Question

3．KI+5KIO₃+3H₂S=3I₂+3K₂SO₄+3H₂O，下列说法正确的是（　　）

• A． 氧化剂和还原剂物质的量之比为5：4
• B． 3 mol H₂S可还原4mol的KIO₃
• C． I₂是还原产物，K₂SO₄是氧化产物
• D． 1molKIO₃可氧化0.2mol的KI

Answer 1

分析 KI+5KIO₃+3H₂S=3I₂+3K₂SO₄+3H₂O中，KI中I元素的化合价由-1价升高为0，H₂S中S元素的化合价由-2价升高为+6，KIO₃中I元素的化合价由+5价降低为0，结合氧化还原反应中基本概念来解答．

解答 解：A．该反应中KI中I元素的化合价由-1价升高为0为还原剂，H₂S中S元素的化合价由-2价升高为+6为还原剂，KIO₃中I元素的化合价由+5价降低为0为氧化剂，所以氧化剂和还原剂物质的量之比为5：4，故A正确；
B．H₂S中S元素的化合价由-2价升高为+6，KIO₃中I元素的化合价由+5价降低为0，根据得失电子守恒，3molH₂S可还原$\frac{3×8}{5}$mol的KIO₃，故B错误；
C．因为I元素的化合价既升高又降低，则生成物I₂既是氧化产物又是还原产物，故C错误；
D．该反应中KI中I元素的化合价由-1价升高为0，KIO₃中I元素的化合价由+5价降低为0，根据得失电子守恒，1molKIO₃可氧化5mol的KI，故D错误；
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及分析能力的考查，题目难度不大．