【题目】下表给出五种短周期元素的相关信息。
元素 | 相关信息 |
A | 常温、常压下，其单质是最轻的气体，它将成为备受青睐的清洁燃料 |
B | 工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障 |
C | 植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，某些氧化物会造成光化学污染 |
D | 室温下其单质为淡黄色粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 |
E | 常温下其单质为黄绿色气体，其单质水溶液有漂白、杀菌作用 |
请按要求回答下列问题：
（1）D元素核外电子排布 ；
（2）A、B两元素形成的含有非极性键的化合物的结构式 ；A、B两元素形成的具有相同电子数的离子有（填化学式）：______________、_____________。
（3）C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物（这两种化合物分子中原子个数比皆为1∶2）一起用作火箭助推剂，两者发生反应生成无毒物质，写出上述化学反应方程式： 。
（4）一定条件下，在水溶液中1 mol E－、EO（x＝1,2,3,4）的能量（kJ）相对大小如图所示。n是 （填离子符号）。离子反应y→x＋m的热化学方程式为 。
（5）Na2DB3水溶液中各离子浓度的大小顺序是 （填离子符号）。
【答案】（1） 
（1分）
（2）H-O-O-H（2分）； OH－（2分）、H3O+（2分）
（3）2N2H4+N2O4==3N2+4H2O （2分）（4）ClO4－（1分） ；
3ClO－（aq） = 2Cl－（aq） +ClO3－（aq） ΔH＝－117 kJ·mol-1（2分）
（5）Na+＞SO32-＞OH-＞HSO3-＞H+（2分）
【解析】
试题分析：A、B、C、D为短周期元素，氢气的燃烧产物为水，是倍受青睐的清洁燃料，则A为H；分离液态空气可得到氮气和氧气，臭氧能保护地球地表环境，则B为O；C是植物生长三种必需元素之一，它能形成多种氧化物，它能形成多种氧化物，其氢化物是中学化学里学习的唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为N；室温下D的单质呈粉末状固体，加热易熔化，该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，则D为S；E常温下其单质为黄绿色气体，其单质水溶液有漂白、杀菌作用，则E为Cl；（1）D为S，核外电子排布。（2）A、B两元素形成的含有非极性键的化合物过氧化氢，其结构式为H-O-O-H；氢、氧两元素形成的具有相同电子数的离子有OH-、H3O+。（3）氮与氢形成的某一化合物N2H4能和氮与氧形成的另一无色化合物N2O4，两者发生反应生成无毒物质是氮气，反应方程式为：2N2H4+N2O4═3N2+4H2O。（4）n是氯+7价的离子符号为：ClO4-；离子反应y→x+m，y自身发生氧化还原反应生成x和m，根据转移电子守恒得该反应方程式为3ClO-=ClO3-+2Cl-，反应热=（63kJ/mol+2×0kJ/mol）-3×60kJ/mol=-117kJ/mol。（5）Na2SO3水溶液呈碱性，溶液中各离子浓度的大小顺序是Na+＞SO32-＞OH-＞HSO3-＞H+。
亮点激活精编提优100分大试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有机实验操作或叙述不正确的是（ ）
A. 乙酸乙酯中的少量乙酸可用浓的NaOH溶液除去
B. 用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病
C. 在酒精中加新制生石灰后蒸馏制无水酒精
D. 用热的纯碱溶液洗涤粘有油脂的试管
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】【2016届唐山二模】亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行多角度探究：
（一）鉴别NaCl和NaNO2
甲同学用沉淀分析法
经查：常温下Ksp(AgNO2)=2×10-8， Ksp(AgCl)=1.8×10-10．分别向盛有5mL 0.0001 mol/L两种盐溶液的试合中同时逐滴滴加0.0001mol/L硝酸银溶液，先生成沉淀的是装有 溶液的试管。
乙同学侧定溶液pH
用pH试纸分别测定0.1 mol/L两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液呈碱性。该溶液呈碱性的原因是 （用离子方程式解释）。
（二）该小组用如下装置（略去夹持仪器）制备亚硝酸钠
已知：① 2NO+ Na2O2 = 2NaNO2 ；
② 酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4一反应生成NO3一和Mn2+·
（1）使用铜丝的优点是 。
（2）装置A中反应方程式为 。
装置C 中盛放的药品是 ；（填字母代号）
A．浓硫酸 B．NaOH 溶液 C．水 D．四氯化碳
仪器F的作用 。
（3）该小组称取5.000g制取的样品溶于水配成250.0 mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗KMnO4溶液体积/mL | 20.70 | 20.12 | 20.00 | 19.88 |
① 第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是 （填字母代号）。
A．锥形瓶洗净后未干燥
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
C．滴定终点时仰视读数
②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为 。
③该样品中亚硝酸钠的质量分数为 。
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【题目】某胶体在电泳时，它的胶粒向阴极移动。在这种胶体中分别加入下列物质：
①淀粉溶液②硫酸镁溶液③硅酸胶体④氢氧化铁胶体，不会发生聚沉的是
A．①③B．①④C．②③D．③④
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【题目】某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是（ ）
①可以与氢气发生加成反应；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应； ④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应．
A．①④ B．只有⑥
C．只有⑤ D．④⑥
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【题目】已知A、B、C、D四种短周期元素的核电荷数依次增大。A原子s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，C原子的L能层中有两对成对电子，C、D同主族。 E、F是第四周期元素，且E位于周期表中ds区， F原子核外有33种不同运动状态的电子。根据以上信息用相应的元素符号填空：
（1）E+核外电子排布式为 ，FC43－离子的空间构型为 ，与其互为等电子体的一种有机分子为 （填化学式）。
（2）B元素所在周期第一电离能最大的元素是 （填元素符号）。
（3）D所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 （填化学式）；能导电的A单质与B、D、E的单质形成的晶体相比较，熔点由高到低的排列顺序是 （填化学式）。
（4）已知EDC4溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N—CH2—COONa）即可得到配合物A。其结构如图所示：
① 配合物A中碳原子的轨道杂化类型为 。
② 1 mol氨基乙酸钠（H2N—CH2—COONa）含有σ键的数目为 。
（5）化合物F2C3常用于标定未知浓度的酸性KMnO4溶液，反应生成F的最高价含氧酸，该反应的离子方程式是 。
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【题目】将等物质的量的A、B混合于2L密闭容器中发生如下反应：3A（g）+B（g） 
xC（g）+2D（g），4min时测得D的浓度为0.4mol/L，c（A）:c（B）=3:5，C的平均反应速率是0.1mol/（L．min），列式计算：
（1）x=__________；
（2）B在这4min内的平均反应速率__________；
（3）此时A的浓度及反应开始前容器中A、B的物质的量__________。
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【题目】研究人员发现了一种“水”电池，其总反应为：5MnO2 +2Ag+2NaCl =Na2 Mn5O10 +2AgCl。如图用“水”电池为电源电解NaCI溶液的实验中，X电极上有无色气体逸出。下列有关分析正确的是（ ）
A．I为负极，其电极反应式为Ag十Cl-+e-=AgCl
B．“水”电池内Na+不断向负极作定向移动
C．每转移1mole-，U型管中消耗0．5mol H2O
D．开始时U型管中Y极附近pH逐渐增大
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【题目】在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是 ( )
A．v(N2)=0.1mol·L-1·s-1 B．v(H2)=0.1mol·L-1·min-1
C．v(NH3)=0.15mol·L-1·min-1 D．v(H2)=0.3mol·L-1·min-1
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