Question

17．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）

• A． 酸性强弱：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
• B． 离子半径：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺＞F^-
• C． 热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄
• D． 熔点：SiO₂＞NaCl＞I₂＞CO₂

Answer 1

分析 A．非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强；
B．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；
C．非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强；
D．熔点为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，分子晶体中相对分子质量大的熔点大．

解答 解：A．非金属性Cl＞S＞P，对应最高价氧化物的水化物酸性为HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故A正确；
B．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故B错误；
C．非金属性Cl＞S＞P＞Si，对应氢化物的稳定性为HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄，故C正确；
D．熔点为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，分子晶体中相对分子质量大的熔点大，则SiO₂＞NaCl＞I₂＞CO₂，故D正确；
故选B．

点评 本题考查周期表和周期律的应用，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．