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二甲氧苄胺嘧啶是一种用于家禽细菌感染防治药.其合成路线如下:

(1)合成路线中,步骤①、④的反应类型分别为
 
 

(2)化合物B的核磁共振氢谱中有
 
个峰.
(3)写出F与新制氢氧化铜反应的化学方程式
 

(4)写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式:
 

Ⅰ.分子中苯环上有两个取代基;
Ⅱ.能发生银镜反应;
Ⅲ.不能与FeCl3溶液发生显色反应,但水解产物之一能发生此反应;
Ⅳ.核磁共振氢谱显示有4个峰.
(5)实验生产的产品中存在一种结构为的副产物,为了使该产物的含量降到最低,需要合成路线中第
 
步反应的工艺最优化.
(6)已知.化合物是合成染料的中间体,请写出以氯乙烷为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用).合成路线流程图示例如下:CH3CH2OH
浓硫酸
170℃
CH2=CH2
高温高压
催化剂
?ΧΗ2-CH2?
考点:有机物的合成
专题:有机物的化学性质及推断
分析:(1)根据①中发生醛基上的加成反应,④中D的-Br被-OCH3所代替的反应判断;
(2)根据流程中B的结构,判断H原子的类型;
(3)醛与新制的Cu(OH)2悬浊液反应需加热,生成的Cu2O为沉淀;
(4)满足E的同分异构体的结构简式具有Ⅰ.分子中苯环上有两个取代基;Ⅱ.能发生银镜反应,说明含醛基;Ⅲ.不能与FeCl3溶液发生显色反应,但水解产物之一能发生此反应,说明含有苯酚酯;Ⅳ.核磁共振氢谱显示有4个峰,说明为对称结构,据此书写;
(5)分析副产物与产品结构的区别,再根据引起这个区别的原理分析流程判断;
(6)采用逆推法,要合成化合物,则要得到,结合流程反应①的反应,则要得到,必须得到CH3CH2CN和OHCCHO,结合氯乙烷为原料制备CH3CH2CN和OHCCHO即可,所以具体流程为
解答: 解:(1)根据流程中的结构,步骤①为苯酚的对位氢与醛基发生加成反应生成B,属于加成反应,④中D的-Br被-OCH3所代替,属于取代反应故答案为:加成反应;取代反应;
(2)根据流程中B的结构,在B中苯环上有两种类型的氢,所以共有5种类型的H原子,共有5个峰,故答案为:5;
(3)根据流程中F的结构,F中含有醛基与新制的Cu(OH)2悬浊液反应需加热,生成的Cu2O为沉淀,方程式为:,故答案为:
(4)满足E的同分异构体的结构简式具有Ⅰ.分子中苯环上有两个取代基;Ⅱ.能发生银镜反应,说明含醛基;Ⅲ.不能与FeCl3溶液发生显色反应,但水解产物之一能发生此反应,说明含有苯酚酯;Ⅳ.核磁共振氢谱显示有4个峰,说明为对称结构,则符合条件的为,故答案为:
(5)的副产物比二甲氧苄胺嘧啶的结构左边的苯环上多一个甲氧基,则第③步应控制溴原子只取代一个邻位,所以为了使该产物的含量降到最低,需要合成路线中第③步进行优化,故答案为:③;

(6)采用逆推法,要合成化合物,则要得到,结合流程反应①的反应,则要得到,必须得到CH3CH2CN和OHCCHO,结合氯乙烷为原料制备CH3CH2CN和OHCCHO即可,所以具体流程为:
故答案为:
点评:本题考查有机物的推断与合成、有机反应类型、方程式的书写、同分异构体等,注意根据转化关系中物质的结构进行推断,对学生的逻辑推理有一定的要求,能较好的考查学生的阅读能力、自学能力、知识迁移运用能力,难度中等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应:xA(g)+yB(g)?nC(g),达到平衡后,测得A气体的浓度为0.5mol/L.保持温度不变将容器的容积扩大1倍,再达平衡时,测得A气体的浓度为0.3mol/L,则下列叙述中正确的是(  )
A、x+y<n
B、该化学平衡向右移动
C、B的转化率增大
D、C的体积分数减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

在人口居住密度较大的城区和建筑群中,室内空气的污染有时会比室外更严重.下列室内空气污染物中属于无机物的是(  )
A、甲醛(HCHO)
B、苯(C6H6
C、甲苯(C7H8
D、一氧化碳(CO)

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科目:高中化学 来源: 题型:

全世界每年被腐蚀损耗的钢铁量非常惊人,在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因.
(1)在潮湿空气中,钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应的电极反应式为
 

(2)已知草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为:H2C2O4
浓硫酸
加热
CO↑+CO2↑+H2O,如图1所示装置中,可用作草酸分解制取气体的是
 
(填答案编号).

(3)某实验小组为测定铁锈样品的组成(假定铁锈中只有Fe2O3?nH2O和Fe两种成份),利用草酸分解产生的CO和铁锈反应,实验装置如图2所示.
①为得到干燥、纯净的CO气体,洗气瓶A、B中盛放的液态试剂依次可能是
 
 
(填答案编号).
a.浓硫酸     b.澄清的石灰水     c.氢氧化钠溶液    d.无水氯化钙
②E装置的作用是
 
,上述装置最后尾气处理的方法是
 

③准确称量样品的质量10.00g置于硬质玻璃管中,充分反应后冷却、称量(假设每步均完全反应),硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32g,D中浓硫酸增重0.72g,则n=
 

④在本实验中,下列情况会使测定结果n偏大的是
 
(填答案编号).
a.缺少装置B    b.缺少装置E    c.反应后的固体中有少量Fe2O3?nH2O.

