Question

物质之间的转化关系如下图，其中A、D、E、F、H为常见单质，其余为化合物，且单质E和单质F在点燃或加热的条件下生成淡黄色的固体，B常温下为液态化合物．

试回答下列有关问题：
（1）A在元素周期表的位置

4

周期

Ⅷ

族．
（2）分别写出反应②⑦的化学方程式

3Fe+4H₂O（g）

高温  .

Fe₃O₄+4H₂

；

Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O

．
（3）写出引发反应④的实验操作

加少量KClO₃，插上镁条并将其点燃

；
（4）写出用A与H作电极材料插入G溶液形成闭合电路后的负极反应式是：

Al-3e^-+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O

．
（5）写出上图中物质C与稀HNO₃溶液反应的离子方程式：

3Fe₃O₄+NO₃^-+28H⁺═9Fe³⁺+NO↑+14H₂O

．

Answer 1

分析：单质E和单质F在点燃或加热的条件下生成淡黄色的固体，则应为Na₂O₂，B常温下为液态化合物，应为H₂O，则F为Na，E为O₂，D为H₂，G为NaOH，H与NaOH反应可生成H₂，应为Al，I为NaAlO₂，则J为Al₂O₃，E为O₂，反应④为铝热反应，则A为Fe，C为Fe₃O₄，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．

解答：解：单质E和单质F在点燃或加热的条件下生成淡黄色的固体，则应为Na₂O₂，B常温下为液态化合物，应为H₂O，则F为Na，E为O₂，D为H₂，G为NaOH，H与NaOH反应可生成H₂，应为Al，I为NaAlO₂，则J为Al₂O₃，E为O₂，反应④为铝热反应，则A为Fe，C为Fe₃O₄，
（1）A为Fe，位于周期表第4周期第Ⅷ族，
故答案为：4；Ⅷ；
（2）反应②为铁和水蒸气在高温条件下的反应，方程式为3Fe+4H₂O（g）

高温  .

Fe₃O₄+4H₂，⑦为氧化铝和氢氧化钠的反应，方程式为Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O，
故答案为：3Fe+4H₂O（g）

高温  .

 Fe₃O₄+4H₂；Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O；
（3）反应④为铝热反应，应加少量KClO₃，插上镁条并将其点燃的条件下反应，
故答案为：加少量KClO₃，插上镁条并将其点燃；
（4）Fe和Al在碱性条件下形成原电池反应，铝为负极，发生氧化反应生成AlO₂^-，反应的电极方程式为Al-3e^-+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al-3e^-+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（5）C为Fe₃O₄，铁有+2价和+3价，可与稀硝酸发生氧化还原反应，反应的离子方程式为3Fe₃O₄+NO₃^-+28H⁺═9Fe³⁺+NO↑+14H₂O，
故答案为：3Fe₃O₄+NO₃^-+28H⁺═9Fe³⁺+NO↑+14H₂O．

点评：本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和推断能力的考查，注重于元素化合物知识的综合运用，注意相关基础知识的积累，把握相关物质的性质以及转化关系，答题时注意题给信息，为解答该题的关键．