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    已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3＋和Cr3＋。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是( )

    A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7

    B．图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2

    C．开始加入的K2Cr2O7为0.15 mol

    D．K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1∶6

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2017届天津市高三上质量调查二化学卷（解析版） 题型：选择题

    取一定量的铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品,放入盛有200 mL H2SO4溶液的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中加入10 mol/L的NaOH溶液, 产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示。则原H2SO4物质的量浓度是（ ）

    A.1mol/L B.2mol/L C.3mol/L D.4mol/L

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省泸州市高三上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    研究人员发现了一种“水”电池，其总反应为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。如图用“水”电池为电源电解NaCl溶液的实验中，X电极上有无色气体逸出。下列有关分析正确的是（ ）

    A．I为负极，其电极反应式为Ag+Cl-+e-=AgCl

    B．“水”电池内Na+不断向负极作定向移动

    C．每转移1mole-，U型管中消耗0.5molH2O

    D．“水”电池内，每生成1molNa2Mn5O10，X电极上生成1mol气体

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    科目：高中化学 来源：2017届山西省大同市高三上学期第一次调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学符号正确的是（ ）

    A．二氧化硅的结构式O=Si=O

    B．聚乙烯的结构简式

    C．过氧化钠的电子式

    D．羟基的电子式

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上学期10月质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    从下列事实所列出的相应结论正确的是( )

    实 验 事 实

    结 论

    ①

    SO2使酸性高锰酸钾溶液退色

    可证明SO2有漂白性

    ②

    用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液，用热的纯碱溶液清洗容器里附有的油污

    都发生了氧化还原反应

    ③

    取少量Na2SO3样品加入Ba(NO3)2溶液后，产生白色沉淀滴加稀盐酸，沉淀不溶解，

    证明Na2SO3已氧化变质

    ④

    某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成

    确定该溶液存在CO32-

    ⑤

    某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝

    该溶液一定有NH4＋

    A．①② B．③④ ⑤ C． ②④ D．④ ⑤

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上学期10月质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是（ ）

    ①一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路

    ②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定

    ③气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，其单位是L

    ④同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

    ⑤在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大

    ⑥蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

    ⑦标准状况下，将lg铝片投入20mL 18mol/L的硫酸中，铝片完全溶解

    A．①⑤⑥⑦ B．①②④⑤ C．①②⑥⑦ D．②③④⑤

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省栖霞市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。实验室可用工业碳酸钙（含MgCO3、FeCO3等杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙，其主要流程如下：

    已知:CaO2·8H2O呈白色微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气，425℃分解完全。

    （1）写出反应①屮氧化还原反应的离子方程式___________________。

    （2）向反应①后的溶液中加浓氨水的目的是_________________。

    （3）写出反应②的化学方程式_________________；反应②常用冰水控制温度在0℃左右.其可能原因是（写出两种）：

    ①________________；②________________。

    （4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是

    第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加人适量蒸馏水和过量的b gKI晶体，再滴人少量2 mol • L-1H2SO4溶液，充分反应。

    第二步：向上述锥形瓶中加人几滴淀粉溶液。

    第三步：逐滴加入浓度为c mol • L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。已知：I2+2S2O32- =2I-+S4O62-。

    某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能__________（填“不受影响”“偏低”或“偏高”），原因是________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省栖霞市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A. 硫离子的结构示意图为

    B. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

    C. 氢弹中用到的2H、3H互为同位素

    D. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省宁德市高二上期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一。研究钢铁的腐蚀及防护有重要意义。回答下列问题：

    (1)钢铁发生腐蚀的主要类型是电化学腐蚀，在电化学腐蚀中，负极反应是_____________，正极反应是_____________。

    (2)某实验小组设计下列实验探究铁生锈的条件：

    反应4 min后观察，发现A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮。该实验说明铁生锈主要与_________和___________有关；B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈的一个重要因素是___________。

    (3)金属及塑料制品表面镀铬不仅美观还可提高金属制品抗腐蚀性能。常见镀铬液由重铬酸(H2Cr2O7)和催化剂硫酸组成。

    ①重铬酸中，Cr元素的化合价为________。

    ②镀铬时由CrO42-放电产生铬镀层。阴极的电极反应式为_______。

    (4)电镀废水中Cr2O72-具有高毒性，必须经处理后才能排放。电解法处理含铬的强酸性废水的原理如右图所示。

    电解产生的Fe2+将Cr2O72-还原为Cr3+，再随着溶液pH的升高，便有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成。

    ①图中A为电源__________极；电解时阴极产生的气体为____________（写化学式）。

    ②写出Fe2+与Cr2O72-反应的离子方程式：_________________。

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