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蛇纹石是一种富镁硅酸盐矿物的总称,因其颜色青绿相间酷似蛇皮而得名.蛇纹石可以看作由MgO、FeO和
Fe2O3、Al2O3、SiO2组成.工业上由蛇纹石制取碱式碳酸镁产品的流程如下:

(1)蛇纹石加盐酸溶解后,溶液里除了Mg2+、Al3+外,还含有的金属离子是
 

(2)向Ⅰ中加入氧化剂的作用是
 

加入Ca(OH)2时,需要控制溶液pH在7~8之间(有关氢氧化物沉淀的pH见下表).
氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2
开始沉淀pH1.53.39.4
若pH>8可能会导致
 
溶解、
 
沉淀.
(3)沉淀物A可作为提取红色颜料的原料,若向沉淀物A中加入
 
,然后过滤、洗涤、
 
(填写实验操作名称),即可获得红色颜料,实现废物的综合利用.
(4)物质循环使用,能节约资源.上述实验中,可以循环使用的物质是
 
(填写物质化学式).
(5)若产品的化学式用aMgCO3?bMg(OH)2?cH2O表示,现称取18.2g产品并使之完全分解,收集到3.36L 
CO2(标准状况下)和8.0g MgO,通过计算确定产品的化学式中:a=
 
,b=
 
,c=
 

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某学生用0.100mol?L-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分解为如下几步:
A.移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴酚酞;
B.用标准溶液润洗滴定管2~3次;
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液;
D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2~3mL;
E.调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数;
F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度.
就此实验完成填空:
(1)正确操作步骤的顺序是(用字母序号填写)
 

(2)上述A步骤操作之前,若先用待测溶液润洗锥形瓶,则滴定结果
 
(填“偏高”“偏低”或“不变”).
(3)判断到达滴定终点的实验现象是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

化合物F是合成治疗心血管病的重要药物--美多心安的中间体.其中一种合成路线如下:

已知:①A→B的转化中还会生成HCl.
②C的分子式为C10H11NO4,C分子的苯环上只有两种一氯代物.
③CH3COOCH2CH3+CH3OH
HCl
CH3COOCH3+CH3 CH2OH

回答下列问题:
(1)A的化学名称为
 

(2)B生成C的反应类型为
 

(3)由C生成D的化学方程式为:
 

(4)E的分子式为
 

(5)F的结构简式为
 
.1mol F与足量金属钠反应产生的气体在标准状况下的体积为
 

(6)B有多种同分异构体,写出同时满足下列条件的B的所有同分异构体的结构简式
 

①既能发生银镜反应,又能发生水解反应.
②核磁共振氢谱图中4组吸收峰、且峰面积之比为1:2:6:3.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关实验的叙述,正确的是(  )
A、用量筒量取5.00mL 1.00mol?L-1盐酸于50mL容量瓶中,加水稀释至刻度可配制0.100mol?L-1盐酸
B、用10mL的量筒准确量取9.50mL水
C、向碘水中加入CCl4,振荡静置后分层,CCl4层呈紫红色,说明可用CCl4从碘水中萃取碘
D、稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中进行搅拌

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科目:高中化学 来源: 题型:

我国政府承诺,到2020年,单位GDP二氧化碳排放量比2005年下降40%~50%.
(1)有效“减碳”的手段之一是节能,下列制氢方法最节能的是
 
(填序号).
a.电解水制氢:2H2
 电解 
.
 
 2H2↑+O2
b.高温使水分解制氢:2H2O(g)
 高温 
.
 
 2H2+O2
c.太阳光催化分解水制氢:2H2O
   TiO2   
.
太阳光
 2H2↑+O2
d.天然气制氢:CH4+H2O(g)
 高温 
.
 
 CO+3H2
(2)CO2可转化成有机物实现碳循环.在体积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定条件下反应:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示.
①从1min到6min,υ(H2)=
 
mol?L-1?min-1
②能说明上述反应达到平衡状态的是
 
(填编号).
a.总压强保持不变
b.混合气体的密度不随时间的变化而变化
c.H2的体积分数在混合气体中保持不变
d.单位时间内消耗3mol H2,同时生成1mol H2O
e.反应中CO2与H2的物质的量之比为1:3保持不变
(3)工业上,也可用CO和H2在5MPa和250℃的条件下合成CH3OH.参考下表中合成反应CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)在不同温度下的平衡常数:
温度/℃0100200300400
平衡常数667131.9×10-22.4×10-41×10-5
下列说法正确的是
 

a.该反应正反应是吸热反应,且△S<0
b.该反应达到平衡后,增大压强,CO的转化率升高
c.在T℃时,1L密闭容器中,投入0.1mol CO和0.2mol H2,若达到平衡时CO转化率为50%,则此时的平衡常数为10
d.工业上采用稍高的压强(5MPa)和250℃,是因为此条件下原料气转化率最高.

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