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    根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是

    已知：MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等

    A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42﹣、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

    B．在过程②中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

    C．从能量转换角度看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程

    D．从第③步到第⑤步的目的是为了富集

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上第三次周考化学卷（解析版） 题型：填空题

    【化学-选修3：物质结构和性质】 砷的一些化合物常用作半导体、除草剂、杀鼠药等，回答下列问题：

    （1）写出基态砷原子的电子排布式_________________；有_________________个未成对电子。

    （2）稼氮砷合金材料的太阳能电池效率达40%。Ga、N、As电负性由大到小的顺序是____________；

    （3）As4O6的分子结构如图所示，其中As原子的杂化方式为______________，1mol As4O6含有键的物质的量为____________mol。

    （4）As与N是同族元素，AsH3的沸点比NH3的沸点 ，原因是 。

    （5）H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸，根据结构与性质的关系，H3AsO4的酸性比H3AsO3强的原因是： 。

    （6）晶胞有两个基本要素

    ①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，LiZnAs基稀磁半导体的晶胞如图所示，其中原子坐标参数A处Li为(0，0，1/2)；B处As为(1/4，1/4，1/4)；C处Li的坐标参数为 。

    ②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知LiZnAs单晶的晶胞参数，a=594pm，NA表示阿伏伽德罗常数的数值，其密度为 g•cm-3(列出计算式即可)。

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A.要除去CO2中混有少量的SO2，可用饱和的碳酸氢钠溶液

    B.SO2与Cl2混合后溶于水漂白性增强

    C.因常温下铁与浓硝酸不反应，故可在常温下用铁制贮罐贮运浓硝酸

    D.碱石灰和无水CaCl2都可以用于干燥NH3

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    锂空气电池充放电基本原理如图所示，下列说法不正确的是

    A．充电时，锂离子向阴极移动

    B．充电时阴极电极反应式为Li＋＋e－===Li

    C．放电时正极电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－

    D．负极区的有机电解液可以换成水性电解液

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S－F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF－F、S－F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ，则S(s)＋3F2(g)＝SF6(g)的反应热ΔH为

    A.－1780kJ/mol B.－1220kJ/mol C.－450kJ/mol D.＋430kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列与碳、氮、氧、硫、硅等非金属元素及其化合物有关的说法不正确的是

    A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅

    B．氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质

    C．NO2、CO2和SO2溶于水均可导电，它们都是电解质

    D．将SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中会出现白色沉淀

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ.常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量的浓度和混合液的pH如下表所示：

    实验编号

    HA的物质的量浓度(mol·L-1)

    NaOH的物质的量浓度(mol·L-1)

    混合后溶液的pH

    甲

    0.1

    0.1

    pH＝a

    乙

    0.12

    0.1

    pH＝7

    丙

    0.2

    0.1

    pH＞7

    丁

    0.1

    0.1

    pH＝10

    （1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还弱酸？ 。

    （2）乙组混合溶液中离子浓度c(A-)和c(Na+)的大小关系是 。

    A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断

    （3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。

    （4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na+)－c(A-)＝ mol/L。

    Ⅱ.某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=H++HB-；HB-H++B2-

    回答下列问题：

    （5）在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 。

    A．c(B2-)+c(HB-)＝0.1mol/L

    B．c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)＝0.1mol/L

    C．c(OH-)＝c(H+)+c(HB-)

    D．c(Na+)+c(OH-)＝c(H+)+c(HB－)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列水溶液一定呈中性的是

    A．c(NH4+)=c(C1-)的NH4Cl 溶液

    B．c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液

    C．pH=7的溶液

    D．室温下将pH=3的酸与pH= 11的碱等体积混合后的溶液

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年内蒙古高一期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    同温、同压下，有同质量的气体X和Y。已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的相对分子质量关系是

    A． MX >MY B．MX <MY C．MX =MY D．无法确定

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