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    在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是                        (　　)。

    A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO3－

    B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4＋、I－、NO3－

    C．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO42－、AlO2－

    D.＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32－、NO3－


    解析　H＋与HSO3－不能大量共存，A项错误；能使pH试纸变红色的溶液呈酸性，酸性溶液中NO3－能氧化I－，B项错误；Fe2＋与AlO2－水解相互促进生成Fe(OH)2和Al(OH)3，C项不正确；常温下，KW＝1.0×10－14 mol·L－2，＝0.1 mol·L－1，c(H＋)＝1.0×10－13 mol2·L－1，则c(OH－)＝1.0×10－1 mol·

    L－1，溶液呈碱性，碱性溶液中Na＋、K＋、SiO32－、NO3－可以大量共存，D项正确。

    答案　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用惰性电极电解下列溶液一小段时间后，加入一定量的另一种物质(括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是                                                                                     (　　)

    A．CuSO4[Cu(OH)2]                               B．NaOH(NaOH)

    C．NaCl(NaCl)                                       D．CuCl2(CuCl2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯和苯酚溶液的一组试剂是

        A. 溴水、氯化铁溶液    B. 溴水、酸性高锰酸钾溶液

        C. 溴水、碳酸钠溶液    D. 氯化铁溶液、酸性高锰酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；②6 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液；④50 mL 0.1 mol·L－1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag＋)从大到小的顺序排列正确的是                       (　　)。

    A．④③②①                B．②③④①              C．①④③②              D．①③②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：

    K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2＋(aq)＋2K＋(aq)＋Mg2＋(aq)＋4SO42－(aq)＋2H2O

    为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

    (1)滤渣主要成分有________和________以及未溶杂卤石。

    (2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K＋的原因：________________________________________________________________________。

    (3)“除杂”环节中，先加入________溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入________溶液调滤液pH至中性。

    (4)不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如图。由图可得，随着温度升高，①_________，

    ②________________________________________

    ________________________________________。

    (5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4(s)＋CO32－CaCO3(s)＋SO42－

    已知298 K时，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，

    Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na＋、NH4＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NO3－、SO42－、CO32－，已知：

    ①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。

    ②D的焰色反应呈黄色。

    ③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。

    ④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。

    ⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。

    ⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

    请回答下列问题。

    (1)五种盐中，一定没有的阳离子是________；所含阴离子相同的两种盐的化学式是________。

    (2)D的化学式为________，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)_______________________________________________________________

    ________________________________________________________________。

    (3)A和C的溶液反应的离子方程式是________；E和氨水反应的离子方程式是_____________________________________________________________。

    (4)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是______________________

    _________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由C、H、O三种元素组成的化合物8.8 g，完全燃烧后得到CO2 22.0 g，H2O 10.8 g，该化合物的实验式是(　　)

    A．C5H6O        B．C5H12O     C．C5H12O2       D．C5H10O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列变化过程中表示的能量转化关系错误的是（    ）

    A．植物光合作用：光能→生物质能    B．木柴烧饭：生物质能→热能

    C．电灯发光：电能→化学能          D．太阳能热水器：光能→热能

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D四种短周期元素。原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体甲；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

    (1)写出下列元素的名称：A_______，B       ，C_______，D        。

    (2)D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为          ，它的最高价为___________价。

    (3)用电子式表示A、D两元素形成AD2的过程：                                        ；

    写出C2B2的电子式                         。

    （4）氢元素与B、D 均可以形成原子个数比为2:1的化合物，H2B的熔沸点高于H2D的原因是

                                        。

    (5)写出甲和A的最高价氧化物反应的化学方式：                                   。

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