，趁热将铜丝插入疏松的氯化铵晶体里，即刻发现有白色烟雾生成，拿出铜丝后，铜丝又转变为光亮的紫红色．在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜即利用了该原理，请完成该反应：
    4CuO+2NH4Cl=3Cu+1CuCl2+1N2↑+4H2O
    （2）利用下列装置，进行与金属氧化物MxOy反应生成M、H2、H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量．a中试剂是浓氨水．

    ①仪器a的名称为分液漏斗，仪器b中装入的试剂可以是氢氧化钠或碱石灰．
    ②按气流方向正确的装置连接（填序号，装置可重复使用）：BDADC．
    ③实验结束时，应首先II（填序号）．
    I．熄灭A装置的酒精灯
    II．停止从a中滴加液体
    ④若实验中准确称取金属氧化物的质量为mg，完全反应后，测得生成水的质量为ng，则M的相对原子质量为$\frac{（18m-16n）y}{nx}$（用x、y、m、n的式子表示）．
    （3）若金属氧化物MxOy为Fe2O3，将反应后固体溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶于没发现明显变化．推测该固体成分可能是（将化学式填入下表，你认为有几种可能填几种）．
    序号固体成分（填化学式）
    1
    2
    3

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均含C、H、O三种元素．相同状况下，A、B蒸气对氢气的相对密度是97，分子中碳、氢原子个数相同，且碳、氢原子数之和是氧原子数的5倍．
    （1）A的分子式是C10H10O4．
    已知：各有机物间存在如下转化关系

    其中C能发生银镜反应，F经连续氧化可生成C，C与D是相对分子质量相同的不同类型的有机物，可以发生酯化反应．
    （2）完全燃烧时，1mol D与1mol下列有机物耗氧量相同的是ad（填字母代号）．
    a．C2H4　　　b．C3H8O　　　c．C2H6O2　　　d．C3H6O3
    （3）水杨酸与小苏打溶液反应的化学方程式：．
    （4）写出C与足量银氨溶液反应的化学方程式HCOOH+2Ag（NH3）2OH $\stackrel{水浴加热}{→}$（NH4）2CO3+2Ag↓+2NH3+H2O．
    （5）用甲苯和必要的无机试剂按下列路线可以合成水杨酸．

    请根据所学知识完成下列问题．
    ①根据所学知识补充流程图中的条件或试剂：
    [条件a]氯化铁作催化剂；（试剂a）酸性高锰酸钾溶液；（试剂b）NaOH水溶液．
    ②步骤2与步骤3能否交换，请判断并说明理由：否，酚羟基易被氧化．
    （6）同时符合下列要求的化合物有3种．
    ①与A互为同分异构体  ②可以水解  ③苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有1种
    （7）1mol上述（6）中的一种有机物X在水溶液中，能与4mol NaOH共热发生反应，写出此反应的化学方程式：+4NaOH$\stackrel{△}{→}$2CH3COONa++4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．在标准状况下，44.8L CH2Cl2所含有的分子数为2NA
    B．42 g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体中含有的碳原子数为3NA
    C．100 mL 0.1 mol/L的FeCl3溶液中含有Fe3+的个数为0.01 NA
    D．粗铜精炼时转移1mol电子，阳极上溶解的Cu原子数一定为0.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某树脂的合成线路如下：

    已知：
    （1）B中含有的官能团的名称是碳碳双键和溴原子．
    （2）反应①、③的有机反应类型分别是消去反应、取代反应或水解反应．
    （3）下列说法正确的是b（填字母编号）．
    a．1mol E与足量的银氨溶液反应能生成2mol Ag
    b．可以用NaHCO3鉴别E和F
    c．B分子存在顺反异构
    （4）写出反应⑤的化学方程式
    （5）的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有6种．
    其中苯环上一氯代物有两 种结构简式为（任写一种）（任写一种）．
    a．能发生消去反应           b．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．温度为500℃时，反应4NH3+5O2?4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，30s后NO的物质的量浓度增加了0.3mol，此反应的平均速率$\overline{v}$（NH3）为0.002mol．l-1．s-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．按要求完成下列各题：
    （1）KOH的电子式：，CH（CH3）3的名称为：2-甲基丙烷．
    （2）有五种物质：①Cu、②H2CO3、③BaSO4、④盐酸、⑤SO2，其中弱电解质是②（填序号，下同），非电解质是⑤．
    （3）钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
    已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．1985年，科学家发现一种新的分子组成的物质，其化学式为60，下列有关的说法不正确的是（　　）
    A．它的式量为720
    B．它是一种单质
    C．它是一种新型的共价化合物
    D．它在氧气中燃烧的产物和碳在氧气中燃烧的产物相同

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