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    17．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂．下列反应可制取K2FeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH$\frac{\underline{\;0-30℃\;}}{\;}$2K2FeO4+6KCl+8H2O，对于该反应，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应是置换反应
    B．Cl2是氧化剂
    C．Fe（OH）3发生还原反应
    D．该反应每转移6mol电子，消耗3molCl2

    分析 2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH$\frac{\underline{\;0-30℃\;}}{\;}$2K2FeO4+6KCl+8H2O中，Fe元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，以此来解答．

    解答 解：A．生成物中没有单质，不属于置换反应，故A不选；
    B．Cl元素的化合价降低，则Cl2是氧化剂，故B选；
    C．Fe元素的化合价升高，Fe（OH）3发生氧化反应，故C不选；
    D．由反应可知消耗3molCl2，转移电子为3mol×2×（1-0）=6mol，故D选；
    故选BD．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平，不考虑 2NO2?N2O4）．
    （1）硝酸在该反应中体现的性质有氧化性、酸性．
    （2）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3：10，写出并配平该反应的离子方程式3Cu+10H++4NO3-=3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O．
    （3）0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是0.008NA，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是0.012mol，在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O2的体积为44.8 mL；所得溶液（假设溶质不扩散）的物质的量浓度是$\frac{1}{22.4}$mol/L（或0.0446 mol•L-1）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．选择合适的装置分离提纯下列物质，将装置序号填入表格：

    题号混合物方法
    （1）海水中提取饮用水③
    （2）提取碘水中的碘④
    （3）分离MnO2和NaCl固体混合物溶解①
    洗涤②

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体．16.8g该有机物经燃烧生成44.0g CO2和14.4g H2O；其相对分子质量为84，A分子中含有O-H键和位于分子端的-C≡C-键，核磁共振氢谱上有三个峰，峰面积之比为6：1：1．
    （1）A的分子式是C5H8O．
    （2）下列物质中，一定条件下能与A发生反应的是ABCD．
    A．H2 
    B．Na
    C．酸性KMnO4溶液 
    D．Br2
    （3）A的结构简式是．
    （4）有机物B是A的同分异构体，1mol B可与1mol Br2加成．该有机物中所有碳原子在同一个平面，没有顺反异构现象，则B的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）可用于制备FeCO3，其流程如下：

    已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：
    FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
    （1）加入FeS2还原后，检验Fe3+是否反应完全的试剂为KSCN溶液．
    （2）所得FeCO3需充分洗涤，检验是否洗净的方法是取最后一次洗涤滤液，滴加氯化钡溶液，看溶液是否有沉淀，若无沉淀，则已经洗涤干净．“沉淀”时，pH不宜过高，否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是氢氧化铁．
    （3）①写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓．
    ②“还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表（溶液体积变化或略不计）：
    离子离子浓度（mol•L-1）
    还原前还原后
    Fe2+0.102.5
    SO42-3.53.7
    请计算反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如下：

    （1）如果含碘离子的溶液主要是以KI的形式存在，请写出加适量Cl2氧化的化学方程式：Cl2+2KI=2KCl+I2
    （2）步骤②的实验操作为萃取分液，请你从以下几个选项中选择步骤②中合适的有机试剂AC．    
         A．四氯化碳        B．酒精        C．苯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（　　）
    A．NaCl晶体  硫酸铜B．铝  二氧化硫
    C．液态的醋酸  蔗糖D．熔融的KNO3  硫酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．由1H、2D、3T、与16O、18O形成的水分子共有12种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+52.70kJ•mol-1．
    （1）在恒温、恒容的密闭容器中进行上述反应时，下列描述中不能说明该反应已达平衡的是c_．
    a．2v（N2O4）正=v（NO2）逆 b．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    c．容器中气体的密度不随时间而变化     d．透明容器中气体颜色不随时间而变化
    （2）在恒温、恒容的已达平衡的密闭容器中，再向容器内充入1mol N2O4（g），并达新平衡，下列说法正确的acd．
    a．平衡向正反应方向移动              b．平衡常数K减小
    c．新平衡N2O4的百分含量比原平衡大     d．新平衡透明容器的气体颜色比原平衡还要深
    （3）t℃恒温下，在固定容积为2L的密闭容器中充入0.54mol N2O4，2分钟时达到化学平衡，测得容器中含n（NO2）=0.6mol，则在前2分钟的平均反应速率v（NO2）=0.15mol/（L．min）_，t℃时反应N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常数K=0.75．
    （4）现有两个体积均为2L的恒容绝热（不与外界进行热交换）密闭容器甲和乙，若在甲容器中加入1mol N2O4，在乙容器加入2mol NO2，分别达平衡后，甲容器N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常数＜乙容器N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常数（填大于、小于或等于），甲容器中N2O4转化率与乙容器中NO2的转化率之和小于1（填大于、小于或等于）．
    （5）一定温度下，若将3mol N2O4气体置入开始体积为V但体积可变的等压密闭容器中（如图A），达平衡后容器体积增大至1.5V．若在另一个体积也为V但体积不变的密闭容器中（如图B）加入4mol NO2，达平衡后A、B两容器的NO2百分含量相等．

    （6）取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2（g）?N2O4（g）．反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图．下列示意图中，可能与实验结果相符的是BD．

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