精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用.请回答下列问题:
(1)Li3N晶体中氮以N3-存在,基态N3-的电子排布式为
 

(2)氮元素可以形成卤化物、氮化物、叠氮化物及配合物等多种化合物.
①NF3、NBr3、NCl3的沸点由高到低的顺序是
 
,其中NF3中N原子的杂化类型是
 
,分子的空间构型是
 

②叠氮酸(HN3)是一种弱酸,可电离出N3-,其电离方程式
 
.另写出两种与N3-互为等电子体的分子
 
 

③氮元素的氢化物-NH3是一种易液化的气体,其易液化的原因是
 

(3)配合物[Cu(NH34]Cl2中Cu2+的配位数是
 

(4)(CH33NH+和AlCl
 
-
4
可形成离子液体.离子液体由阴、阳离子组成,熔点低于100℃,其挥发性一般比有机溶剂
 
(填“大”或“小”),可用作
 
(填代号).
a.助燃剂   b.“绿色”溶剂   c.复合材料     d.绝热材料.
考点:氮族元素简介,配合物的成键情况,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
专题:化学键与晶体结构,元素及其化合物,化学应用
分析:(1)N3-离子原子核外共有10个电子,根据能量最低原理写出电子排布式;
(2)①三者都是分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越强,沸点越高;
根据分子中δ键和孤电子对数判断杂化类型和分子的空间构型;
②依据弱酸属于弱电解质不完全电离;
依据原子个数相等且价电子数相等的微粒为等电子体解答;
③氮原子非金属性强,氨分子之间容易形成氢键,使其沸点升高而容易液化;
(3)依据二价铜离子轨道杂化方式和孤对电子数目判断;
(4)离子液体中的作用力是离子键,尽管微弱但强于氢键和分子间作用力,
解答: 解:(1)N原子原子质子数是7,N3-离子核外共有10个电子,且最外层达到稳定结构,根据能量最低原理电子排布式为:1S22S22P6
故答案为:1S22S22P6
(2)①NF3、NCl3、NBr3都是分子晶体,分子量依次增大,分子间作用力依次增强,沸点有高到低的顺序为NBr3、NCl3、NF3
NF3中含有3个δ键,且孤电子对数为1,所以氮原子的杂化类型为sp3杂化,空间构型为三角锥型;
故答案为:NBr3、NCl3、NF3;sp3杂化;三角锥型;
②叠氮酸(HN3)是一种弱电解质部分电离,电离方程式:HN3  H++N3-
N3-中原子个数是3,价电子数是16,则与N3-互为等电子体的分子为:N2O或CO2
故答案为:HN3 H++N3-;N2O或CO2
③氮原子非金属性强,氨分子之间容易形成氢键,氢键的存在使得氨气分子间作用力显著增强,沸点显著升高,易液化;
故答案为:氮原子非金属性强,氨分子之间容易形成氢键,氢键的存在使得氨气分子间作用力显著增强,沸点显著升高,易液化;
(3)Cu2+杂化方式为dsp2杂化,故可以接受4 对孤电子对,配位数为4,
故答案为:4;
(4)离子液体中的作用力是离子键,尽管微弱但强于氢键和分子间作用力,所以其挥发性就小,不会污染环境,是“绿色”溶剂,
故答案为:小;b.
点评:本题考查了核外电子排布式的书写、等电子体等知识点,配位数的判断,原子轨道的杂化理论,题目综合性强,难度较大,掌握原子轨道的杂化理论是解题的关键.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(1)现有以下物质:①NaCl溶液;②液态SO3;③乙醇(C2H5OH);④熔融的KNO3;⑤BaSO4固体;⑥干冰;  ⑦Cu其中:属于电解质的是
 
;属于非电解质的是
 
;能导电的是
 
(以上都用序号填写).
(2)
 
