(8分)某无色稀溶液X中,可能含有下表所列离子中的某几种。
阴离子 | CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl- |
阳离子 | Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+ |
现取该溶液适量,向其中加入某试剂Y,产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。
(1)若Y是盐酸,则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的,下同)是_____ ,__ _,ab段发生反应的离子是________,bc段发生反应的离子方程式为__________。
(2)若Y是NaOH溶液,则X中一定含有的阳离子是_____ ,__ _,其物质的量之比为_________,ab段反应的离子方程式为____________。
科目:高中化学 来源:2016届甘肃省平凉市高三上学期第一次模拟考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
在下列实验操作中均用到的仪器是
①配制一定物质的量浓度的溶液;②用pH试纸检验溶液酸碱度;③过滤;④蒸发
A.试管 B.漏斗
C.胶头滴管 D.玻璃棒
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科目:高中化学 来源:2016届山东省新高三开学初模拟检测化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列热化学方程式或离子方程式正确的是
A.已知H2的标准燃烧热ΔH=-285.8 kJ·mol-1,则用热化学方程式可表示为:
H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)ΔH=-285.8 kJ·mol-1
B.NaClO溶液与FeCl2溶液混合:Fe2++2ClO-+2H2O===Fe(OH)2↓+2HClO
C.NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热:NH4++H++2OH-NH3↑+2H2O
D.用足量KMnO4溶液吸收SO2气体:2MnO4-+5SO2+2H2O===2Mn2++5SO42-+4H+
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科目:高中化学 来源:2016届江西省高三上学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2,甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解,得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。请推测并回答:
(1)甲的化学式__________。
(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式__________。
(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式__________。
(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3),脱锈过程发生反应的化学方程式 。
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科目:高中化学 来源:2016届江西省高三上学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.1.0 mol·L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.NaHCO3溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO42-
C.通入足量CO2的溶液:H+、NH4+、Al3+、SO42-
D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3-
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科目:高中化学 来源:2016届江汉油田海南海政学校高三月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
金属钠分别与下列溶液反应时,既有沉淀析出,又有气体逸出的是
A.BaCl2溶液 B.K2SO4溶液 C.CuSO4溶液 D.NH4NO3溶液
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科目:高中化学 来源:2016届湖北省黄石市高三9月调研考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大,原子半径r(C)>r(D)>r(B)>r(A)。B原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和,A与C同主族。下列说法正确的是
A.工业上常用电解熔融D的氧化物来制备D的单质
B.单质C、D着火,灭火时C不能用泡沫灭火器,但D可以用泡沫灭火器灭火
C.化合物A2B2与C2B2所含化学键类型完全相同
D.A、B、C组成的化合物,若溶液浓度为0.01mol/L,则常温下其pH为12
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年吉林省高一下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
如图所示,两电极一为碳棒,一为铁片,若电流表的指针发生偏转,且a极上有大量气泡生成,则以下叙述正确的是
A、a为负极,是铁片,烧杯中的溶液为硫酸
B、b为负极,是铁片,烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
C、a为正极,是碳棒,烧杯中的溶液为硫酸
D、b为正极,是碳棒,烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
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科目:高中化学 来源:2016届湖北省高三优录班8月月考化学试卷(解析版) 题型:实验题
(12分) 过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体,能杀菌消毒,广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下:
①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2;
②不断搅拌的同时加入30% H2O2,反应生成CaO2·8H2O沉淀;
③经过陈化、过滤,水洗得到CaO2·8H2O,再脱水干燥得到CaO2。
完成下列填空
(1)第②步反应的化学方程式为 。
(2)可循环使用的物质是 。
工业上常采用Ca(OH)2过量而不是H2O2过量的方式来生产,这是因为 。
(3)检验CaO2·8H2O是否洗净的方法是 。
(4)CaO2·8H2O加热脱水的过程中,需不断通入不含二氧化碳的氧气,目的是______、______。
(5)已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置(夹持装置省略)。若所取产品质量是m g,测得气体体积为V mL(已换算成标准状况),则产品中CaO2的质量分数为 (用字母表示)。过氧化钙的含量也可用重量法测定,需要测定的物理量有 。
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