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    6．实验室配制250mL物质的量浓度为1.0mol•L-l H2SO4溶液 时，下列仪器不需要的是（　　）
    A．托盘天平B．胶头滴管C．250 mL容量瓶D．量筒

    分析 用浓酸配制一定浓度的溶液，计算后利用量筒量取浓酸的体积，在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中定容，以此来解答．

    解答 解：A．配制250mL物质的量浓度为1.0mol•L-l H2SO4溶液 时，为浓溶液配制稀溶液，需要量筒，不需要托盘天平，故A选；
    B．在容量瓶中定容及量筒量取浓酸时需要胶头滴管，故B不选；
    C．配制250mL物质的量浓度为1.0mol•L-l H2SO4溶液，需要250 mL容量瓶，故C不选；
    D．配制250mL物质的量浓度为1.0mol•L-l H2SO4溶液 时，为浓溶液配制稀溶液，需要量筒，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查配制一定浓度的溶液，为高频考点，把握溶液配制的步骤、仪器及操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意常见仪器的使用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．甲醇是重要的化工原料．利用合成气（主要成分CO，CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生主要反应如下：
    ?CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）?CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
    甲醇与CO的结构式分别如图：

    （1）已知反应?中相关化学键键能数据如表：
    化学键H-HC-OC≡OH-OC-H
    键能（kJ．mol-1）4363431076465413
    利用反应?合成1mol甲醇反应放出（填“放出”或“吸收”）能量99kJ
    （2）温度为110℃条件下，向体积2L的密闭容器充2molCO2与4molH2，发生反应?，10min后达到平衡状态后测得甲醇浓度为0.5mol．L-1．求氢气的反应速率：0.15mol/（L•min）．
    （3）将甲醇与氧气分别通入如图所示的装置的电极中，可构成甲醇燃料电池，请回答下列问题：
    通入甲醇的电极是负（填“正”或“负”）极，反应时该电极附近的现象是溶液红色变浅，溶液中K+向正（填“正”或“负”）极移动：写出正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-；若电池工作过程中通过2mol电子，则理论上消耗O211.2L（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．最近几年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．
    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g），在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如1图所示．据此判断：

    ①该反应的△H＜0（选填“＞”、“＜”）．
    ②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c（CO2）在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
    ③研究表明在紫外线照射下，由于TiO2的催化作用，空气中的某些物质会产生OH自由基，如图2所示，OH与NO2反应为NO2+OH=HNO3，写出NO与OH反应的化学方程式NO+3OH═HNO3+H2O．
    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
    ①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
    例如：
    CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
    H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ/mol
    写出CH4（g）催化还原N2O4（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式：CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l），△H=-898.1kJ/mol．
    ②将煤燃烧产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．NH3与CO2在120℃，催化剂作用下反应生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）?（NH2）2CO（s）+H2O（g）．现将物质的量为1：1的NH3与CO2混合在密闭固体容器中反应，平衡后，NH3的体积分数为20%，则NH3的平衡转化率为75%．
    ③25℃时，将amol•L-1的氨水与b mol•L-1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示NH3•H2O的电离平衡常数为$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．砷的常见酸性氧化物有As2O3和As2O5，根据图中信息回答下列问题：
    （1）As2O5分解生成As2O3和O2的反应中，加入催化剂，E减小（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），△H1不变．
    （2）As2O3分解生成As和O2的热化学方程式为As2O3（s）=2As（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=+619kJ/mol．
    （3）As2O3和O2反应生成As2O5的热化学方程式为As2O3（s）+O2（g）=As2O5（s）△H=-295 kJ•mol-1．
    （4）若1mol As2O5分解生成0.4mol As2O3和1.2mol As，则该分解过程中，需吸收的总能量为666.4kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组反应中关于能量的比较正确的是（　　）
    ①H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1； $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl （g）△H2；△H1＞△H2
    ②2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H1； 2Na（s）+2H2O（l）=2NaOH（aq）+H2（g）△H2；△H1＞△H2
    ③CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1；CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2；△H1＜△H2
    ④t℃时，在一定条件下，将 1mol N2和 3mol H2 分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为 Q1、Q2； Q1＜Q2．
    A．①③④B．①②④C．②③④D．①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．为有效除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为（　　）
    A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2B．先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3
    C．先加Na2CO3，后加BaCl2，再加NaOHD．以上答案皆可

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．BaSO4粉末可用作钡餐，是因为BaSO4为非电解质
    B．有机物苯、乙醇、蔗糖都属于非电解质
    C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
    D．固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物都可以导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．将二氧化硫通入到紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色
    B．原电池工作时负极质量一定减少
    C．红热的铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气
    D．石油的分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．2mol氯气中含有（　　）
    A．2mol氯原子B．2g氯元素
    C．2.408×1024个氯原子D．4g氯分子

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