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某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下:主要有效成份为次氯酸钠,有效氯含量8000-10000mg/L.可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒,对彩色织物可能有褪色作用.切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面,勿用于铝、铜、碳钢制品.本品须密封,置阴凉暗处保存.请完成以下实验探究过程:
(一)阅读材料,获取信息
(1)推测该消毒液的酸碱性:
 
,原因是(用离子方程式表示)
 

(2)该消毒液还具有的化学性质是
 
性、
 
性和
 
性.
(3)从该消毒液的保存要求分析,导致其失效的外界因素主要是
 
,写出失效过程所涉及的化学方程式
 

(二)确定要研究的问题
该消毒液对碳钢制品是否有腐蚀作用?
(三)设计方案,实施探究
用烧杯取少量样品,将一颗光亮的铁钉放入烧杯,浸泡一段时间.对可能产生的现象有如下假设:
假设①:有明显现象;
假设②:无明显现象.
(4)基于假设①,结论是铁钉被腐蚀,预期的实验现象是
 

(5)基于假设②,结论是
 
,请设计实验进一步验证该结论,叙述实验操作
 
考点:氯、溴、碘及其化合物的综合应用
专题:卤族元素
分析:(1)次氯酸钠为强碱弱酸盐,其溶液呈碱性;
(2)根据题干信息确定次氯酸钠的性质;
(3)温度、酸性气体、光照等都影响洗涤液的稳定性;
(4)碳、铁好电解质溶液构成原电池,铁钉发生吸氧腐蚀而形成铁锈;
(5)三价铁离子和无色硫氰化钾溶液反应生成络合物而使溶液呈血红色.
解答: 解:(1)次氯酸钠为强碱弱酸盐,次氯酸根离子水解生成氢氧根离子而导致溶液呈碱性,水解方程式为:ClO-+H2O?HClO+OH-
故答案为:碱性;ClO-+H2O?HClO+OH-
(2)根据题干信息知,可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒说明次氯酸钠具有氧化性,对彩色织物可能有褪色作用,说明次氯酸钠具有漂白性,本品须密封,置阴凉暗处保存,说明次氯酸钠不稳定,
故答案为:氧化;漂白;不稳定;
(3)碳酸的酸性大于次氯酸,所以二氧化碳能和次氯酸钠反应生成次氯酸,次氯酸不稳定,加热或光照易分解生成氯化氢和氧气,导致次氯酸钠失效,反应方程式为:2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO、2HClO
 加热或光照 
.
 
2HCl+O2↑,故答案为:CO2等酸性气体、光和热;2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO、2HClO
 加热或光照 
.
 
2HCl+O2↑;
(4)铁钉被腐蚀,发生了化学反应,铁钉为铁碳合金,铁作原电池的负极,碳作正极,发生吸氧腐蚀,使铁钉表面出现铁锈,铁锈的成分为水合三氧化二铁,颜色为红褐色,
故答案为:铁钉表面出现铁锈(或红褐色固体);
(5)铁钉没有明显现象可能是铁钉未被腐蚀,也可能是被腐蚀,如果被腐蚀,次氯酸钠具有强氧化性,酸性条件下能将铁氧化为铁离子,铁离子能和无色硫氰化钾溶液反应生成血红色的硫氰化铁,导致溶液变为血红色,如果出现血红色,说明含有铁离子,否则没有铁离子,
故答案为:铁钉可能未被腐蚀,也可能被腐蚀但无明显现象;用试管取出少量浸泡后的溶液,滴加足量的稀硫酸酸化,再滴加几滴KSCN溶液.
点评:本题考查了次氯酸钠的性质,还涉及铁离子的检验、物质间的反应等知识点,根据题给信息确定次氯酸钠的性质,知道铁离子的检验方法,会运用化学语言描述实验现象,难度不大.
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二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂,可通过以下反应制得:2NaClO3+Na2SO3+H2SO4═2ClO2+2Na2SO4+H2O,下列说法正确的是(  )
A、硫元素化合价降低
B、NaClO3发生氧化反应
C、该反应是复分解反应
D、Na2SO3是还原剂

