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咖啡酸苯乙酯()是一种天然抗癌药物,在一定条件下能发生如下转化:

请填写下列空白.
(1)D分子中的官能团是
 

(2)高分子M的结构简式是
 

(3)写出A→B反应的化学方程式:
 

(4)B→C发生的反应类型有
 

(5)A的同分异构体很多种,其中,同时符合下列条件的同分异构体有
 
种.
①苯环上只有两个取代基;能发生银镜反应;能与碳酸氢钠溶液反应;
④能与氯化铁溶液发生显色反应.
写出其中一种同分异构体的结构简式
 
考点:有机物的推断
专题:有机物的化学性质及推断
分析:由转化关系可知,咖啡酸苯乙酯水解生成A和D,A的分子式为C9H8O4,则A为,A→B发生酯化反应,则B为,B中含C=C和酚-OH,B→C发生加成反应和取代反应;D为,D→E发生消去反应,E为苯乙烯,E→M发生加聚反应,则M为,据此答题;
解答: 解:由转化关系可知,咖啡酸苯乙酯水解生成A和D,A的分子式为C9H8O4,则A为,A→B发生酯化反应,则B为,B中含C=C和酚-OH,B→C发生加成反应和取代反应;D为,D→E发生消去反应,E为苯乙烯,E→M发生加聚反应,则M为
(1)由上述分析可知,D为,则官能团为羟基,
故答案为:羟基;
(2)M为
故答案为:
(3)A→B反应的化学方程式为
故答案为:
(4)B→C发生的反应类型为取代反应、加成反应,
故答案为:取代反应、加成反应;
(5)A为,A的同分异构体中同时符合①苯环上只有两个取代基;②能发生银镜反应,说明有-CHO基团;③能与碳酸氢钠溶液反应,说明有-COOH基团;④能与氯化铁溶液发生显色反应,说明含酚羟基,符合这样的结构有,共3种,
故答案为:3;
点评:本题考查有机物的推断,明确酯类物质水解的规律及碳链骨架的变化是解答本题的关键,并熟悉酚、醇、烯烃、羧酸等常见有机物的性质来解答,题目难度中等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

可逆反应aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g),反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图下列叙述正确的是(  )
A、达平衡后,若升温,平衡左移
B、达平衡后,加入催化剂则C%增大
C、化学方程式中a+b>c+d
D、达平衡后,减少A的量有利于平衡向右移动

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科目:高中化学 来源: 题型:

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是(  )
A、35.5g超氧化钾(KO2)所含的阴离子中电子数为8NA
B、标准状况下,11.2L氯仿中含有的C-Cl键的数目为1.5NA
C、常温常压下,92g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA
D、工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1mol电子时阳极上溶解的铜原子数为0.5NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

丁基橡胶可用于制造汽车内胎,合成丁基橡胶的一种单体A的分子式为C4H8,A氢化后得到2-甲基丙烷.完成下列填空
(1)A可以聚合,写出A的聚合反应方程式:
 

(2)写出将A通入下列两种溶液后出现的现象.A通入溴水:
 
,A通入溴的四氯化碳溶液:
 

(3)某芳香烃衍生物的分子式为C7H8O,分析下列实验现象,确定其结构简式.
a.若该有机物不能与金属钠反应,则结构简式为
 

b.若该有机物遇FeCl3溶液显色,则其可能的结构简式之一为
 

c.若该有机物遇FeCl3溶液不显色,但与金属钠反应放出H2,则其结构简式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率(以乙烯为标准).
烯类化合物相对速率
(CH32C=CHCH310.4
CH3CH=CH22.03
CH2=CH21.00
CH2=CHBr0.04
据表中数据,总结烯类化合物加溴时,反应速率与C=C上取代基的种类、个数间的关系:
 

(2)下列化合物与氯化氢加成时,取代基对速率的影响与上述规律类似,其中反应速率最慢的是
 
(填代号).
A、(CH32C=C(CH32          B、CH3CH=CH CH3
C、CH2=CH2                     D、CH2=CHCl
(3)烯烃与溴化氢、水加成时,产物有主次之分,例如:
CH2=CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3+CH3CH2CH2Br
            (主要产物)  (次要产物)
CH2=CH CH2CH3+H2O→CH3CH(OH)CH2CH3+CH3CH2CH2 CH2 OH
                 (主要产物)           (次要产物)
如图中B、C、D都是相关反应中的主要产物(部分条件、试剂被省略),且化合物B中仅有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子.上图中,属于取代反应的有
 
