精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
25℃时,①醋酸②次氯酸③氢氟酸的电离常数分别是1.8×10-5、3.0×10-8、3.5×10-4.请推测:
A.它们的酸性由强到弱的顺序为
 
(填序号,下同),
B.相同浓度的溶液中,氢离子浓度最大的是
 

C.氢离子浓度相同的溶液中,酸的浓度最大的是
 
考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题:
分析:酸的电离平衡常数越大,其电离程度越大,则酸性越强,相同浓度时,氢离子浓度越大,据此分析.
解答: 解:A.相同温度下,酸的电离平衡常数越大,其酸性越强,根据电离平衡常数知,酸性强弱顺序是③>①>②,故答案为:③>①>②;
B.相同浓度时,酸的电离程度越大,其溶液中氢离子浓度越大,则氢离子浓度最大的是氢氟酸,故答案为:③;
C.氢离子浓度相同的溶液中,酸的电离平衡常数越小,酸的浓度越大,所以酸浓度最大的是次氯酸,故答案为:②.
点评:本题考查了弱电解质电离常数,题目难度不大,明确弱电解质电离特点及酸性强弱与电离常数的关系即可解答,
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因可能是(  )
A、所用NaOH已潮解
B、向容量瓶加水时不慎超过了刻度线
C、向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面
D、转移NaOH溶液后的烧杯没有洗涤

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

2011年1月14日,我国材料科学的一代宗师师昌绪,荣获2010年度中国科技界的最高荣誉“国家最高科学技术奖”,他主要从事高温合金及高合金钢研究,领导研制出我国第一代空心气冷铸造镍基高温合金涡轮叶片等多项成果,下列关于合金的叙述正确的是(  )
A、合金的熔点一般比组分金属高
B、合金中只含金属元素
C、合金的机械性能一般比组分金属好
D、合金不容易发生电化学腐蚀

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

对下列有关实验的描述正确的是(  )
A、淀粉溶液中加入淀粉酶,再加入银氨溶液,出现银镜,说明淀粉已经全部水解
B、除去苯中混有的苯酚,加浓溴水,然后过滤
C、向澄清的苯酚钠溶液中通入CO2,可以看到澄清的溶液变浑浊
D、可用水鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下列是八种环状的烃类物质:

(1)互为同系物的有
 
 
(填名称).互为同分异构体的有
 
 

 
 
(填名称,可以不填满,也可以再补充).
(2)正四面体烷的二氯代物有
 
种;立方烷的二氯代物有
 
种;金刚烷的一氯代物有
 
种.
(3)写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式(举两例),并用系统命名法命名:
 
 

(4)以立方烷的一种属于芳香烃的同分异构体为起始物质,通过加成、消去反应制得苯乙炔,写出有关化学方程式(所需的试剂自选):
 
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

测定弱电解质溶液的电导率可确定电解质的强弱及电离常数
(1)已知H2SO3的Ka1=1.54×10-2,Ka2=6.6×10-8;H2CO3的Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.61×10-11
下列反应不能进行的是
 

a.HSO3-+HCO3-═SO32-+H2CO3
b.SO2+HCO3-═HSO3-+CO2
c.HSO3-+CO32-═HCO3-+SO32-
d.2H2SO3+CO32--═2HSO3-+CO2
(2)常用电导法测量空气中的二氧化碳的浓度,为了减小分析误差,要求所用吸收液吸收容量尽可能大,误差尽可能小,下列物质最适合用作二氧化碳吸收液的是
 

a.硫酸溶液 b溴水 c.氢氧化钠溶液  d.食盐溶液
(3)若测得0.5mol?L-1Pb(NO32溶液导电能力远远比同浓度的(CH3COO)2Pb溶液导电能力强,则:
①写出醋酸铅的电离方程式
 

②PbSO4不溶于水和稀硝酸,但能溶于较浓的醋酸,得到无色透明的溶液,导电能力显著增强,向无色溶液中通入H2S气体,又生成黑色沉淀,溶液的导电能力稍有增强,请写出有关反应离子方程式来解释上述实验现象
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

反应4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)在5L密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的反应速率 v (x)为(  )
A、v (O2)=0.01mol?(L?s) -1
B、v (NO)=0.008mol?(L?s) -1
C、v (H2O)=0.006mol?(L?s) -1
D、v (NH3)=0.002mol?(L?s) -1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、pH<7的溶液一定显酸性
B、25℃时,pH=5的溶液与pH=3的溶液相比,前者c(OH-)是后者的100倍
C、室温下,每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离
D、在0.1mol/L的氨水中,改变外界条件使c(NH4+)增大,则溶液的pH一定增大

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A与E同主族,B、C、D、E同周期,;A原子最外层电子数为次外层电子数的3倍;D原子的内层电子总数之和为最外层电子数的2倍;B在同周期中原子半径是最大的;C是它所在周期的元素中,形成的简单离子中半径最小的.
(1)写出元素符号:D
 
. 
(2)写出B2A2电子式:
 

(3)C2A3与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为:
 

(4)B、C、D、E四种元素的最高价氧化物的水化物酸性增强的顺序排列为:
 
(写化学式).

查看答案和解析>>

同步练习册答案