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    10．将硫酸铜和过量氢氧化钠的混合液加入某病人的尿液中，微热时，如果观察到有红色沉淀生成，说明该病人尿液中含有（　　）
    A．食醋B．白酒C．食盐D．葡萄糖

    分析 硫酸铜和氢氧化钠的混合液可反应生成氢氧化铜悬浊液，与尿液混合，加热后，若产生红色沉淀，说明含有醛基，进而说明含有葡萄糖．

    解答 解：“糖尿病”人的尿样中含有葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，通过检验醛基即可检验葡萄糖，加入硫酸铜和氢氧化钠的混合液，加热后，若产生红色沉淀，说明含有醛基，也就说明含有葡萄糖．
    故选D．

    点评 本题主要考查糖尿病的成因和葡萄糖的检验方法，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．用于合成氨的工业煤气中含有H2S、C2H5SH（乙硫醇）、COS（羰基硫）、CS2等含硫化合物，工业上无机硫常用氧化锌法处理，有机硫可用钴钼催化加氢处理．
    H2S+ZnO═ZnS+H2O；   
    C2H5SH+ZnO═ZnS+C2H4+H2O；
    C2H5SH+H2═C2H6+H2S；   
    COS+H2═CO+H2S；   
    CS2+4H2═CH4+2H2S
    （1）钴原子在基态时核外电子排布式为[Ar]3d74s2或1s22s22p63s23p63d74s2．
    （2）下列有关分子结构的说法正确的是ABCD（填字母）．
    A．C2H4分子中有5个σ键和1个π键
    B．COS分子（结构如图1）中键能C=O＞C=S
    C．H2S分子呈V形结构
    D．CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3杂化
    （3）下列有关说法不正确的是C    （填字母）．
    A．H2O、CO、COS均是极性分子
    B．相同压强下沸点：CS2＞CO2
    C．相同压强下沸点：C2H5SH＞C2H5OH
    D．相同压强下沸点：CO＞N2
    （4）β-ZnS的晶胞结构如图2，晶胞中S2数目为4   个．
    （5）具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO，ZnS熔点为1830℃，ZnO熔点为1975℃，后者较前者高是由于氧离子半径比硫离子小，晶格能大．
    （6）钼的一种配合物化学式为：Na3[Mo（CN）8]•8H2O，中心原子的配位数为8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图1的实线表示元素周期表的部分边界． ①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素．
    （1）③④⑤的氢化物稳定性由强到弱的顺序是HF＞H2O＞H2S （用化学式表示）．
    （2）写出②含有12个中子的核素的化学符号2311Na
    （3）M、N两种化合物均由①②③④四种元素组成，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式H++HSO3-═SO2↑+H2O．
    （4）X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素．在周期表中，Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17；X、Y、Z三种元素有的是上表中编号①～⑤的元素，有的不是，不是①～⑤的元素在周期表中的位置为第二周期第VA族．X、Y、Z和①可组成一化合物，其原子个数比为2﹕4﹕1﹕8，该化合物所含化学键类型为离子键和共价键
    （5）某同学受镧系、锕系元素排列方式的启发，将元素周期表设计成下列更简明的形式，把118种元素全部排列在内，图2除A、B、C、D外每个位置只表示一种元素．则该图的A位置包含11（填数字）种元素．C位置中的元素是否全部是金属元素是（填“是”或“否”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．辉铜矿主要成分为Cu2S，软锰矿主要成分为MnO2，它们都含有少量SiO2、Fe2O3等杂质．工业上综合利用这两种矿物制备硫酸锰和碱式碳酸铜的主要工艺流程如图：

