【题目】下列各物质中，一定不能使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色的是
A. C5H10 B. C4H8 C. C3H6 D. C2H6
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【题目】反应4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的速率可表示为（ ）
A.v（NH3）=0.01 molL﹣1s﹣1
B.v（O2）=0.001 molL﹣1s﹣1
C.v（NO）=0.001 molL﹣1s﹣1
D.v（H2O）=0.045 molL﹣1s﹣1
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【题目】A,B,C,D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族．C原子核内质子数等于A,B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍．试回答：
（1）这四种元素分别是：A ， B ， C ， D ． （填元素符号）
（2）A,B,C元素各自形成的氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 （填化学式，下同）
（3）A与B形成的三原子分子的电子式是 ， B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是 ．
（4）A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是 ．
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【题目】已知钍 
Th的原子可发生下列放射性变化： Th→ 
X+ 
He，生成的X是与Mg同主族的一种元素的原子，下列对X的推断错误的是（ ）
A.X的氢氧化物是一种强碱
B.X元素位于第六周期
C.X的碳酸盐难溶于水
D.X的最高化合价为+2价
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【题目】某化学兴趣小组采用分类思想、利用抽象方程式:A+H2O→B+C总结相关物质的知识。
（1）若A为单质:
①金属氧化物B常作为磁性材料，则元素A在周期表中的位置为_________。
②A是一种黄绿色气体单质，则生成物中弱电解质的结构式为_________。
③B能腐蚀玻璃，单质C为空气的主要成分之一，写出该反应的化学方程式: _________。
（2）若A为氧化物:
①A为淡黄色固体，则A的电子式为_________。
②A、C均能造成光化学烟雾，则生成1molB转移的电子数目为_________。
（3）若B俗称酒精，C是生活中食用醋的主要成分，则有机物A的名称是_________。另外，A为盐时还可能发生盐类的水解，用以总结水解的规律及微粒浓度的关系等知识。
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【题目】20℃时，饱和NaCl溶液密度为1.1g.cm-3,物质的量浓度为5.0mol·L-1,下列说法不正确的是
A. 25℃时，饱和NaCl溶波的物质的量浓度大于5.0mol/L
B. 20℃时，饱和NaCl溶液的质量分数约为26.6%
C. 20℃时,密度小于1.1g/cm3的NaCl溶液是不饱和溶液
D. 将此饱和NaCl溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时,溶液密度一定大于1.1g/cm3
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【题目】镍具有铁磁性和延展性，能导电和导热。镍单质及其化合物的化学性质与铁相似。
（1）镍易溶于稀的无机酸中,并放出氢气，写出镍与盐酸反应的化学方程式:_____________。
（2）在隔绝空气的条件下，加热NiC2O4使其分解，就能得到暗绿色的氧化亚镍，写出该反应的化学方程式: _____________。
（3）Ni2O3不溶于水,可溶于盐酸并放出氯气，写出该反应的离子方程式: _____________。
（4）氢镍电池是一种碱性可充电电池，污染小，比能量较大。氢镍电池的总反应式是:H2+2NiO(OH) 
2Ni(OH)2。写出放电时的正极反应式: _____________。
（5）纳米材料镍粉(Ni)是一种高性能电极材料，其制备过程如下:
步骤I:取0.2mol/L的硝酸亚镍溶液，调节pH除铁后，加入活性炭过滤。
步骤Ⅱ:向所得滤液中滴加1.5mol/L的NaHCO3溶液使Ni2+完全沉淀，生成:xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O。
步骤Ⅲ:将产生的沉淀用大量高纯水清洗并用离心机甩干。
步骤Ⅳ:加入稍过量的肼溶液(N2H4·H2O)，使上述沉淀还原完全，将生成的Ni水洗后，再用95%的乙醇浸泡后晾干。为测定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的组成，进行如下实验:
①准确称取7.54g样品与过量的肼溶液(N2H4·H2O)充分反应，共收集到1.12LN2和CO2的混合气体(已换算成标准状况)。
②另取等质量的样品充分灼烧，冷却后称得残留固体NiO的质量为4.5g。
通过计算确定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的化学式_______________。
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