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    16．汽车排放的尾气为大气污染源之一，目前，可利用以下化学原理解决尾气：
    2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2+N2．
    （1）已知2molNO完全转化放出akJ热量，若将2molNO 和2molCO放入容器中反应，放出0.8akJ热量，则产生N2的物质的量为0.8mol．
    （2）一定条件下，在容积固定的容器中进行上述反应，CO浓度与时间关系如图所示：
    ①则反应速率υ（a）、υ（b）、υ（c）的大小关系是υ（a）＞υ（b）=υ（c）
    ②下列可说明反应到达图中c点的是BC
    A．NO、CO、CO2、N2的浓度比值保持2：2：2：1不变
    B．CO的浓度不再改变
    C．反应消耗2molNO的同时消耗1molN2
    （3）为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究．
    【资料查阅】
    A．不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；
    B．使用等质量相同的催化剂时，催化剂的比表面积对催化效率有影响．
    【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验．
    实验编号实验目的T/℃NO初始浓度
    mol/L    		CO初始浓度
    mol/L    		同种催化剂的比表面积
    m2/g    		达平衡时所用的时间min
    Ⅰ参照实验2806.50×10-34.00×10-380t
    Ⅱ2806.50×10-34.00×10-31200.5t
    Ⅲ探究温度对反应速率的影响3606.50×10-34.00×10-3800.2t
    ①实验编号Ⅱ的实验目的为探究催化剂比表面积对反应速率的影响．
    【结论】
    ②由表中数据可知，升高温度，反应速率将增大．（填“增大”、“减小”、“无影响”）．

    分析 （1）放热的热量与消耗的NO的物质的量成正比，根据反应方程式2NO+2CO?2CO2+N2计算；
    （2）①该反应中，CO浓度逐渐减小，直至达到平衡状态，根据图象可知，b、c点达到平衡状态，则a点反应速率一定大于b、c；
    ②bc点已经达到平衡状态，此时正逆反应速率相等，各组分的浓度不变，据此对各选项进行判断；
    （3）①对照试验中需要控制变量，根据实验Ⅰ、Ⅱ中不同的反应条件进行判断实验目的；
    ②根据实验Ⅰ、Ⅲ的反应时间判断温度对该反应速率的影响．

    解答 解：（1）已知2molNO完全转化放出akJ热量，若将2molNO和2molCO放入容器中反应，放出0.8akJ热量，放出热量与参加反应的NO的物质的量成正比，则反应消耗的NO的物质的量为：n（NO）=2mol×$\frac{0.8akJ}{akJ/mol}$=1.6mol，根据反应2NO+2CO?2CO2+N2可知，反应生成的氮气的物质的量为：1.6mol×$\frac{1}{2}$=0.8mol，
    故答案为：0.8mol；
    （2）①该反应中，CO浓度逐渐减小，直至达到平衡状态，根据图象可知，b、c点达到平衡状态，a点还没有达到平衡状态，则a点反应速率一定大于b、c，即：υ（a）＞υ（b）=υ（c），
    故答案为：υ（a）＞υ（b）=υ（c）；
    ②根据图象曲线变化可知，b、c两点处于平衡状态，
    A．化学反应速率与化学计量数成正比，则反应过程中NO、CO、CO2、N2的浓度比值始终为2：2：2：1，所以无法判断是否达到平衡状态，故A错误；
    B．CO的浓度不再改变，说明正逆反应速率相等，已经达到平衡状态，故B正确；
    C．反应消耗2molNO的同时消耗1molN2，证明正反应速率与逆反应速率相等，各组分浓度不再变化，达到了平衡状态，故C正确；
    故答案为：BC；
    （3）①实验Ⅰ和实验Ⅱ的反应条件中，除了催化剂表面积大小不同以外，其它条件完全相同，说明实验目的是探究催化剂比表面积对反应速率的影响，
    故答案为：探究催化剂比表面积对反应速率的影响；
    ②根据实验Ⅰ和实验Ⅲ可知，升高温度后，达到平衡需要的时间少，说明升高温度，反应速率增大，则反应时间减小，
    故答案为：增大．

    点评 本题考查化学平衡及其影响、化学平衡、化学反应速率的计算、影响反应速率的因素等知识，题目难度中等，试题知识点较多，充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力，注意熟练掌握影响化学平衡、化学反应速率的因素，能够正确判断化学平衡状态．

    练习册系列答案
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    6．已知 H2+O2$\stackrel{点燃}{→}$ H2O，关于该反应正确的是（　　）
    A．分子的稳定性与化学键的强弱无关
    B．参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成水的总能量
    C．断开参加反应的氢气和氧气中的化学键吸收的能量大于生成水时形成化学键放出的能量
    D．该反应需要点燃，所以是吸热反应

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    7．写出下列反应的化学方程式
    （1）由乙烷制取一氯乙烷C2H6+Cl2$\stackrel{光照}{→}$C2H5Cl+HCl
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    （4）由甲苯制取TNT+3HNO3 $→_{△}^{浓硫酸}$+3H2O．

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    4．下列化合物，既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应的是（　　）
    ①Al（OH）3    ②NaHCO3    ③（NH4）2S    ④NaHSO4．
    A．只有①B．①和②C．①②③D．①②③④

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    11．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是（　　）
    A．电池工作时，锌失去电子
    B．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq）
    C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
    D．外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小3.25 g

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    1．（1）某烃的结构简式是，分子中饱和碳原子数为4，可能在同一平面上的碳原子数最多为8
    （2）下列物质中属于同系物的是C
    ①CH3CH2Cl    ②CH2═CHCl   ③CH3CH2CH2Cl   ④CH2ClCH2Cl   ⑤CH3CH2CH2CH3   ⑥CH3CH（CH3）2
    A．①②B．①④C．①③D．⑤⑥
    （3）咖啡酸（如图），存在于许多中药中，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦、木半夏等．咖啡酸有止血作用，特别对内脏的止血效果较好．
    ①咖啡酸与NaHCO3溶液反应的方程式．
    ②蜂胶的主要活性成分为CPAE，分子式为C17H16O4，该物质在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇，该醇为芳香醇且分子结构中无甲基，此芳香醇的结构简式为，咖啡酸跟该芳香醇在一定条件下反应生成CPAE的化学方程式为．

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    A．11和17B．19和9C．13和17D．20和8

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    A．n+3B．n-4C．n-6D．n-8

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    12．下列有关实验现象和解释或结论都正确的是（　　）
    选项实验操作现象解释或结论
    A把SO2通入紫色石蕊试液中紫色褪去SO2具有漂白性
    B把浓硫酸滴到pH试纸上试纸变红浓硫酸具有酸性
    C将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NO2?N2O4
    的△H＞0
    D铝箔在酒精灯火焰上加热铝箔熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝
    A．AB．BC．CD．D

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