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    3．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．12g石墨和C60的混合固体中，含NA个碳原子
    B．标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子
    C．7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA
    D．5.6g铁在足量氯气中燃烧，电子转移数目为0.2NA

    分析 A、石墨和C60均由碳原子构成；
    B、标况下水为液态；
    C、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠中含1对共用电子对来分析；
    D、求出铁的物质的量，然后根据铁在氯气中燃烧后变为+3价来分析．

    解答 解：A、石墨和C60均由碳原子构成，故12g混合物中含有碳原子为1mol，个数为NA个，故A正确；
    B、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
    C、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠中含1对共用电子对，故0.1mol过氧化钠中含0.1NA对共用电子对，故C错误；
    D、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁在氯气中燃烧后变为+3价，故0.1mol铁转移0.3NA个电子，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．如图为分离提纯物质的实验装置图，按要求回答下列问题：

    ①蒸发皿；②蒸馏烧瓶；③冷凝管；④分液漏斗；
    （2）分别写出玻璃棒在实验中的作用
    A操作引流作用；
    B操作搅拌作用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知如表25℃时某些弱酸的电离平衡常数．如图表示常温时，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．依据所给信息，下列说法正确的是（　　）
    CH3COOHHClOH2CO3
    Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11
    A．如图中的两种酸分别和等浓度的NaOH溶液刚好完全反应，消耗碱的体积相等
    B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
    C．a、b、c三点所示溶液中水的电离程度c＞a＞b
    D．图象中，Ⅰ表示CH3COOH，Ⅱ表示HClO，且溶液导电性：c＞b＞a

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．大豆含有大量的蛋白质和脂肪，由大豆配制出来的菜肴很多，我们每天都要食用大量的豆制品．请回答下列问题：
    （1）我们所吃的豆腐是一种B．
    A．凝胶B．蛋白质C．脂肪D．淀粉
    （2）点豆腐所采用的凝聚剂是A．
    A．石膏B．硫酸钾        C．氯化钡
    （3）我们食用的大豆，最终补充给人体的主要成分是A．
    A．氨基酸B．蛋白质      C．多肽 D．糖类
    （4）天然蛋白质水解的最终产物是α氨基酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质用途错误的是（　　）
    A．天然气用于民用燃料B．纯酒精用作医用消毒
    C．来苏水用于制杀菌剂D．福尔马林用于浸制生物标本

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．（1）按系统命名法命名：
    ①2，2-二甲基丙烷，写出它和氯气发生一取代反应的方程式+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl
    ②3，3，5，5-四甲基庚烷；它的一氯代物具有不同沸点的产物有4种
    （2）写出下列各有机物的结构简式：
    ①2，3-二甲基-4-乙基已烷：CH3CH（CH3）CH（CH3）CH（C2H5）；
    ②支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃：；
    （3）羟基的电子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组离子反应可用H++OH-═H2O表示的是（　　）
    A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化钠和醋酸
    C．亚硝酸和氢氧化钾D．硫酸氢钾和氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．某课外活动小组为了测定某氯化锶（SrCl2）样品的纯度，设计了如下方案：
    称取1.0g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其他与Ag+反应生成沉淀的离子），Cl-即被全部沉淀．然后用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2mol•L-1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度．
    请回答下列问题：
    ①判断滴定达到终点的现象是溶液突然变为血红色（或溶液突然由黄色变为红色），且半分钟内不变色．
    ②考虑Ag+和Fe3+在酸或碱性溶液中的存在形式，在实施滴定的溶液以呈酸性（选填“酸性”“中性”或“碱性”）为宜．
    ③在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag+，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n（Cl-）的测定结果偏高（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．在分析化学中常用Na2C2O4晶体作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度．在H2SO4溶液中，反应如下：
    2MnO4-+5C2O42-+16H+$\frac{\underline{\;75℃-85℃\;}}{\;}$2Mn2++10CO2+8H2O
    （1）若用托盘天平称取W g Na2C2O4晶体，称量开始时和称量结束时的共同操作步骤是把游码拨回零处．若需移动游码，应用镊子拨动游码．
    （2）若将W g Na2C2O4配成100mL标准溶液，移取20.00mL置于锥形瓶中，则酸性KMnO4溶液应装在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．判断滴定达到终点的现象是滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟不褪色．
    （3）若滴定管的起始读数和终点读数如图所示，则酸性KMnO4的物质的量浓度为$\frac{2w}{67}$mol•L-1（填表达式）．
    （4）若滴定完毕立即读数，测定的KMnO4溶液的浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

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