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    8．某有机具有手性碳原子，经下面的变化后仍一定具有手性碳原子的是（　　）
    A．加成反应B．消去反应C．氯代反应D．水解反应

    分析 由结构可知，不含H原子的C上连接4个不同基团，为手性碳原子，分子中含碳碳双键、-Cl，结合烯烃、卤代烃的性质来解答．

    解答 解：A．碳碳双键与氢气发生加成反应，中间C连接2个-CH2CH3，不具有手性，故A不选；
    B．-Cl发生消去反应后，中间C连接2个-CH=CH2，不具有手性，故B不选；
    C．若最左侧的甲基发生氯代反应，中间C连接2个-CH2CH2Cl，不具有手性，故C不选；
    D．-CH2CH2Cl发生水解反应转化为-CH2CH2OH，中间C上连接4个不同基团，为手性碳原子，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃、卤代烃的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．“张-烯炔环异构化反应”，可高效构筑五元环状化合物：$\stackrel{铑催化剂}{→}$（R1代表氢原子或烃基）
    某五元环状化合物的合成路线如图：

    已知：+$\stackrel{碱}{→}$+H2O
    （1）A中所含官能团名称是醛基；B→C的反应类型是取代反应．
    （2）A→B的化学方程式是2CH3CHO$\stackrel{碱}{→}$CH3CH=CHCHO+H2O．
    （3）D的结构简式是ClCH2CH=CHCH2OH．
    （4）下列叙述中正确的是①③．
    ①B能使酸性KMnO4和Br2的四氯化碳溶液均褪色
    ②试剂a一定是银氨溶液
    ③J、A的核磁共振氢谱峰面积之比均为3：1
    （5）与F具有相同官能团的同分异构体（不含顺反异构）的结构简式有  CH2=CHCH2COOH、CH2=C（CH3）COOH．
    （6）试剂b为Cl2，G→H反应的化学方程式是．
    （7）D与J反应形成K的化学方程式是ClCH2CH=CHCH2OH+CH3C≡CCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3C≡CCOOCH2CH=CHCH2Cl+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（　　）
    元素代号ABCDE
    原子半径/nm0.1600.1430.1020.0710.099
    主要化合价+2+3+6、-2-1-1
    A．A、B简单离子半径大小关系为B3+＞A2+
    B．A、B、E对应原子的第一电离能大小为：E＞A＞B
    C．气态氢化物的稳定性：HD＜H2C
    D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2CO4＞HEO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．白藜芦醇  ，广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性．能够跟1mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是（　　）
    A．1mol，1molB．3.5mol，7molC．3.5mol，6molD．6mol，7mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，它们的最外层电子数分别为1、1、6、7．X-的电子层结构与氦相同，Y、Z和W的次外层有8个电子．下列叙述错误的是（　　）
    A．元素X、Z、W各自最高和最低化合价的代数和分别为1、4、6
    B．原子半径的大小为Y＞Z＞W
    C．元素的非金属性顺序为W＞Z＞X
    D．Y和其他3种元素均能形成离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在恒温恒容密闭容器中发生反应NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g），不能判断该反应已达到化学平衡的是（　　）
    A．2v（NH3）=v（CO2）
    B．密闭容器中总压强不变
    C．密闭容器中混合气体的密度不变
    D．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．A和B均为短周期元素，它们的离子A-和B2+具有相同的核外电子层结构．下面说法正确的是（　　）
    A．原子序数A＞BB．核外电子数为B＞AC．原子半径A＞BD．离子半径 B2+＞A-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．CH4、NH3、H2O和HF均为含10e-的分子．
    （1）N、O、F三种元素中，与基态C原子的核外未成对电子数相等的元素是氧（写元素名称），其基态原子的价层电子排布图为．
    （2）C、N、O、F四种元素第一电离能由大到小的顺序是F＞N＞O＞C（用元素符号表示）．
    （3）CH4、NH3和H2O分子中，从原子轨道的重叠方向来说，三种分子均含共价键类型为σ键，三种分子的中心原子的杂化轨道类型均为sp3．
    （4）CH4燃烧生成CO、CO2和H2O．
    ①在CO气流中轻微加热金属镍（Ni），生成无色挥发性液态Ni（CO）4，试推测四羰基镍的晶体类型为分子晶体．
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．已知：pOH=-lgc（OH-），298K时，向20.00mL0.10mol•L-1氨水中滴入0.10mol•L-1的盐酸，溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．曲线PJN表示溶液中pH的变化
    B．M点水的电离程度比Q点大
    C．M、P两点的数值之和a+b=14
    D．pH与pOH交叉点J对应的V（盐酸）=20.00 mL

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