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15.某校化学兴趣小组为研究氯气的性质,设计如图所示装置进行实验,装置Ⅲ中夹持装置已略去,其中a为干燥的品红试纸,b为湿润的品红试纸.

(1)写出仪器X的名称分液漏斗.
(2)加入药品前,检查Ⅰ中气体发生装置气密性的操作是:用止水夹夹住C处橡皮管,然后向分液漏斗中加水,打开分液漏斗活塞,液体不能顺利流下则气密性好.
(3)写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(4)实验过程中,装置Ⅳ中的实验现象为无色溶液变蓝色.
(5)实验过程中,该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去,但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象的原因是氯气中的水蒸气,为达到预期现象,应如何改进装置在Ⅱ和Ⅲ之间可加浓硫酸干燥装置,来干燥Cl2

分析 (1)仪器X的名称是分液漏斗;
(2)用止水夹夹住C处橡皮管,向分液漏斗中加水,打开分液漏斗活塞,根据液体能否顺利流下判断气密性情况;
(3)二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水,据此写出反应的离子方程式;
(4)氯气具有氧化性,能够将碘离子氧化成碘单质,据此判断装置Ⅳ中现象;
(5)干燥的氯气不具有漂白性,Ⅱ和Ⅲ之间可加干燥装置.

解答 解:(1)仪器X的名称是分液漏斗,故答案为:分液漏斗;
(2)加入药品前,检查I装置气密性的操作方法为:用止水夹夹住C处橡皮管,然后向分液漏斗中加水,打开分液漏斗活塞,液体不能顺利流下则气密性好,
故答案为:橡皮管,然后向分液漏斗中加水,打开分液漏斗活塞,液体不能顺利流下则气密性好;
(3)二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为:MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O,
故答案为:MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O;
(4)氯气具有氧化性,能够与碘化钾溶液反应生成碘单质,所以装置Ⅳ中通入氯气后,无色溶液变蓝色,反应的化学方程式为:Cl2+2KI=I2+2KCl,
故答案为:无色溶液变蓝色; 
(5)干燥的氯气不具有漂白性,Ⅱ和Ⅲ之间可加干燥装置,除去氯气中的水蒸气,
故答案为:氯气中的水蒸气;在Ⅱ和Ⅲ之间可加浓硫酸干燥装置,来干燥Cl2

点评 本题考查考查物质性质实验方案的设计,题目难度中等,涉及制取气体的装置及实验方案的设计、评价等知识点,综合性较强,明确氯气的制备原理及氯气的化学性质为解答关键,试题有利于培养学生的分析、理解能力及化学实验能力.

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试回答:
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Ⅲ.【纯度测定】称取1.220g白色固体,配成100mL甲醇溶液,取25.00mL溶液,用0.1000mol/LKOH标准溶液滴定,重复滴定四次,每次消耗的体积如表所示.
第一次第二次第三次第四次
体积(mL)24.0024.1022.4023.90
(4)滴定操作中,如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时,滴定前仰视,滴定后俯视则测定结果偏小(填“偏大”、“偏小”或“不变”).计算样品中苯甲酸纯度为96%.
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