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    11．原硅酸的结构如图，若去掉氢原子后的剩余部分即SiO44-为原硅酸，其构型为正四面体，四面体顶角上的氧原子叫“角氧”．有关叙述正确的是（　　）
    A．两分子原硅酸脱去一分子水得到的H6Si2O7分子中有6个Si-O键
    B．两个硅氧四面体，彼此用一个角氧相连后，形成的Si2O76-离子中各键角均为109°28′
    C．3个硅氧四面体彼此用3个角氧相连后，形成的Si3O96-离子呈链状
    D．n个硅氧四面体彼此用四个角氧连接后的晶体是二氧化硅

    分析 A．两分子原硅酸脱去一分子水得到的H6Si2O7分子Si-O键数目不变；
    B．两个硅氧四面体，彼此用一个角氧相连后，形成的Si2O76-离子后，有一个角氧形成的化学键发生变化；
    C．3个硅氧四面体彼此用2个角氧相连；
    D．根据组成元素和空间结构分析．

    解答 解：A．两分子原硅酸脱去一分子水得到的H6Si2O7分子，该分子的结构为，Si-O键数目不变，含有8个Si-O键，故A错误；
    B．两个硅氧四面体，彼此用一个角氧相连后，形成的Si2O76-离子后，有一个角氧形成的化学键发生变化，没有形成离子时每个O原子均连接一个H原子，形成离子后四个O中有一个O原子上没有H，则该角氧形成的化学键发生变化，所以分子的构型也发生变化，则不再是四面体结构，故B错误；
    C．3个硅氧四面体彼此用2个角氧相连，故C错误；
    D．n个硅氧四面体彼此用四个角氧连接后形成空间网状结构的晶体，是通过Si-O共价键结合形成是二氧化硅，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了分子的结构、化学键、晶体等，题目难度不大，注意把握题中所给信息，侧重于考查学生对信息的应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．以钴酸锂（LiCoO2）为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源，工业上常以β-锂辉矿（主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质）为原料来制取金属锂，其中一种工艺流程如下：

    已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：
    氢氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
    开始沉淀pH2.73.79.6
    完全沉淀pH3.74.711
    ②LiCO3在不同温度下的溶解度如下表：回答下列问题：
    温度/℃010205075100
    Li2CO3的溶解度/g1.5391.406
         		1.3291.1810.8660.728
    （1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：Li2O•Al2O3•4SiO2；
    （2）反应Ⅱ中加入碳酸钙的作用是除去反应Ⅰ中过量的H2SO4，控制pH使Fe3+、Al3+完全沉淀；
    （3）写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Ca2++CO32-═CaCO3↓；
    （4）洗涤所得Li2O3沉淀要使用热水（选填“热水”或“冷水”），你选择的理由是Li2CO3在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可减少Li2CO3的损耗；
    （5）电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解生成Li2O，电解时产生O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1mol Ag，下列结论错误的是（　　）
    A．溶液质量减轻
    B．Fe3+的氧化性大于Cu2+
    C．溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量比为1：1
    D．Fe位于元素周期表第四周期Ⅷ族，是一种过渡金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．在有机化工生产中，如图是合成某种聚酯纤维H的流程图．

    已知：A、D为烃，质谱图表明G的相对分子质量为166，其中含碳57.8%，含氢3.6%，其余为氧；G能与NaHCO3溶液反应且含有苯环；核磁共振氢谱表明E、G分子中均有两种类型的氢原子，且E分子中两种类型的氢原子的个数比为1：1．
    已知乙二酸和乙二醇能发生如下反应：nHOOC-COOH+nHO-CH2CH2-OH?HO-[-OC-COO-CH2CH2-O-]nH+（2n-1）H2O
    （1）①、③的反应类型依次为加成反应、取代反应；
    （2）B的名称为：1，2-二溴乙烷；E的结构简式为：；
    （3）写出下列化学方程式：②⑥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况设计了如图1所示装置进行有关实验：

    （1）先关闭活塞a，将44.8g铜片和5OmL18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中，烧杯中放入300mL lmol/L的NaOH溶液，加热烧瓶，当反应结束时发现烧瓶中还有铜片剩余，再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失．
    写出上述过程中烧瓶内发生反应的化学方程式：
    打开活塞a之前Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；   
    打开活塞a之后2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O；
    （2）另一组的同学们设计出如图2的装置进行铜与浓H2SO4反应并检验所产生气体的性质，试指出图2中使用铜丝的优点可通过上下移动铜丝使之与浓硫酸接触或脱离而控制反应的进行或停止，装置中玻璃管的作用为可以防止倒吸、指示后续装置中是否发生堵塞、实验结束时刻通入空气排出装置中二氧化硫从而防止污染（只要求写出一条即可），实验完成后，应如何操作才不会造成S02的污染先通入足量的空气，排出装置中的二氧化硫后再拆卸装置；
    （3）假定从气球中通入标准状况下5.6L的氧气时，铜片完全溶解且无氧气逸出，生成的气体全部被烧杯中的NaOH溶液完全吸收，则生成的Na2SO3的质量为25.2g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各组中属于同素异形体关系的是（　　）
    A．${\;}_{19}^{40}K$与${\;}_{20}^{40}Ca$B．T2O与H2O
    C．${\;}_{19}^{40}K$与${\;}_{19}^{39}K$D．金刚石与石墨

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用石墨作电极电解3mol•L-1KCl和0.5mol•L-1Al2（SO4）3的1L混合溶液时，如图电解变化曲线合理的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图中的实验装置可用于制取乙炔．请填空：
    （1）如图中，A管的作用是调节水面高度以控制反应的发生和停止，
    制取乙炔的化学方程式是CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca（OH）2．
    （2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是高锰酸钾溶液褪色，乙炔发生了氧化反应．
    （3）为了安全，点燃乙炔前应检查乙炔的纯度，乙炔燃烧时的实验现象是火焰明亮伴有浓烈的黑烟．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的是（　　）
    ①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；
    ②苯分子中碳碳键的键长都相等；
    ③苯能在加热和有催化剂存在的条件下与H2发生加成反应生成环己烷；
    ④经实验测得邻二甲苯仅有一种结构；
    ⑤苯在三溴化铁存在的条件下与液溴发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色．
    A．②③④⑤B．①③④⑤C．①②④⑤D．①②③④

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