【题目】我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含有抗疟疾的物质﹣青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖.科学家对青蒿素的结构进行进一步改良,合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚.下列说法正确的是( )
A.利用黄花蒿叶研究青蒿素结构的基本步骤为:元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式
B.①、②的反应类型分别为还原反应、酯化反应
C.双氢青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素
D.双氢青蒿素与蒿甲醚组成上相差﹣CH2﹣,二者互为同系物
【答案】C
【解析】解:A.研究有机物一般经过:分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式,然后根据元素定量分析确定实验式、在测定相对分子质量确定分子式,最后通过波谱分析确定结构式,缺少分离、提纯过程,故A错误; B.蒿甲醚不含酯基,则②不是酯化反应,故B错误;
C.双氢青蒿素含有羟基,可形成氢键,在水中溶解度较大,故C正确;
D.双氢青蒿素与蒿甲醚结构不同,不是同系物,故D错误.
故选C.
【考点精析】本题主要考查了有机物的结构和性质的相关知识点,需要掌握有机物的性质特点:难溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂;多为非电解质,不易导电;多数熔沸点较低;多数易燃烧,易分解才能正确解答此题.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列属于油脂用途的是( )
①人类的营养物质 ②制取肥皂 ③制取甘油 ④制备高级脂肪酸 ⑤制备汽油
A.①②③
B.①③⑤
C.②③④⑤
D.①②③④
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【题目】A,B,C,D均为中学化学常见的纯净物,A是单质.它们之间有如下的反应关系:
(1)若D物质具有两性,②③反应均要用强碱溶液,④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体.写出②反应的离子方程式;④反应离子方程式 .
(2)若A是应用最广泛的金属.④反应用到A,②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质.写出A与水反应的化学方程式 . ④反应的离子方程式 . D中加入氢氧化钠的现象 .
(3)若A是太阳能电池用的光伏材料.C、D为钠盐,且溶液均显碱性.④反应也是通入一种引起温室效应的主要气体.写出②反应的化学方程式 . ⑤反应用到B,反应条件为高温,则⑤的化学方程式为 .
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【题目】下表各选项中,不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是( )
选项 | A | B | C | D |
Y | CO2 | Fe2O3 | SiO2 | FeCl3 |
W | MgO | Al2O3 | CO | CuCl2 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【题目】某含铬(Cr2O72﹣)废水用硫酸亚铁铵废水用硫酸亚铁铵[FeSO4(NH4)2SO46H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀.该沉淀经干燥后得到n molFeOFeyCrxO3 . 不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是( )
A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2﹣x)mol
B.处理废水中Cr2O72﹣的物质的量为nx/2mol
C.反应中发生转移的电子数为3nx NA
D.在FeOFeyCrxO3中,3x=y
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【题目】某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为2,下列叙述正确的是( )
A. R一定是第VIA族元素B. R的最高价氧化物为RO2
C. R的最高价氧化物对应水化物溶液显碱性D. R的气态氢化物易溶于水显碱性
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【题目】有相同质量的两份NaHCO3粉末,第一份加入足量盐酸,第二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸,则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为( )
A.2:1
B.1:1
C.1:2
D.3:2
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【题目】下列装置(加持装置略去)能达到试验目的是( )
选项 | A | B | C | D |
装置 | ||||
实验目的 | 比较非金属性:N>C>Si | 制备并收集乙酸乙酯 | 除去Ca(OH)2中的NH4Cl | 验证HCl的溶解性 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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