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14.如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质,它们存在如下转化关系.

其中
(1)C、D、E、F都为单质,其余为化合物
(2)C、D、E 在常温下为气体,其它物质为固体或液体
(3)A、I 两种化合物的焰色反应分别为紫色和黄色
(4)反应 ①②的一些生成物已经略去,有些反应的条件未列出
(1)写出有关物质的化学式:
AKClO3,DCl2,FNa,INaOH.
(2)指出MnO2在相关反应中的作用:反应 ①中是催化剂,反应 ②中是氧化剂.
(3)写出B与MnO2共热获得D的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2 H2O.
(4)写出G、H混合液通电后发生反应的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑.

分析 A、I 两种化合物的焰色反应分别为紫色和黄色,分别含有K元素、Na元素,A在二氧化锰、加热条件下反应得到气体单质C,应是实验室制备氧气反应,则A为KClO3,C为O2,B与二氧化锰反应得到气体单质D,应是实验室制备氯气,则B为HCl、D为Cl2,D与气体单质E反应后溶于水水得到B,故E为H2,则E与C反应生成G为H2O,氯气与固体单质F反应生成H,电解H水溶液得到氯气、氢气与I,则F为Na、H为NaCl、I为NaOH,据此解答.

解答 解:A、I 两种化合物的焰色反应分别为紫色和黄色,分别含有K元素、Na元素,A在二氧化锰、加热条件下反应得到气体单质C,应是实验室制备氧气反应,则A为KClO3,C为O2,B与二氧化锰反应得到气体单质D,应是实验室制备氯气,则B为HCl、D为Cl2,D与气体单质E反应后溶于水水得到B,故E为H2,则E与C反应生成G为H2O,氯气与固体单质F反应生成H,电解H水溶液得到氯气、氢气与I,则F为Na、H为NaCl、I为NaOH.
(1)由上述分析可知,A为KClO3,D为Cl2,F为Na,I为:NaOH,故答案为:KClO3;Cl2;Na;NaOH;
(2)反应 ①中MnO2是催化剂,反应 ②中MnO2是氧化剂,故答案为:催化;氧化;
(3)B与MnO2共热获得D的离子方程式为:MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O,故答案为:MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2 H2O;
(4)G、H混合液通电后发生反应的化学方程式:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑,故答案为:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑.

点评 本题考查无机物推断,注意根据中学常见二氧化锰参与的反应进行推断,需要学生熟练掌握元素化合物知识,难度中等.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒,下列说法中正确的是(  )
A.漂白粉是纯净物,漂白液是混合物
B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2、CaCl2
C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
D.漂白粉使用时要让衣物浸泡一段时间是为了让漂白粉与气中的二氧化碳充分反应生成次氯酸

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.在一定条件下,RO3n-和F2可发生如下反应:RO3n-+F2+2OH-═RO4-+2F-+H2O,从而可知在RO3n-中,元素R的化合价是(  )
A.+4B.+5C.+6D.+7

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.进行下列化学基本量的计算,将结果直接填入空格中:
(1)71g Na2SO4中所含的Na+ 的物质的量为1mol.
(2)在标准状况下,448mL某气体的质量为1.28g.该气体的摩尔质量为64g/mol.
(3)23.4g NaCl固体溶于水,配成250mL溶液.该溶液的物质的量浓度为1.6mol/L.

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9.实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L-1的NaOH溶液480mL:
(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却,其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④.本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有500mL容量瓶.
(2)某同学欲称量一定量的NaOH固体,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图. 烧杯的实际质量为27.4g,要完成本实验该同学应称出20.0g NaOH.

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏.
(4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起浓度偏高的是④⑤.无影响的是③(填代号).
①没有洗涤烧杯和玻璃棒  ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面    ③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水 
④定容时俯视刻度线      ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线.
(5)若在滴加蒸馏水时,不慎超过了刻度线,应如何处理?实验失败,洗净容量瓶重新配制.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.常温下,下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是(  )
A.1.0mol/L的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、HCO3-、NO3-
C.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-
D.由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液:NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.有专家指出,如果燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能使它们重新组合能够实现,那么,这不仅可以消除对大气的污染,还可以节约燃料,缓解能源危机.在此构想的物质循环中太阳能最终转化为(  )
A.化学能B.热能C.生物能D.电能

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3.溶液的酸碱性对生产生活都有重要的影响.
(1)水的电离方程式是H2O?H++OH-
(2)水的电离平衡曲线如图1所示.图中A点表示25℃时水的电离平衡状态,当升温至T℃时水的电离平衡状态为B点,若将A点水的离子积记为KW1,B点水的离子积记为KW2.则KW1:KW2=1:100.
(3)T℃时,将pH=5的盐酸与pH=8的Ba(OH)2溶液混合,并保持T℃的恒温,欲使混合溶液的pH=6,则盐酸与Ba(OH)2溶液的体积比为10:1.
(4)25℃时,盐酸与氢氧化钠溶液反应,生成1mol水时放出57.3kJ的热量,写出该反应的热化学方程式HCl(aq)+$\frac{1}{2}$Ba(OH)2(aq)═$\frac{1}{2}$BaCl2(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol.
(5)25℃时,用50mL0.5mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液反应测定中和热,下列说法正确的是ab.(填字母序号)
a.可用图2所示装置测定中和热
b.若将环形玻璃搅拌棒换成铜丝,测定的△H偏低
c.若2种溶液的体积均改为60mL,测定的△H偏高
d.若将盐酸改为醋酸,测定的△H偏高.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.300mL Al2(SO43溶液中,含Al3+为1.62g,在该溶液中加入0.1mol•L-1 Ba(OH)2溶液100mL,反应后溶液中SO42-的物质的量浓度约为(  )
A.0.4 mol•L-1B.0.3 mol•L-1C.0.2 mol•L-1D.0.1 mol•L-1

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