34
16
S2-微粒中的质子数是
 
,中子数是
 
,核外电子数是
 

(3)由1H216O与2H217O所代表的物质中,共有
 
种元素,
 
种原子,
 
种分子.
(4)现有11.0g 由
 
2
1
H
 
18
8
O
组成的水分子,其中含中子数为
 
mol,电子数为
 
mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

已知在过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液,并加入适量硫酸,溶液立即变黄.
(1)甲同学推测该反应的还原产物有两种可能,①Cl2、②Cl-
乙同学结合甲的推测,认为其中一种可能可以排除,你认为可以排除的可能是(填序号)
 
,并用简要的文字和离子方程式说明理由
 

(2)上述反应的离子方程式为
 

(3)为检验上述反应中的还原产物,请选择所需实验步骤,并按先后次序排列:
 

A.取一支试管,加入上述反应后的溶液少许
B.再加入过量Ba(NO32溶液,出现白色沉淀.
C.再加入过量BaCl2溶液,出现白色沉淀.
D.过滤;取滤液加入的硝酸酸化的AgNO3溶液出现白色沉淀.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

在一定条件下,NO与NO2混合可生成N2O3,反应的化学方程式为:NO(g)+NO2(g)?N2O3(l)△H<0
如图表示一定量的NO、NO2混合气体发生反应时,NO2浓度在前25s内的变化.该反应进行到45s时达到平衡,测得NO2浓度约为0.010mol/L.

(1)前20s内,NO2的平均反应速率为
 

(2)其他条件不变,①升高温度,NO2的转化率
 
(填“增大”、“减小”或“不变”).
②压缩气体体积,该反应平衡向
 
移动(填“正向”或“逆向”).
(3)若反应延续至70秒,请在答题卡图中画出25秒至70秒的反应进程曲线.
(4)若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变),请在答题卡图中画出加催化剂后的反应进程曲线.
(5)NO、NO2的混合气体用NaOH溶液吸收,得到的盐只有一种,则该反应的离子方程式为:
 
,该反应的氧化剂是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO226Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果,这种测量方法叫“铝铍测年法”.完成下列填空:
(1)10Be和9Be
 

a.是同一种原子 b.具有相同的中子数
c.具有相同的化学性质 d.具有恒定的丰度
(2)Be所在的周期中,最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于
 
晶体.
(3)Al和Be具有相似的化学性质,写出BeCl2水解反应的化学方程式
 

(4)研究表明26Al可以衰变为26Mg,可以比较这两种元素金属性强弱的方法是
 

A.比较这两种元素的单质的硬度和熔点
B.在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液
C.将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用,并滴入酚酞溶液
D.将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
(5)目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”.写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序
 
(用化学符号表示);其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂,此化合物的电子式是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

已知金属钠和水反应生成常见的碱和一种中学常见气体,称取 4.6g的金属钠,放入足量的冷水中,充分反应后测得,溶液里Na+与H2O的个数比为1:40.
(1)写出上述反应过程的有关离子方程式.
 

(2)最初所用水的质量共
 
g.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

从Cu、O2、NaOH、盐酸、CaCO3、NaNO3、CaO、AgNO3八种物质中选出合适的,按要求各写出一个方程式.
(1)化合反应
 
(化学方程式)
(2)分解反应
 
(化学方程式)
(3)置换反应
 
(离子方程式)
(4)有气体放出的复分解反应
 
(离子方程式)
(5)有沉淀生成的复分解反应
 
(离子方程式)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

在体积为2L密闭容器中加入反应物A、B,发生如下反应:A+2B=3C.经2min后,A的浓度从开始时的1.0mol?L-1 降到0.8mol?L-1.已知反应开始时B的浓度是1.2mol?L-1.则:2min末B的浓度
 
,C的物质的量
 
.2min内,用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率,即V(A)=
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

在下列物质中:①NaOH、②H2O2、③(NH42S、④Na2O2、⑤C2H2、⑥SiC晶体  ⑦Na2S⑧单晶硅.(用序号填空)
(1)其中含有极性共价键的原子晶体是
 

(2)其中只含有离子键的离子晶体是
 

(3)其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是
 

(4)其中既含有离子键,又含有极性共价键和配位键的离子晶体是
 

(5)其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是
 

(6)其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是
 

查看答案和解析>>

同步练习册答案