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    下列说法正确的是（　　）
    A、盐溶液都是中性的
    B、盐溶液的酸碱性与盐的类型无关
    C、NaHCO3溶液显酸性
    D、碳酸钠溶液显碱性，溶液中c（OH-）＞c（H+）
    考点：盐类水解的原理
    专题：
    分析：A、能水解的盐溶液不一定是中性的；
    B、盐溶液的酸碱性与盐的类型有关；
    C、NaHCO3溶液中碳酸氢根离子会发生水解反应；
    D、当氢氧根离子浓度大于氢离子浓度时，溶液会显示碱性．
    解答： 解：A、能水解的盐溶液不是中性的，有的显示酸性，有的显示碱性，故A错误；
    B、盐溶液的酸碱性与盐的类型有关，强酸强碱盐显示中性，强酸弱碱盐显示酸性，强碱弱酸盐显示碱性，故B错误；
    C、NaHCO3溶液中碳酸氢根离子会发生水解反应，溶液显示碱性，故C错误；
    D、Na2CO3溶液显碱性，是因为碳酸根离子水解，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查学生盐的水解规律以及盐的水解原理的应用知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的有机物充分燃烧后的产物先通入浓硫酸，浓硫酸增重5.4g，然后通入足量澄清石灰水中，完全吸收后，经过滤得到20g沉淀，该有机物可能是（　　）
    A、乙烯B、乙醇
    C、甲酸甲酯D、乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为探究苯和溴的取代反应，甲用如图所示的装置Ⅰ进行如下实验：将一定量的苯与溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，3～5min后发现装有AgNO3溶液的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯和溴发生了取代反应．

    （1）装置I中①的化学方程式为
     
    ，
     
    ．
    （2）①中长导管的作用是
     
    ．
    （3）烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是
     
    ，要想得到纯净的产物，可用
     
    试剂洗涤．洗涤后分离产品应使用的仪器是
     
    ．
    （4）甲做实验时，乙观察到烧瓶中液体沸腾并有红棕色气体从导管中逸出，提出必须先除去红棕色气体，才能验证锥形瓶中的产物，原因是
     
    ．
    （5）乙同学设计如图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验．可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳．a的作用是
     
    ，b中的试剂是
     
    ，比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是：（答出两点即可）①
     
    ；②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点．如图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图．
    下列示意图中，能正确表示用NH3?H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
    实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度
    取冰醋酸配制250mL 0.2mol?L-1的醋酸溶液，用0.2mol?L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：
    （1）配制250mL 0.2mol?L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、
     
    和
     

    （2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0mol?L-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，使用滴定管时第一步操作的是
     
    ，实验中使用的锥形瓶和碱式滴定管分别只用水洗涤则所测得的醋酸浓度分别会
     
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    若几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
    实验序号1234
    消耗NaOH溶液的体积（mL）20.0520.0018.8019.95
    则该醋酸溶液的准确浓度为
     
    ．
    实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响
    用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：回答下列问题：
    醋酸浓度（mol?L-1）0.001 00.010 00.020 00.100 00.200 0
    pH3.883.383.232.882.73
    （1）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：
     
    ，写出醋酸电离的方程式
     
    ．
    （2）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    实验三：探究温度对醋酸电离程度的影响
    请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）?zC（g），图Ⅰ表示200℃时容器中各物质的量随时间的变化关系，图Ⅱ表示平衡时平衡常数K随温度变化的关系．结合图象判断，下列结论正确的是（　　）
    A、200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（A）=0.08 mol?L-1?min-1
    B、若0～5 min时容器与外界的热交换总量为m kJ，则该反应的热化学方程式可表示为：2A（g）+B（g）?C（g）△H=+5m kJ/mol
    C、200℃时，若在第6 min再向体系中加入催化剂，可使v正＞v逆
    D、200℃时，平衡后再充入2 mol C，则达到平衡时，化学平衡常数变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下反应2AB（g）?A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（　　）
    A、单位时间内生成nmolA2的同时消耗n molAB
    B、容器内，3种气体AB、A2、B2共存
    C、AB的消耗速率等于A2的消耗速率
    D、容器中各组分的体积分数不随时间变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项中的两种物质无论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定．则完全燃烧时生成水的质量和消耗O2的质量均不变的是（　　）
    A、C3H6、C3H8O
    B、C3H6、C2H6O
    C、C2H2、C6H6
    D、CH4、C2H4O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应原理是探索化学反应内在的规律，是化学的精髓所在，也是化学的魅力所在．请利用化学反应原理的相关知识回答下列问题．
    （1）寝室楼梯口挂着红色的灭火器，其中有一种泡沫灭火器是利用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液反应生成大量的二氧化碳灭火．请写出该反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）学校运动场边的铁制护网容易生锈，可以利用电化学腐蚀的原理解释这一现象．请写出钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：
     
    ．
    （3）学校的锅炉房一般会定期去除锅炉水垢．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，而后用酸去除．请用一个离子方程式表示Na2CO3的作用：
     
    ．
    （4）我们所使用的自水一般要经过杀菌消毒处理，其中Cl2也曾用于自水的消毒．工业上常用电解饱和食盐水的方法制取Cl2，请写出该反应的化学方程式：
     
    ．

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