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    【题目】关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是

    A.水玻璃可作粘合剂及耐火材料B.硅可做半导体材料

    C.二氧化硅是光导纤维的原料D.氮化硅陶瓷是做电子元件的材料

    【答案】D

    【解析】

    A．水玻璃具有黏性可以作黏合剂，不燃烧也不支持燃烧，可用作防火剂，故A不符合题意；

    B．硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，故B不符合题意；

    C．光导纤维的主要原料为二氧化硅，故C不符合题意；

    D．氮化硅陶瓷是绝缘体，不导电，故D符合题意；

    故答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】葡萄酒中的酒精是葡萄果实中的糖发酵后的产物（C6H12O6 2CH3CH2OH+2CO2↑）．
    Ⅰ、已知：实验室制乙烯原理为CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O，产生的气体能使Br2 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证．（气密性已检验，部分夹持装置略）．

    实验操作和现象：

    操 作

    现 象

    点燃酒精灯，加热至170℃

    Ⅰ：A中烧瓶内液体渐渐变黑
    Ⅱ：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色

    …

    实验完毕，清洗烧瓶

    Ⅲ：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出


    （1）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有性．
    （2）分析，甲认为是C2H4 ， 乙认为不能排除SO2的作用．
    ①根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是；
    ②乙根据现象认为实验中产生的SO2和 ， 使B中有色物质反应褪色．
    （3）为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：
    甲：在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶；现象：Br2的CCl4溶液褪色．
    乙：用下列装置按一定顺序与A连接：（尾气处理装置略）

    现象：C中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色．
    请回答下列问题：
    a．甲设计实验中A、B间洗气瓶中盛放的试剂是；乙设计的实验D中盛放的试剂是 ， 装置连接顺序为 ．
    b．能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是 ．
    c．乙为进一步验证其观点，取少量C中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是 ． 由此可得出的干燥的SO2 不能使Br2 的四氯化碳溶液褪色
    Ⅱ、葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化剂．
    （4）0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，该溶液的pH=4.5．溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示．写出Na2S2O5溶于水时发生的化学方程式 ．

    （5）已知：Ksp[BaSO4]=1×10﹣10 ， Ksp[BaSO3]=5×10﹣7 ． 把部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42﹣沉淀完全[c（SO42﹣）≤1×10﹣5molL﹣1]，此时溶液中c（SO32﹣）≤molL﹣1 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.1mol某气体的质量为4.4g，该气体的摩尔质量为_____；在标准状况下，该气体的体积是_____．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pH=2的A，B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）

    A.A，B两酸溶液的物质的量浓度一定相等
    B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强
    C.a=5时，A是强酸，B是弱酸
    D.若a小于5，则A，B都是弱酸，且A的酸性弱于B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于离子化合物的叙述正确的是（　　）

    A. 离子化合物中都含有离子键

    B. 离子化合物中的阳离子只能是金属离子

    C. 离子化合物一定可以导电

    D. 溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物在现代社会各个领域仍有广泛的应用．
    I．氧化物﹣Fe2O3：用工业FeCl3粗品（含Ca、Mn、Cu等杂质离子）制取高纯铁红，实验室常用萃取剂X（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯铁红的主要实验步骤如下：

    已知：HCl（浓）+FeCl3HFeCl4 ． 试回答下列问题：
    （1）用萃取剂X萃取，该步骤中：
    ①Ca2+、Mn2+、Cu2+等杂质离子主要在（填“水”或“有机”）相．
    ②若实验时共用萃取剂X 150mL，萃取率最高的方法是（填字母）．
    a．一次性萃取，150mL b．分2次萃取，每次75mL c．分3次萃取，每次50mL
    （2）用高纯水反萃取，萃取后水相中铁的存在形式是（写化学式）；反萃取能发生的原因是 ．
    （3）所得草酸铁沉淀需用冰水洗涤，其目的一是洗去沉淀表面吸附的杂质离子，二是 ．
    （4）测定产品中铁的含量需经酸溶、还原为Fe2+ ， 然后在酸性条件下用标准K2Cr2O7溶液滴定，已知铬的还原产物为Cr3+ ， 写出该滴定反应的离子方程式 ．
    （5）II．含氧酸盐﹣铁酸铜（CuFe2O4）是很有前景的热化学分解水制氢的材料，CuFe2O4在制氢过程中可以循环使用．在热化学循环分解水制氢的过程中，铁酸铜（CuFe2O4）先要煅烧成氧缺位体（CuFe2O4﹣a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氢越容易．
    根据以上提示，写出氧缺位体与水常温下反应制氢的化学方程式 ．
    （6）课外小组将铁酸铜样品在N2的气氛中充分煅烧，得氧缺位体的质量为原质量的96.6%，则氧缺位值（a）=（结果保留小数点后2位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量（通常以酒样中SO2的量计），某研究小组设计了如下实验（已知还原性：SO32﹣＞I﹣＞Cl﹣）．

    下列说法不正确的是（ ）
    A.葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性
    B.通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出
    C.若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液
    D.若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2010年，中国首次应用六炔基苯在铜片表面合成了石墨炔薄膜（其合成示意图如图所示），其特殊的电子结构将有望广泛应用于电子材料领域．下列说法不正确的是（ ）

    A.六炔基苯的化学式为C18H6
    B.六炔基苯和石墨炔都具有平面型结构
    C.六炔基苯和石墨炔都可发生加成反应
    D.六炔基苯合成石墨炔属于加聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的SO2和含1molO2的空气（不考虑其他酸性气体）充入2L的恒容密闭容器中，某温度时，在催化剂作用下发生反应：2SO2（g）+O2 （g） 2SO3 （g）△H＜0．反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体减少了1.8mol．再将剩余气体通过某溶液吸收O2 ， 气体又减少了0.2mol．请回答下列问题：
    （1）判断该反应达到平衡状态的标志是（填字母）． a．容器中混合气体的密度保持不变 b．SO2体积分数保持不变
    c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
    （2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是（填字母）． a．向容器中再充人N2 b．向容器中再充入O2
    c．改变反应的催化剂 d．降低温度
    （3）升高温度，上述反应的平衡常数K（填“增大”“减小”或“不变”，下同），化学反应速率 ．
    （4）该温度下，反应2SO2 （g）+O2 （g）2SO3（g）的平衡常数K= ．

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