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    10．化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

    已知：RX$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH；RCHO+CH3COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR′
    请回答：
    （1）E中官能团的名称是醛基．
    （2）B+D→F的化学方程式．
    （3）X的结构简式．
    （4）对于化合物X，下列说法正确的是AC．
    A．能发生水解反应          B．不与浓硝酸发生取代反应
    C．能使Br2/CCl4溶液褪色     D．能发生银镜反应
    （5）下列化合物中属于F的同分异构体的是BC．
    A．      B．
    C．CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH       D．

    分析 乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇，故A是乙醇，乙醇催化氧化最终生成乙酸，故B是乙酸；甲苯在光照条件下与氯气发生的是取代反应，则C为，C在氢氧化钠的水溶液中发生的是取代反应，那么D应为，由D能被氧化为E，且结合给出的信息：RCHO+CH3COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR′，那么应E为，据此推断得出F为：，那么X为，据此结合各小题回答即可．

    解答 解：乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇，故A是乙醇，乙醇催化氧化最终生成乙酸，故B是乙酸；甲苯在光照条件下与氯气发生的是取代反应，则D为醇，由D能被氧化为E，且结合给出的信息：RCHO+CH3COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR′，那么E应为醛类，即甲苯与氯气发生的是甲基上的取代，那么C为，C在氢氧化钠的水溶液中发生的是取代反应，那么D应为，即E为，据此推断得出F为：，那么X为，
    （1）依据分析可知：E为苯甲醛，含有官能团为-CHO，即醛基，故答案为：醛基；
    （2）B为乙酸，D为苯甲醇，两者发生酯化反应生成乙酸苯甲酯，化学反应方程式为：，故答案为：；
    （3）E与F形成X，即与反应生成X，依据信息可知：RCHO+CH3COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR′，那么X应为：，故答案为：；
    （4）A．X中含有酯基，能发生水解反应，故A正确；
    B．X中含有苯环，能与浓硝酸发生取代反应，故B错误；
    C．X中含有碳碳双键，能使Br2/CCl4溶液褪色，故C正确；
    D．X中不含有醛基，不能发生银镜反应，故D错误，
    故选AC；
    （5）F为，分子式为：C9H10O2，A中含有10个碳原子数，与F不是同分异构体，故A错误；
    B和C的分子式均为C9H10O3，且与F结构不同，属于同分异构体；D中C原子个数为10，与F不是同分异构体，故D错误，
    故选BC．

    点评 本题主要考查的是有机物的合成与有机物的推断，充分掌握常见有机化合物的性质以及抓住所给信息解题是关键，有一定的难度，注意整理．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    20．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
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    D．3mol单质Fe完全转化为Fe3O4，失去8NA个电子

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    1．下列操作或装置能达到实验目的是（　　）
    A．
    配置一定浓度的NaCl溶液    		B．
    除去氯气中的HCl气体
    C．
    观察铁的吸氧腐蚀    		D．检验乙炔的还原性

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    18．纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是（　　）
    A．X可能是金属铜B．Y不可能是氢气C．Z可能是氯化钠D．Z可能是三氧化硫

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    5．如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍．下列说法正确的是（　　）
      X
    YZW
     T 
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    B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
    C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
    D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性

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    15．分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（　　）
    A．分子中含有2种官能团
    B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
    C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
    D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）Cu2+的电子排布式是1s22s22p63s23p63d9
    （2）下列物质中既有离子键又有共价键的是BD
    A．MgO  B．NaOH  C．CaCl2  D．（NH4）2SO4
    （3）关于下列分子的说法不正确的是CD
    A．既有σ键又有π键
    B．O-H键的极性强于C-H键的极性
    C．是非极性分子
    D．该物质的分子之间不能形成氢键，但它可以与水分子形成氢键．
    （4）下列说法不正确的是AD
    A．HOCH2CH（OH）CH2OH与CH3CHClCH2CH3都是手性分子
    B．NH4+和CH4的空间构型相似
    C．BF3与都是平面型分子
    D．CO2和H2O都是直线型分子
    （5）下列有关性质的比较，正确的是B
    A．第一电离能：O＞N
    B．水溶性：CH3CH2OH＞CH3CH2OCH2CH3
    C．沸点：HCl＞HF
    D．晶格能：NaCl＞MgO．

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    16．某有机物A的分子式为C5H8O2，A中碳链无支链，1mol A能与2mol H2发生加成反应，但不能与溴水发生加成反应，根据下面转化关系回答下列问题：
    （1）C的分子式为C5H10O3；
    （2）A的结构简式为，D的核磁共振氢谱图中将出现4种峰；
    （3）G中所含官能团的名称为溴原子、羧基；
    （4）B→C的反应类型是bc，C→D的反应类型d；（选择填空）
    a．消去反应 b．加成反应 c．还原反应 d．酯化反应
    （5）写出G与NaOH溶液反应的化学方程式：；
    （6）M是F的同系物，其相对分子质量比F小14，写出满足条件的M的所有可能的结构（不包括顺反异构）CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、CH2=C（CH3）COOH．

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    17．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程．烧瓶C中发生反应如下：
    Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）　（Ⅰ）
    2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）　（Ⅱ）
    S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）　（Ⅲ）
    （1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好．装置D的作用是防止倒吸．装置E中为NaOH溶液．
    （2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1．
    （3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择c．
    a．蒸馏水　　　　　　　　b．饱和Na2SO3溶液
    c．饱和NaHSO3溶液      d．饱和NaHCO3溶液
    实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清．反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有ad．a．烧杯　　b．蒸发皿　　c．试管　　d．锥形瓶
    （4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质．
    已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
    供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

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