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    12．完成下列填空
    （1）决定物质体积的因素有①构成物质的粒子数；②粒子大小；③粒子间的距离．对固体、液体物质而言，它主要是由上述①②决定（填写编号，下同）；对气体物质而言，它主要由上述①③决定．
    （2）标准状况下，体积为11.2L 的CO2的质量22g，其所含原子的总数是1.5NA个．
    （3）配制100mL2mol•L-1的H2SO4溶液，需要某98%H2SO4溶液（密度为1.8g/cm-3）的体积为11.1ml．
    取配制后的溶液20ml，SO42-的物质的量为0.04mol，加入足量的锌，生成标况下氢气的体积为：0.896L．
    （4）检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是硝酸、硝酸银溶液  ．
    （5）现有下列物质：①二氧化碳（CO2）②碳酸钠（Na2CO3）③氯水 ④钠（Na），请用序号完成下列填空：
    上述五种物质中属于电解质的是②，属于非电解质的是①．

    分析 （1）对固体、液体物质而言，粒子大小远远大于粒子间的距离，可以忽略粒子间的距离；而对气体物质而言，粒子间的距离远远大于粒子大小，可以忽略粒子大小，相同物质粒子数目越大，占有的体积越大；
    （2）根据n=$\frac{V}{Vm}$计算二氧化碳的物质的量，再根据m=nM计算其质量，由N=nNA；
    （3）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸物质的量浓度，再根据稀释定律计算需要浓硫酸的体积；根据n=cV计算20mL溶液中n（H2SO4），SO42-的物质的量等于H2SO4的物质的量，根据H原子守恒计算生成氢气的物质的量，再根据V=nVm计算氢气体积；
    （4）检验氯离子即可，应先加入硝酸酸化，再用硝酸银检验氯离子；
    （5）电解质是指水溶液或熔融状态下可以导电的化合物，属于纯净物，酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水、一水合氨等属于电解质，非电解质是指水溶液和熔融状态下都不导电的化合物，非金属氧化物、大多数有机物等属于非电解质，而混合物、单质既不属于电解质也不属于非电解质．

    解答 解：（1）相同物质粒子数目越大，占有的体积越大对固体、液体物质而言，粒子大小远远大于粒子间的距离，可以忽略粒子间的距离，故构成物质的粒子数及粒子大小决定固体、液体的体积；而对气体物质而言，粒子间的距离远远大于粒子大小，可以忽略粒子大小，故构成物质的粒子数、粒子间的距离决定气体体积大小，
    故答案为：①②；①③；
    （2）标况下，11.2L二氧化碳的物质的量为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，其质量为0.5mol×44g/mol=22g，则含有原子数为N=nNA=3×0.5mol×NA=1.5NA；
    故答案为：22；1.5NA；
    （3）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，浓硫酸物质的量浓度为$\frac{1000×1.8×98%}{98}$mol/L=18mol/L，根据稀释定律，需要浓硫酸的体积为$\frac{100mL×2mol/L}{18mol/L}$=11.1mL；20mL溶液中n（H2SO4）=0.02L×2mol/L=0.04mol，则n（SO42-）=n（H2SO4）=0.04mol，根据H原子守恒，生成氢气的物质的量为0.04mol，标况下生成氢气体积为0.04mol×22.4L/mol=0.896L，
    故答案为：11.1；0.04mol；0.896；
    （4）检验纯碱样品中是否含NaCl，检验氯离子即可，取样品配成溶液，先加入硝酸酸化，除外碳酸根离子，再用硝酸银检验氯离子，需要试剂为硝酸、硝酸银溶液，
    故答案为：硝酸、硝酸银溶液；
    （5）①二氧化碳（CO2）是非金属氧化物，不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，
    ②碳酸钠（Na2CO3）属于盐，属于电解质，
    ③氯水是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，
    ④钠（Na）属于单质，既不属于电解质也不属于非电解质，
    故答案为：②；①．

    点评 本题考查影响物质体积的因素、物质的量有关计算、氯离子检验、电解质与非电解质，题目难度不大，侧重对基础知识的巩固．

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