    已知：①MnO2能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；
    ②[Cu（NH3）4]SO4常温稳定，在热水中会分解生成NH3；
    ③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）：
    开始沉淀的pH沉淀完全的pH
    Fe3+1.13.2
    Mn 2+8.39.8
    Cu 2+4.46.4
    （1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有粉碎矿石、升高温度（或适当增加酸的浓度或搅拌）（任写一点）；
    （2）调节浸出液pH的范围为3.2≤PH＜4.4，其目的是使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀而除去；
    （3）本工艺中可循环使用的物质是NH3（写化学式）．
    （4）在该工艺的“加热驱氨”环节，若加热的温度较低或过高，都将造成碱式碳酸铜产量减少的结果；
    （5）碳酸锰在一定条件下可得硫酸锰溶液，试根据如下曲线图示图，现由硫酸锰溶液制备MnSO4•H2O的实验方案为蒸发、结晶温度高于40℃，趁热过滤，用酒精洗涤，低温干燥．

    （6）用标准BaCl2溶液测定样品中MnSO4•H2O质量分数时，发现样品纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有混有硫酸盐杂质或者部分晶体失去结晶水（任写一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知某纯碱样品中含有NaCl杂质，某校化学兴趣小组设计了实验方案测定该样品中纯碱的质量分数

    （1）实验只提供盐酸、天平、蒸发皿、玻璃棒、铁架台（带铁夹，铁圈）甲同学设计了一个方案，实验中有关化学反应的方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
    甲同学的做法是把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，称量一定质量的样品于蒸发皿中，称量此时蒸发皿的质量，然后加入盐酸中用玻璃棒搅拌到不再生成气体为止，再称量蒸发皿的质量，利用两次称量的质量差得到生成二氧化碳气体的质量，结合碳元素守恒计算样品中碳酸钠的质量分数
    （2）乙同学设计了如图1所示的实验装置，实验步骤为：
    ①准确称量盛有碱石灰的干燥管的质量（设为m1）
    ②准确称取一定量的纯碱样品（设为m0），并放入广口瓶中，用分液漏斗缓缓地滴入稀盐酸，待不再生成气体后，称量干燥管的总质量（设为m2）
    乙同学导出计算公式为：（Na2CO3）=$\frac{（m_{2}-m_{1}）×53}{m_{0}×22}$×100%，则m2-m1表示生成二氧化碳气体的质量
    如果不计称量误差，该同学的实验结果有无误差？（填“有”、“无”）有如果有是偏大还是偏小偏大（如果无误差，此空和后面空不用填）产生误差的主要原因生成的二氧化碳气体中含水蒸气，干燥管会吸收空气中的水蒸气、二氧化碳气体
    （3）丙同学认为乙同学在实验装置设计和实验药品上均有缺陷，若要解决乙同学在实验中出现的问题，可对乙同学的实验装置和实验药品进行适当改动，请按合理的顺序选择图2中的仪器，并完成下表：（用大写字母代表仪器，可重复使用）
    选用的仪器     
     添加的药品（或必要的操作）    

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列家庭小实验合理的是（　　）
    A．将适量的发酵粉放在容器中加热，观察气体的产生
    B．在洁净的水杯中先加入小苏打粉，再加入食醋，观察气体
    C．往稀白粥中加入少量加碘食盐，检验加碘食盐中含有I2
    D．在一瓣橘子上插入两根铜丝并与小灯泡连接，验证电流的产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．为了达到下表所列的一些有关家庭常用物质的实验要求，请选择合适的化学试剂，将其标号填入对应的空格中．
    实　验　目　的化学试剂及方法供选择的化学试剂及方法
    A．加入硝酸酸化的硝酸银溶液
    B．加入食醋，加热
    C．灼烧、闻气味
    D．加入新制氢氧化铜悬浊液，加热
    E．将样品滴在淀粉碘化钾试纸上
    除去热水瓶中的水垢
    鉴别蔗糖和葡萄糖
    验证味精中是否含有食盐
    区别毛织物和棉织物
    检验自来水是否含Cl2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质中，所含原子数最多的是（　　）
    A．8g O2B．0.3mol NaCl
    C．标准状况下4.48L CH4D．含有3.01×1022个氧原子的H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（　　）
    A．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气
    B．实验室可用浓硫酸干燥氨气
    C．漂白粉的成分为次氯酸钙
    D．SO2可用于漂白食品

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