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    2．下列说法中，正确的是（　　）
    A．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应
    B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2e-+2H2O=4OH-
    C．给铁钉镀铜可采用Cu2+作电镀液
    D．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀

    分析 A．铅蓄电池放电时，铅易失电子发生氧化反应而作负极；
    B．钢铁吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应；
    C．电镀时，电解质溶液中必须含有与镀层材料相同的金属元素；
    D．生铁在弱酸性或中性条件下发生吸氧腐蚀．

    解答 解：A．铅蓄电池放电时，该装置是原电池，铅易失电子发生氧化反应而作负极，二氧化铅作正极，故A错误；
    B．钢铁吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-，故B错误；
    C．电镀时，电解质溶液中必须含有与镀层材料相同的金属元素，所以在铁上镀铜时，电解质必须为可溶性的铜盐，故C正确；
    D．生铁在弱酸性或中性条件下发生吸氧腐蚀，在强酸性溶液中发生析氢腐蚀，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了原电池和电解池原理，涉及金属的腐蚀与防护、电镀等知识点，注意电解质溶液的酸碱性不同导致钢铁发生电极反应不同．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    编号ABC
    发生装置 
    （1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气时，可选用的发生装置是A（写编号），高锰酸钾和二氧化锰都是强氧化剂，均可将浓盐酸氧化为氯气．
    （a）用浓盐酸和高锰酸钾制氯气的反应方程式如下：2KMnO4+16HCl→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （2）标出电子转移的方向和数目，
    （3）反应中Cl元素被氧化，KMnO4是氧化剂，
    （4）当有1mol电子转移时，可生成气体11.2L（标准状况下）
    （b）用浓盐酸和二氧化锰制氯气是实验宣更加常用的方法
    （5）实验室用该方法制氯气时，可选用的发生装置是C（写编号），
    （6）写出该反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，
    （7）实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是NaOH，有关的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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    13．污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2．为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的产品．
    治理方案Ⅰ：
    （1）将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：2（NH4）2SO3+O2=2（NH4）2SO4、2NH4HSO3+O2=2NH4HSO4．
    治理方案Ⅱ：
    某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如图1的流程既去除尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2 （反应条件已省略）．

    请回答下列问题：
    （2）用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+其原因是消耗溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀，用MnS除去溶液中的Cu2+的离子方程式为MnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Mn2+（aq）．
    （3）流程图④过程中发生的主要反应的化学方程式为2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2 H2SO4．
    （4）MnO2可作超级电容器材料．工业上用如图2所示装置制备MnO2．接通电源后，A电极的电极反应式为：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，当制备lmol MnO2，则膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）为89g．

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    （　　）
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    请完成下列表格：
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    ①
    ②

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