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Zn2+

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

pH

8.0

10.1

9.0

3.2

4.7

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A. ÓÃ25 mLÁ¿Í²Á¿È¡12.36 mLÑÎËá

B. ÓÃpHÊÔÖ½²â³öijÈÜÒºpHΪ3.5

C. ÓÃÍÐÅÌÌìƽ³ÆÈ¡8.75 gʳÑÎ

D. ÓÃËáʽµÎ¶¨¹Ü²â³öÏûºÄÑÎËáµÄÌå»ýΪ15.60 mL

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B. ÁòËáÂÁÈÜÒºÖмÓÈë×ãÁ¿°±Ë®£ºAl3++3OH-=Al(OH)3¡ý

C. ÂÈÆøÈÜÓÚË®£ºCl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

D. ̼ËáÇâ狀Í×ãÁ¿ÇâÑõ»¯ÄÆÈÜÒº·´Ó¦£ºNH4++OH-=NH3¡¤H2O

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A. 1mol¡¤L-l Na2CO3ÈÜÒºÖеÄNa+ÊýĿΪ2NA

B. ±ê×¼×´¿öÏ£¬11.2 L CCl4Ëùº¬·Ö×ÓÊýΪ0.5NA

C. 5.6 gÌú·Ö±ðÓë×ãÁ¿µÄÑÎËá¡¢ÂÈÆø·´Ó¦£¬µç×ÓתÒÆ×ÜÊý¾ùΪ0.2NA

D. 1 mol NaÓë×ãÁ¿O2·´Ó¦Éú³ÉNa2O»òNa2O2¾ùʧȥNAµç×Ó

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B. 5 g KHCO3ÓëCaCO3»ìºÏ¹ÌÌåÖÐÒõÀë×ÓÊýĿΪ0.05 NA

C. ³£ÎÂÏ£¬1 L 0.1 mol¡¤L¨C1 CH3COONaÈÜÒºÖÐCH3COO£­Àë×ÓÊýĿΪ0.1 NA

D. ÔÚNa2O2ÓëH2OµÄ·´Ó¦ÖУ¬µ±×ªÒÆ0.2 NA¸öµç×ÓʱÉú³ÉµÄO2Ìå»ýΪ2.24 L

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CH4(g)£«4NO(g)£½2N2(g)£«CO2(g)£«2H2O(g) ¡÷H£½£­1160kJ/mol

ÔòCH4(g)½«NO2(g)»¹Ô­ÎªN2(g)µÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽÊÇ ¡£

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¢Ú2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ¦¤H2

¢ÛH2O(g)=H2O(l) ¦¤H3=-44kJ¡¤mol£­1

¢ÜCH3CH2OH(l)+2O2(g)2CO(g)+3H2O(l) ¦¤H4=-932kJ¡¤mol£­1

Ôò COµÄȼÉÕÈÈ ¦¤H =_________¡£

ÔÚͼÖл­³ö£¬²»Í¬Î¶ÈÏ£¨T1>T2£©£¬ÉÏÊö·´Ó¦¢ÜÖÐO2µÄƽºâת»¯ÂÊËæѹǿ±ä»¯µÄ¹Øϵͼ£¨ÇëÔÚͼÉϱêעζÈT1¡¢T2£©¡£_________

£¨3£©Ò»¶¨Ìõ¼þÏ£¬ÔÚÌå»ýΪ3 LµÄÃܱÕÈÝÆ÷Öз´Ó¦CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)´ïµ½»¯Ñ§Æ½ºâ״̬¡£

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¢Ú500¡æʱ£¬´Ó·´Ó¦¿ªÊ¼µ½´ïµ½»¯Ñ§Æ½ºâ£¬ÒÔH2µÄŨ¶È±ä»¯±íʾµÄ»¯Ñ§·´Ó¦ËÙÂÊÊÇ________¡£

¢ÛXµãÓëYµãµÄƽ¾ùËÙÂÊ£ºv(X)_________v(Y)£»ÆäÖÐXµãµÄÕý·´Ó¦ËÙÂÊvÕý(X)ÓëZµãµÄÄæ·´Ó¦ËÙÂÊvÄæ(Z)µÄ´óС¹ØϵΪvÕý(X)________vÄæ(Z)£¨Ìî¡°£¾¡±¡¢¡°£¼¡±¡¢¡°=¡±£©¡£

¢Ü300¡æʱÄܹ»ËµÃ÷¸Ã¿ÉÄæ·´Ó¦´ïµ½»¯Ñ§Æ½ºâ״̬µÄ±êÖ¾ÊÇ____________ £¨Ìî×Öĸ£©¡£

a£®vÉú³É(CH3OH) = vÉú³É(H2) b£®»ìºÏÆøÌåµÄÃܶȲ»Ôٸıä

c£®»ìºÏÆøÌåµÄƽ¾ùÏà¶Ô·Ö×ÓÖÊÁ¿²»Ôٸıä d£®CO¡¢H2¡¢CH3OHµÄŨ¶ÈÏàµÈ

¢Ý500¡æʱ£¬½«ÈÝÆ÷µÄÈÝ»ýѹËõµ½Ô­À´µÄ1/2£¬ÔÚÆäËûÌõ¼þ²»±äµÄÇé¿öÏ£¬¶ÔƽºâÌåϵ²úÉúµÄÓ°ÏìÊÇ___________¡££¨Ìî×Öĸ£©

a£®c£¨H2£©¼õÉÙ b£®Õý·´Ó¦ËÙÂʼӿ죬Äæ·´Ó¦ËÙÂʼõÂý

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