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    20．下列有关化学用语表述正确的是（　　）
    A．1H、2H、3H互为同素异形体
    B．H2S分子中的化学键为非极性共价键
    C．S2-的结构示意图：
    D．NH4Cl的电子式：

    分析 A．同素异形体的研究对象为单质；
    B．H2S为共价化合物，只含有极性共价键；
    C．S2-核外电子数为18；
    D．根据电子式的书写方法来回答．

    解答 解：A．1H、2H、3H具有相同质子数、不同中子数，二者互为同位素，故A错误；
    B．H2S为共价化合物，只含有极性共价键，故B错误；
    C．S2-核外电子数为16+2=18，M层应含有8个电子，故S2-的结构示意图，故C正确；
    D．氯化铵的电子式为：，故D错误，
    故选C．

    点评 本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及同位素、化学键、离子结构示意图、电子式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题有利于提高学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．资料显示“强酸性或强碱性溶液可使品红溶液褪色”．某兴趣小组探究S02使品红溶液褪色的原因，实验如下．
    1．探究体现漂白性的主要微粒
    实验一：将SO2分别通入0.1%品红水溶液和0.1%品红乙醇溶液中．观察到前者褪色而后者不褪色．
    实验二：
    试管中的溶液现象
    a.0.1mol/LSO2溶液（pH=2）溶液逐渐变浅，约90s后完全褪色
    b.0.1mol/LNaHSO3溶液（pH=5）溶液立即变浅，约15s后完全褪色
    c.0.1mol/LNa2SO3溶液（pH=10）溶液立即褪色
    d．pH=10NaOH溶液红色溶液不变色
    e．pH=2H2SO4溶液红色溶液不变色
    （1）SO2水溶液中含$\stackrel{+4}{S}$的微粒有SO2、H2SO3、HSO3-、SO32-．
    （2）NaHS03溶液显酸性的原因是HSO3-离子存在平衡有电离平衡：HSO3-?H++SO32-，水解平衡：HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，溶液显酸性说明亚硫酸氢根离子电离程度大于其水解程度（用化学平衡原理解释）．
    （3）实验d的目的是证明该实验条件下氢氧根离子对品红溶液褪色不产生干扰．
    （4）由实验一、二可知：该实验条件下，SO2使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是SO32-．
    Ⅱ．探究褪色过程的可逆性
    （5）甲同学：向a实验后的无色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10时，溶液颜色不变．
    乙同学：向a实验后的无色溶液中滴入Ba（OH）2溶液至pH=10时，生成白色沉淀，溶液变红．
    实验方案合理的是乙（选填“甲”或“乙”）．结合离子方程式说明其原因是SO32-能使品红褪色，因为SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O，可以排除SO32-的干扰．
    （6）丙同学利用SO2的还原性设计并完成了下列实验，得出结论：该褪色过程是可逆的．
    步骤一：


    步骤二：
    2．骤一，i中反应的化学方程式是SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4．
    ②将步骤二中的实验方案补充完整（按步骤一的形式呈现）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关系中正确的是（　　）
    A．将AgCl、AgBr饱和溶液等体积混合后，滴加足量的硝酸银溶液，其主要沉淀物为AgBr
    B．常温下，浓度为0.1mol•L-1的HA溶液（Ka=10-5）pH≈3
    C．c（SO32-）相等的Na2SO3溶液、NaHSO3溶液、H2SO3溶液的浓度：c（NaHSO3）＞c（H2SO3）＞c（Na2SO3）
    D．25℃时，向10mL0.01mol•L-1KOH溶液中滴加10mL0.01mol•L-1的醋酸溶液后，混合液中：c（K+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各项描述与原电池原理的应用无关的是（　　）
    A．将△H＜0的氧化还原反应设计成原电池，将化学能转变为电能
    B．轮船水线以下的船壳上，嵌一定数量的锌块，保护船体不被腐蚀
    C．在锌与稀硫酸反应的溶液中加入少量CuSO4，能加快生成H2的速率
    D．为了保护地下钢管不受腐蚀，将它与一定电压的直流电源的负极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列四组能形成原电池且放电后，正极有金属析出的是（　　）
    A．Cu、Ag、AgNO3溶液B．Zn、Cu、稀硫酸
    C．Fe、Zn、CuSO4溶液D．Fe、C、Fe2（SO4）3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质的性质与氢键无关的是（　　）
    A．乙醚的沸点B．乙醇在水中的溶解度
    C．氨气极易溶于水D．甲醇的熔点

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．由12C、16O、14N组成的44gCO2和44gN2O中含有的中子数均为22NA
    B．2L 0.5mol/L亚硫氢硫酸钠溶液中含有的HSO3-离子数为NA
    C．氢氧化钠与氯气反应时，生成0.1molNaCl时转移的电子数等于0.2NA
    D．适当条件下2molSO2与2molO2充分反应，反应体系中最终的气体分子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，某同学自制的简易净水器中放置物质的顺序错误，使净水效果不理想．

    （1）请按由上到下的顺序重新排列BADC（填字母）．
    调整后净化的盐水仍含可溶性杂质，他设计了如图2的除杂流程：
    （2）步骤①②都需要进行过滤操作，步骤④需要进行蒸发结晶操作．
    （3）已知试剂X是碱溶液，则沉淀I为Mg（OH）2（写化学式），下列碱溶液不符合要求的是C（填序号）．
    A．氢氧化钠溶液    B．氢氧化钡溶液    C．氢氧化钾溶液    D．氢氧化钙溶液
    （4）步骤②除去氯化钙的反应方程式CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；步骤③中该同学添加了某溶液，你分析该同学添加的可能是盐酸；添加该试剂的作用是除去过量的氢氧化钠、碳酸钠．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．实验室从海带中提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→萃取
    B．不能通过“玻璃棒蘸取某溶液做焰色反应实验时火焰呈黄色”说明该溶液中含钠元素
    C．配制浓硫酸、浓硝酸的混酸时，应将浓硝酸沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
    D．测氯水的pH时，可用干燥洁净的玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较

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