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改善大气质量,污水处理和实现垃圾资源化等都要依靠化学等学科的发展.
(1)煤燃烧可对大气产生污染,向煤中加入少量的
 
,可以大大减少SO2的排放.
(2)为减少汽车尾气污染,在汽车尾气系统中装催化转化器,汽车尾气中的
 
 在催化剂的作用下反应生成无害的CO2和N2
(3)污水处理的方法有中和法、化学沉淀法、氧化还原法、过滤法,其中属于化学方法的是
 

(4)人们生活中使用的化纤地毯、三合板等化工产品,会释放出污染空气的气体,该气体的化学式是
 

(5)垃圾资源化的方法是
 
 

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碘化钠是实验室中常见分析试剂,常用于医疗和照相业.工业上用铁屑还原法来制备,工艺流程如下:

(1)碘元素属于第
 
周期第
 
族;反应②中的氧化剂是(写化学式)
 

(2)判断反应①中的碘是否已完全转化的具体操作方法是
 

(3)反应②的离子方程式为
 
;反应③的化学方程式为
 

(4)将滤液浓缩、冷却、分离、干燥和包装过程中,都需要注意的问题是
 
;特别是在浓缩、冷却时最好采取的措施是
 

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汽车尾气是城市的主要空气污染物汽车尾气是城市的主要空气污染物,研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务.
(1)汽车内燃机工作时发生反应:N2(g)+O2(g)?2NO(g),是导致汽车尾气中含有NO的原因之一.T℃时,向5L密闭容器中充入6.5 mol N2和7.5 mol O2,在5 min时反应达到平衡状态,此时容器中NO的物质的量是5 mol.
①5 min内该反应的平均速率υ (NO)=
 
;T℃时,该反应的平衡常数K=
 

②反应开始至达到平衡的过程中,容器中下列各项发生变化的是
 
(填序号).
a.混合气体的密度         b.混合气体的压强
c.正反应速率             d.单位时间内,N2和NO的消耗量之比
(2)H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的.
已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)?△H=+180.5 kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6 kJ?mol-1
则H2与NO反应生成N2和H2O的热化学方程式是
 

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室温下,单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体与无色气体,在合适条件下,它们可以按如图的流程进行反应.又知E溶液是无色的.请回答:

(1)写出E物质的化学式
 
,B物质电子式
 

(2)写出G→H的化学方程式
 

(3)写出B+F→D的离子方程式
 

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回收的废旧锌锰干电池经过处理后可得到锰粉(主要含MnO2、Mn(OH)2、Fe、NH4Cl和炭黑等),由锰粉制取MnO2的步骤和数据如下:

物质 开始沉淀 沉淀完全
Fe(OH)3 2.7 3.7
Fe(OH)2 7.6 9.6
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(1)在加热条件下,用浓盐酸浸取锰粉得到含有Mn2+、Fe3+等离子的溶液,MnO2与浓盐酸反应的离子方程式
 
,该处理方法的缺点
 

(2)步骤I中滤渣的化学式
 
,步骤I中滤渣的化学式
 

(3)向步骤I的滤液中加足量H2O2的作用为
 
.再加NaOH溶液调节pH在3.7<pH<8.3,目的是
 

(4)向步骤II的滤液中H2O2溶液,再加NaOH溶液调节pH为9,使Mn2+转化成MnO2,在这一过程中H2O2
 
(填氧化剂、还原剂)的作用.

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在氨水中存在平衡:NH3?H2O?NH4++OH-.若向其中分别加入少量下列物质(见下表),则该溶液中c(OH-)将如何变化?请将c(OH-)的变化结果填入下表(填“变大”、“变小”或“不变”).
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c(OH-)的变化
 
 
 

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根据如图装置判断下列说法错误的是(  )
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