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    同温同压下，1体积氮气和3体积氢气化合生成2体积氨气．已知氮气和氢气都由简单分子构成，推断它们都是双原子分子和氨的化学式的主要依据是（　　）
    ①阿伏加德罗定律；②质量守恒定律；③原子或分子数只能为整数；④化合价规则．
    A、①③B、①②③
    C、①③④D、①②③④
    考点：阿伏加德罗定律及推论
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，体积之比等于化学反应方程式中的化学计量数之比，由质量守恒定律确定反应前后原子个数不变，且原子个数不能为分数，在化合物中应遵循化合价原则．
    解答： 解：由同温同压下，1体积氮气和3体积氢气化合生成2体积氨气，
    由阿伏加德罗定律设反应为Nx+3Hy═2NmHn，
    根据质量守恒定律得x=2m，3y=2n，
    已知氮气和氢气都由最简单分子构成，原子的个数不能为分数，
    单质中元素化合价为0，氨气中正负化合价的代数和为0，
    则x=2，y=2，m=1，n=3，
    即氮气和氢气都是双原子分子和氨的化学式为NH3，
    故选：D．
    点评：本题较难，考查学生对化学基本理论的认识和理解，学生应熟悉在化学反应方程式中隐含的信息，并能利用化学理论来描述．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）：
    编号 ① ② ③ ④
    稀硝酸体积/mL 100 200 300 400
    剩余金属/g 18.0 9.6 0 0
    NO体积/mL 2240 4480 6720 V
    下列计算结果正确的是（　　）
    A、①中溶解了5.6gFe
    B、硝酸的浓度为4mol/L
    C、②中溶解了9.6gCu
    D、④中V=7840

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列各题所给出的数据，得出的结论错误的是（　　）
    A、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液V L中含有n个OH-，则可求出此溶液NaOH的物质的量浓度
    n
    VNA
     mol/L
    B、已知某氢氧化钠溶液中Na+与H2O的个数之比为1：a，则可求出此溶液中氢氧化钠的质量分数
    2000
    20+9a
    C、同温同压下，某容器充满O2重66 g，若充满CO2重72 g，现充满某气体重58 g，则某气体的相对分子质量为28
    D、在常温下20L密闭容器中通入a mol H2、b mol O2（a≤4，b≤4，a、b均为正整数），点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体（水蒸气忽略不计）密度最大值可能是5.6 g?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的化学方程式：
    （1）钠与水反应：
     

    （2）氯气与水反应：
     

    （3）过氧化钠与水反应：
     

    （4）过氧化钠与二氧化碳反应：
     

    （5）工业上生产漂白粉：
     

    （6）漂白粉的自然漂白原理：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一羟基的化合物A 10克与乙酸生成苯酯11.2克，还回收了未反应的A 1.8克，则A的分子量与下列数据最接近的是（　　）
    A、98B、116
    C、126D、278

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2011年4月10日，我国在西昌卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭，成功将第八颗北斗导航卫星送入太空预定转移轨道．该火箭所用燃料是偏二甲肼（CH3-NH-NH-CH3）和四氧化二氮（N2O4）．在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH3-NH-NH-CH3+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O，提供能量．下列有关叙述正确的是（　　）
    A、该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂
    B、N2是氧化产物，CO2是还原产物
    C、CO2是氧化产物，N2是还原产物
    D、每有0.6molN2生成，转移电子数目为2.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数，下列有关热化学方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ?mol-1的说法中正确的是（　　）
    A、有4 NA个电子转移时，放出890kJ的能量
    B、有NA个C-H共价键断裂时，放出890kJ的能量
    C、有NA个水分子生成且水为液体时，放出890kJ的能量
    D、有2NA个C、O间的共用电子对生成时，放出445kJ的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物．
    （1）H、C、O、N四种元素的电负性由小到大的顺序为
     
    ．
    （2）Mn基态原子的电子排布式可表示为
     
    ．CO32-的空间构型
     
    ．（用文字表述）
    （3）下列叙述正确的是
     
    ．（填字母）
    A．CH2O与水分子间能形成氢键
    B．CH3COOH和苯分子中的碳原子均采用sp2杂化
    C．CH2=CH-CHO分子中含有7个σ键和2个π键
    D．CO的结构式可表示为：C=O
    E．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
    （4）在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如右图所示，则其中Ti4+的配位数为
     
    ．
    （5）已知Ti3+可形成配位数为6的配合物．现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3?6H2O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
    a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
    b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
    c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的
    2
    3
    ．则绿色晶体配合物的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
     
    ；
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是
     
    ；
    （3）实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
     
    （填“相等”“不相等”），所求中和热
     
    （填“相等”“不相等”）；
    （4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会
     
    ；用50mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会
     
    ．（均填“偏大”“偏小”“无影响”）

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