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    每个元素既有金属性又有非金属性，如铝，硅．
     
    （判断对错）．
    考点：元素周期律的作用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：还原性强的元素具有金属性，氧化性强的元素具有非金属性，个别种类元素既有金属性又有非金属性．
    解答： 解：还原性强的元素（如K、Ca、Na等）具有金属性，氧化性强的元素（如F、O、N等）具有非金属性，个别种类元素既有金属性又有非金属性．
    故答案为：错．
    点评：本题考查了元素的金属性和非金属性的判断，难度不大，注意基本概念的辨析．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）25℃时，硫氢化钾的稀溶液里存在着下列平衡：（a） HS-+H2O?OH-+H2S       （b）HS-?H++S2-
    ①
     
    是电离平衡；
     
    是水解平衡．（选填a或b）
    ②当向其中加入硫酸铜溶液时，生成了CuS 沉淀，则电离平衡向
     
    移动，水解平衡向
     
    移动，c （H+）变（填大或小）
     
    ；
    ③当向其加入氢氧化钠固体时，c （S2-）变（填大或小）
     
    ．
    ④若将溶液加热至沸腾，c（OH -）?c（H +） 乘积将变（大或小）
     
    ；
    （2）双氧水（H2O2）和水都是极弱的电解质，但H2O2比H2O更显酸性．
    ①若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中电离方程式
     
    ，
     

    ②鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐，请写出H2O2与Ba（OH）2作用形成正盐的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5molH2和2molCO．在一定条件下发生如下反应：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g），经过5min后达到平衡状态．若此时测得甲醇蒸汽的浓度为2mol/L，求：
    （1）以H2的浓度减少量来表示的反应速率．
    （2）达到平衡时CO的转化率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列根据实验事实得出的结论，正确的有
     
    （填序号）
    ①试液
    KSCN溶液
    颜色无变化
    H2O2溶液
    溶液变为血红色
    结论：试液中含有Fe2+
    ②试液
    BaCl2溶液
    白色沉淀
    稀HNO3
    沉淀不溶解
    结论：试液中含有SO42-
    ③Ba（OH）2溶液
    逐滴加入稀硫酸
    溶液的导电能力先减弱后增强
    结论：Ba（OH）2和H2SO4之间的反应是离子反应
    ④稀硫酸
    纯锌片
    产生少量气泡
    CuSO4溶液
    产生大量气泡，
    结论：CuSO4是锌与稀硫酸反应的催化剂
    （2）现有三位同学分别利用浓盐酸、MnO2共热制Cl2，并用Cl2和Ca（OH）2反应制取少量漂白粉，设计了三套实验装置：

    已知：温度稍高即发生如下副反应：6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O
    1．请写出制备氯气时发生反应的化学反应方程式，并用单线桥法表示出电子转移．
     

    2．三位同学所设计的装置都有优点和缺点，请从你的角度分析甲同学装置的优缺点．优点：
     
    ．
    缺点：
     
    ．请从上述装置的A-G的组成中选取合理的部分组装一套较完善的实验装置，装置各部分的连接顺序（按气流从左到右的方向）是
     
    ．
    3．近几年欧美发达国家使用了一种更安全、高效的杀菌消毒物质二氧化氯．它对水中的重金属离子和氰化物都有很高的去除效果．二氧化氯可以将氰化物转化成两种空气成分气体．请写出过程中所发生反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3溶液，相应的离子方程式
     
    ．
    （2）除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，相应的化学方程式
     
    ．
    （3）除去Fe2O3中混有的Al2O3，相应的离子方程式
     
    ．
    （4）除去FeCl3溶液中混有的FeCl2，相应的离子方程式
     
    ．
    （5）除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，相应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    葡萄糖的分子式
     
    ，它能发生银镜反应，说明它具有
     
    性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    18g水中含有
     
    个氢原子，
     
    个电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，请按要求填空：
    （1）除了用到量筒、玻璃棒、烧杯以外还需要的仪器有
     
    ．
    （2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上
     

    A．用量筒量取浓硫酸放在烧杯中进行稀释
    B．将容量瓶塞子塞紧，充分摇匀．
    C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面离刻度1-2厘米，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度
    D．洗涤所用烧杯和玻璃线棒2-3次，并将洗涤液转入容量瓶中．
    E．将稀释所得溶液转入容量瓶
    （3）所需浓H2SO4的体积为
     
    ．
    （4）定容时若俯视会使溶液浓度
     
    （填偏高、偏低、无影响，以下同）．
    （5）在转入容量瓶前烧杯中液体应冷却至室温，否则会使溶液浓度
     
    ．
    （6）在将洗涤液转入容量瓶时不慎把溶液洒到容量瓶外应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，氯水中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO?H++ClO-．达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入（　　）
    A、H2S
    B、Na2CO3
    C、盐酸
    D、NaOH

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