(填框图中序号),属于消去反应的有
 
(填序号);B的结构简式为
 
;写出反应④的化学方程式(只写主要产物,标明反应条件):
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某芳香族化合物与苯酚无论以何种比例混合,只要总物质的量一定,完全燃烧时所消耗的氧气和生成水的质量始终一定.试回答:

(1)这类物质的相对分子质量与苯酚的相对分子质量之差为
 
的倍数(填数字).
(2)这类物质中相对分子质量最小的物质A的分子式为C7H6O3.已知A溶液能与NaHCO3反应放出气体,且能与溴水反应.
①A可能的结构有
 
种.
②现取2.32g苯酚与A的混合物与50.0mL 1.000mol/L的NaOH溶液充分反应后,加水至100mL.取出其中的10.0mL用0.100mol/L的HCl溶液滴定过量的NaOH,消耗20.0mL时至滴定终点.求该混合物中苯酚的质量分数
 
(结果保留三位有效数字)

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室中要测定部分变质的氢氧化钠的纯度,可用如图1装置实现.

(1)分液漏斗中放
 
(填名称),A装置的名称
 
,放的试剂为
 
(填名称),做实验时,发现分液漏斗中的液体很难滴下,原因是为
 

(2)如图2用托盘天平称取样品,应选用如图2中的
 
(填“①”或“②”).不选用另一装置的原因是
 

(3)若取用样品的质量为2.5g,收集到气体的体积为280mL(标准状况),则样品中NaOH的纯度为
 

(4)下列操作会导致NaOH纯度的测量值偏低的是
 

A、称药品的砝码生锈
B、末冷却至室温就读数
C、开始时连接仪器A与量筒的导气管内无水,反应完后充满了水
D、读量筒的数据时仰视.

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科目:高中化学 来源: 题型:

为了测定含有H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样中各物质的质量分数,进行如下实验:
①称取6.0g试样,加水溶解,配成250mL试样溶液.
②用酸式滴定管量取25.00mL试样溶液放入锥形瓶中,并加入2~3滴酚酞试液,用0.2500mol/L NaOH溶液滴定,消耗NaOH溶液20.00mL.
③再取25.00mL试样溶液放入另一锥形瓶中,用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定,消耗高锰酸钾溶液16.00mL.
回答下列问题:
(1)已知:0.10mol/L KHC2O4溶液pH约为3,其中含碳元素的粒子浓度由大到小的顺序为
 

(2)步骤①所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、
 
 

(3)完成并配平下列离子方程式:
 
C2O42++
 
MnO4-+
 
H+=
 
CO2+
 
Mn2++
 

(4)步骤③中判断滴定终点的方法是
 

(5)步骤②中量取试样溶液时,酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗,则测得的H2C2O4?2H2O的质量分数
 
.(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(6)试样中H2C2O4?2H2O的质量分数为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及含氧酸盐均为重要化合物.
(1)在实验室中,FeCl2可用铁粉和
 
反应制备;
(2)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4.若用反应所得的酸性溶液,将Fe2+转化为Fe3+,要求产物纯净,可选用的最佳试剂是
 
(填序号).
a.Cl2       b.Fe        c.H2O2       d.HNO3
(3)某氧化铁样品中含有少量的FeCl2杂质.现要测定其中铁元素的质量分数,按以下步骤进行实验:

请根据图的流程,回答下列问题:
①操作Ⅰ的目的为配制250.00ml样品溶液,则所用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外,还必须有
 
(填仪器名称);操作II必须用到的仪器是
 
.(填字母)
A.50ml烧杯  B.50ml量筒   C.100ml量筒   D.25ml滴定管
②再加入氨水的离子方程式为
 

③检验沉淀是否洗涤干净的操作是
 

④将沉淀物加热,冷却至室温,用天平称量其质量为b1g,再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g,若b1-b2=0.3,则接下来还应进行的操作是
 

⑤若坩埚的质量为W1g,坩埚与加热后固体的总质量为W2g,则样品中铁元素的质量分数是
 

⑥有学生认为上述实验步骤太繁琐,他认为,将样品溶于水后充分搅拌,在空气中加热蒸干、灼烧、称量即可,请你评价是否可行?
 
.(填“可行”或“不可行”)

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