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    8．为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是（　　）
    ①酸的浓度和体积；
    ②碱的浓度和体积；
    ③比热容；
    ④反应后溶液的质量；
    ⑤生成水的质量；
    ⑥前后温度的变化；
    ⑦操作所需时间．
    A．①②④⑥B．③④⑤⑥C．①③④⑤D．全部

    分析 根据中和热的计算公式△H=-$\frac{cm△T}{n}$来确定实验中需要的数据．

    解答 解：由反应热的计算公式△H=-$\frac{cm△T}{n}$可知，酸碱反应的中和热计算时，至少需要的数据有：比热容c，酸的浓度和体积、碱的浓度和体积，反应前后温度变化△T，然后计算出反应后溶液的质量、生成水的物质的量，故选B．

    点评 本题考查学生中和热的测定，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对实验原理的理解掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于铁及其化合物的说法中正确的是（　　）
    A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
    B．铁与水蒸气在高温下反应得产物为Fe2O3和H2
    C．在空气中灼烧Fe（OH）3最终得到Fe2O3
    D．Cl2与过量的铁粉反应生成FeCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是（　　）
    酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸
    电离平衡
    常数    		Ka=1.75×10-5Ka=2.98×10-8K1=4.30×10-7
    K2=5.61×10-11    		K1=1.54×10-2
    K2=1.02×10-7
    A．将0.1mol/L的醋酸加水不断稀释，c（CH3COO-）始终减小
    B．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClO
    C．少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反应的离予方程式为：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
    D．25℃，等浓度的CH3COOH、HClO、H2CO3和H2SO3溶液中，酸性最强的是HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题．
    族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2CNOF
    3NaMgAlSClAr
    （1）非金属性最强的元素是F；
    （2）化学性质最不活泼的单质是Ar；
    （3）C和O中，原子半径较大的是C；
    （4）某原子结构示意图为，其对应的元素符号是Mg；
    （5）硫有两种重要氧化物，分别为SO2和SO3（填化学式）；
    （6）H2S和HCl中，热稳定性较强的是HCl；
    （7）NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3中，碱性最强的是NaOH；属于两性氢氧化物的是Al（OH）3；
    （8）氮的一种气态氢化物的分子球棍模型如图所示，写出它的化学式NH3，其水溶液显碱性（填“酸性”或“碱性”），此氢化物中N元素和H元素的质量比m（N）：m（H）=7：1（相对原子质量：N一14  H-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．A、B、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2．E+与D2-具有相同的电子数．A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸．用相应的化学用语回答下列问题：
    （1）F在周期表中的位置是第三周期、VIIA族E2D2的电子式为．
    （2）AFD的结构式为H-O-Cl BD2形成晶体的类型为分子晶体．
    （3）元素D、E、F形成的简单离子的半径由大到小为Cl-＞O2-＞Na+（用离子符号表示）
    （4）写出E与D形成的既含离子键又含共价键的化合物与水反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．非金属元素组成的化合物中只可能含有共价键
    B．VIIA族元素气态氢化物的热稳定性从上到下依次减弱
    C．第二周期元素原子的半径从左到右依次增大
    D．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．数据分析能力是新课程对中学生提出的一项要求．表是用沉淀法测定KHCO3和Na2CO3混合物的组成的相关数据．实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba（OH）2溶液，每次实验均充分反应．实验记录见表：
    实验次数称取样品的质量/g所加Ba（OH）2溶液的体积/L测得生成沉淀的质量/g
    10.5180.50.985
    21.0360.51.970
    31.5540.52.955
    42.0720.53.940
    52.5900.53.940
    63.1080.53.940
    分析上表数据回答下列问题：
    （1）第2次实验中产生沉淀质量是多少克？请将结果填在表格相应空格中．
    （2）样品中KHCO3和Na2CO3的物质的量之比是2：3．
    （3）室温下，取上述Ba（OH）2溶液50mL，加入0.05mol/L的盐酸，反应后所得溶液的pH=2，求所加盐酸的体积（混合时不考虑溶液体积变化，写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    17．把15.6g过氧化钠投入足量水中，产生氧气标准状况下体积多少L？若用稀硫酸中和反应所生成的碱需要稀硫酸溶质的物质的量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    18．8.70gMnO2与100mL12mol/L的浓盐酸共热（假设HCl没有损失），反应结束后，将剩余的溶液加水稀释至100mL．取出10mL溶液加入足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成．求
    （1）写出制取氯气反应的化学方程式；
    （2）试通过计算判断哪一种反应物过量，写出计算步骤；
    （3）反应中生成的Cl2在标准状况下的体积是多少升？
    （4）10.0mL溶液加入AgNO3溶液后生成沉淀的质量．

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