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    下列说法中正确的是
    A．同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率
    B．已知反应SO2(g)+H2O(g)=H2SO3(l)，该过程熵值增大
    C．下图可表示爆炸反应的能量变化曲线
    D．同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同
    C

    正确答案：C
    A、不正确，催化剂不能改变平衡转化率；B、该过程熵值减小；C、正确；D、△H与反应条件无关。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应I： CO(g)＋2H2(g)   CH3OH(g) ΔH1
    反应II：CO2(g)＋3H2(g)   CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
    ①上述反应符合“原子经济”原则的是         （填“I”或“Ⅱ”）。
    ②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。
    温度
    		250℃
    		300℃
    		350℃
    K
    		2.041
    		0.270
    		0.012
    由表中数据判断ΔH1       0（填“＞”、“＝”或“＜”）。     
    ③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2mol／L，则CO的转化率为          。
    （2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。

    ① 该电池正极的电极反应为                          。
    ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为                                                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11 分）科学家一直致力研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3，反应的化学方程式如下：N2(g)+ 3H2O(l)  2NH3(g)+ O2(g)。回答下列问题：
    （1）进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0×105 Pa、反应时间3 h），则该反应的正反应为            反应（填“吸热”或“放热”）
    T/K
    		303
    		313
    		323
    NH3生成量/（10-6 mol）
    		4.8
    		5.9
    		6.0
    （2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：　　                                      。
    （3）合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)。部分物质的燃烧热数
    据如下：
    H2(g) ：△H =－285.8 kJ?mol－1；
    CO(g) ：△H =－283.0 kJ?mol－1；
    CH4(g) ：△H =－890.3 kJ?mol－1。
    已知1mol H2O(g)转变为1mol H2O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式__________________________________。 
    （4）有人设想寻求适合的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl——NH4Cl为电解质溶液制成新型燃料电池，请写出该电极的正极反应式                     
    （5）生成的NH3可用于制铵态氮肥，如(NH4)2SO4、NH4Cl，这些肥料显       性，原因是（用离子方程式表示）___________________________，使用时避免与________________物质合施。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应2A(g)=B(s)+C(g)的ΔH为正值 ,设ΔH和ΔS不随温度而变，下列正确的是
    A．该反应熵值增大，故能自发进行
    B．高温下能自发进行
    C．低温下不能自发变化，高温下能自发变化
    D．任何温度下都不能自发变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法或表示法正确的是(　　)
    A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
    B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol
    C．温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动
    D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol/L的溶液一定呈中性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列规律中，明显属于经验规律的是
    A．质量守恒定律B．元素周期律
    C．相似相溶原理D．能量最低原理

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）近年来北京市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。
    （1）汽车内燃机工作时引起反应：N2（g）＋O2（g）2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10molN2与5molO2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则T℃时该反应的平衡常数K=          。（计算结果保留小数点后两位数字）
    （2）一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如图14所示。（已知：）
    ①反应2NO（g）N2（g）＋O2（g）为（填“吸热”或“放热）              反应。

    ②一定温度下，能够说明反应2NO（g）N2（g）＋O2（g）已达到平衡的是（填序号）         。
    a.容器内的压强不发生变化
    b.NO、N2、O2的浓度保持不变
    c.NO分解的速率和NO生成的速率相等
    d.单位时间内分解4mol NO，同时生成2 mol N2
    （3）①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CxHy（烃）催化还原NOx消除氮氧化物的污染。
    已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ·mol-1
    CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  △H2
    CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H3=-867kJ·mol-1
    △H2=              .
    ②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NO2）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验．滤纸先用硫酸钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔知滤纸上写“嫦娥奔月”，会出现红色字迹，据此下列叙述正确的是（　　）
    A．铅笔端作阴极，铂片端发生还原反应
    B．铅笔端有少量钠生成
    C．硫酸钠溶液不可用硝酸钾溶液代替
    D．铂片端发生的电极反应为：40H--4e-=2H2O+O2↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    升高温度，下列数据不一定同时增大的是
    A．化学反应速率v
    B．弱电解质的电离平衡常数Ka
    C．化学平衡常数K
    D．水的离子积常数KW

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