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    下述实验设计能够达到目的是（　　）
    编号 实验目的 实验设计
    A 证明盐酸酸性比醋酸强 用同一电路测等体积盐酸、醋酸溶液的导电性
    B 证明H2CO3酸性比H2SiO3强 将CO2通入Na2SiO3溶液中
    C 证明钠的金属活动性比铜强 向CuCl2溶液中投入金属钠
    D 证明溶液中含有I- 往溶液中加入淀粉
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价,常见阴离子的检验,比较弱酸的相对强弱的实验
    专题：实验评价题
    分析：A．导电性与离子浓度有关；
    B．将CO2通入Na2SiO3溶液中，生成硅酸，为强酸制取弱酸的反应；
    C．溶液中投入金属钠，与水反应生成氢气，不能置换出Cu；
    D．淀粉遇碘单质变蓝．
    解答： 解：A．导电性与离子浓度有关，应测定相同浓度盐酸、醋酸的导电性比较酸性，故A错误；
    B．将CO2通入Na2SiO3溶液中，生成硅酸，为强酸制取弱酸的反应，则酸性为碳酸大于硅酸，故B正确；
    C．溶液中投入金属钠，与水反应生成氢气，不能置换出Cu，只能说明钠的性质活泼，而不能比较Na、Cu的金属性，故C错误；
    D．淀粉遇碘单质变蓝，溶液中不存在碘单质，不能检验，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及酸性比较、金属性比较及碘的特性等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，选项A为解答的易错点，注意方案的合理性、操作性、评价性分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验方案合理的是（　　）
    A、向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe（OH）3胶体
    B、测定工业烧碱的含量（含杂质碳酸钠）可称取一定量样品放人锥形瓶中，加适量水溶解，再加入稍过量氯化钡溶液，用酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定
    C、用分液漏斗分离苯与硝基苯
    D、除去氯化铁酸性溶液中的氯化亚铁：加入适量的过氧化氢水溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用图甲装置电解一定量的CuSO4溶液，M、N为惰性电极．电解过程实验数据如图乙所示．X轴表示电解过程中转移电子的物质的量，Y轴表示电解过程产生气体的总体积．则下列说法不正确的是（　　）
    A、电解过程中N电极表面先有红色物质生成，后有气泡产生
    B、A点所得溶液只需加入一定量的CuO固体就可恢复到起始状态
    C、Q点时M、N两电极上产生的气体在相同条件下体积相同
    D、若M电极材料换成Cu做电极，则电解过程中CuSO4溶液的浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A、NH4HSO3溶于过量的NaOH溶液中：HSO3-+OH-=SO32-+H2O
    B、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
    C、Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
    D、酸性KMnO4溶液与双氧水溶液反应：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于下列图示的说法中正确的（　　）
    A、图①中，若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色
    B、图②制备乙酸乙酯
    C、图③证明铁生锈与空气有关
    D、图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体．X与M，W与N分别同主族，在周期表中X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等．试回答下列问题：
    （1）X、Z、W、N四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是
     
    （用元素符号表示）．
    （2）由X、Z、W、N四种元素中的三种元素可组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）由X、Z、W、N四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式
     
    ；
    （4）分子式为X2Y2W4的化合物与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，其原因是
     
    ．（用方程式及必要的文字说明）．该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （5）由X、Z、W、N和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物H（相对分子质量为392），1molH中含有6mol结晶水．对化合物H进行如下实验：
    a．取H的溶液，加入过量的NaOH浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体．白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
    b．另取H的溶液，加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
    ①H的化学式为
     
    ．
    ②已知100mL1mol/L的H溶液能与20mL1mol/LKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应，写出该反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有第VIA族和几种元素的位置．请回答下列问题：

    （1）请在上图中将铁元素所在族的位置全部涂黑．
    （2）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第ⅦA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”．请用电子式表示NaH的形成过程：
     
    ．
    （3）下列叙述正确的是
     
    ．
    A．h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
    B．硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性
    C．c与h形成化合物的水溶液显中性
    D．离子半径：f＞g＞h＞d
    E．f与d形成离子化合物为电解质，故该晶体能导电
    F．a、d、e常见氧化物熔沸点高低比较：e＞d＞a．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水是人类生产、生活的最重要伴侣，在化学学习中应用广泛．
    （1）下列有水参加的反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是
     
    （填序号）
    ①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑    ②Cl2+H2O=HCl+HClO    ③2F2+2H2O=4HF+O2↑
    ④2H2O
     电解 
    .
     
    2H2↑+O2↑     ⑤SO3+H2O=H2SO4
    ⑥Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
    ⑦2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑   ⑧NaH+H2O=NaOH+H2↑
    A、①②⑤⑥B、②⑤⑥⑦C、③⑤⑥⑦D、⑤⑥⑦⑧
    （2）在旱区，人们的饮用水通常采用先撒明矾，后加漂粉精的方法进行处理．
    ①明矾的作用是（请结合离子方程式说明）
     

    ②工业上利用氯气与氢氧化钙反应来制取漂粉精，请写出该反应的离子方程式
     

    （3）在一定条件下，CH3COOH水溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0．
    ①下列方法中，可以使0.10mol?L-1CH3COOH水溶液中CH3COOH的电离程度增大的是
     

    a、加入少量0.10mol?L-1的稀盐酸         b、加热CH3COOH溶液
    c、稀释至0.010mol?L-1d、加入少量冰醋酸
    e、加入少量氯化钠固体                  f、加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
    ②25℃时，该电离平衡的平衡常数约为1.76×10-5．现有：
    A、0.1000mol?L-1CH3COOH溶液，
    B、0.001mol?L-1CH3COOH溶液，其c（H+）之比为
     
     （提示：平衡时的c（CH3COOH）可用起始浓度代替，水电离出的c（H+）、c（OH-）忽略不计，下同）
    ③25℃时，向0.10mol?L-1CH3COOH水溶液中加入一定量固体CH3COONa（假设溶液体积不变）后，若溶液中c（CH3COO-）为1.0mol?L-1，则溶液中c（H+）=
     
     mol?L-1（计算结果保留小数点后两位），溶液中各种离子浓度大小关系是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应的离子方程式，书写正确的是（　　）
    A、少量氯气和溴化亚铁溶液反应：C12+2Br-=2Cl-+Br2
    B、氢氧化钡溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液：Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓+H2O
    C、蛋壳溶于食醋中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    D、金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

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