练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    3．CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物．请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（　　）
    A．ZnC2水解生成乙烷（C2H6 ）B．Al4C3水解生成丙炔（C3H4）
    C．Mg2C3水解生成丙炔（C3H4）D．Li2C2水解生成乙烯（C2H4）

    分析 CaC2制C2H2的反应为：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2，实质发生水解反应，离子型碳化物中金属离子与水电离的氢氧根结合，阴离子与水电离的氢离子结合，据此判断反应产物．

    解答 解：A．ZnC2水解反应为：ZnC2+2H2O→Zn（OH）2+C2H2↑，生成C2H2，故A错误；
    B．Al4C3水解反应为：Al4C3+12H2O→4Al（OH）3+3CH4↑，生成CH4，故B错误；
    C．Mg2C3水解反应为：Mg2C3+4H2O→C3H4↑+2Mg（OH）2，生成丙炔，故C正确；
    D．Li2C2水解反应为：Li2C2+2H2O→2LiOH+C2H2↑，生成C2H2，故D错误，
    故选C．

    点评 本题考查了盐类水解反应应用，题目难度不大，关键是理解水解反应原理，利用类比迁移思想解答．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．
    （1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．
    ①基态Ti2+中含有的电子数为20，电子占据的最高能级是3d，该能级具有的原子轨道数为5．
    ②${BH}_{4}^{-}$中B原子的杂化方式是sp3．
    （2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
    ①LiH中，离子半径：Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如下表所示：
    I1/KJ•mol-1I2/KJ•mol-1I3/KJ•mol-1I4/KJ•mol-1I5/KJ•mol-1
    738145177331054013630
    该氢化物的化学式为MgH2．
    （3）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体．
    ①NH3的相对分子质量小于PH3，但NH3的沸点却远高于PH3，其原因是氨气分子之间可以形成氢键．
    ②NH3容易和分子中有空轨道的BF3反应形成新的化合物，该化合物的结构式为．
    （4）2008年，Yoon等人发现Ca与C60（分子结构如图1）生成的Ca32C60能大量吸附H2分子．
    ①C60晶体易溶于苯、CS2，C60是非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
    ②1mol　C60分子中，含有σ 键数目为90NA个（阿伏伽德罗常数用NA表示）．
    （5）某金属氢化物储氢材料的晶胞结构如图2所示，该金属氢化物的化学式为H2R，已知该晶体的密度为ag•cm-3，金属元素R的相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶胞的体积为$\frac{2M+4}{a{N}_{A}}$cm3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．HBr气体的热分解温度比HI热分解温度高的原因是（　　）
    A．HBr分子中的键长比HI分子中的键长短，键能大
    B．HBr分子中的键长比HI分子中的键长长，键能小
    C．HBr的相对分子质量比HI的相对分子质量小
    D．HBr分子间作用力比HI分子间作用力大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（　　）
    A．X的能量一定低于M的能量
    B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
    C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
    D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X．它们有如图的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是
    （　　）
    A．X元素可能为AlB．X元素一定为非金属元素
    C．反应①和②互为可逆反应D．反应①和②不可能都为氧化还原反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，下列说法错误的是（　　）
    A．pH=6的NaHSO4溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）
    B．0.1 mol/L NaHCO3溶液加水稀释后，c（H+）与c（OH-）的乘积不变
    C．pH相同的①CH3COONa、②NaClO二种溶液的c（Na+）：①＞②
    D．0.1 mol/L Na2SO3溶液：c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法中不正确的是（　　）
    ①质子数相同的粒子一定属于同一种元素
    ②同位素的性质几乎完全相同
    ③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子
    ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素的原子
    ⑤一种元素不可以形成不同的单质
    ⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数．
    A．①②⑤⑥B．①②④⑤C．②③⑤⑥D．③④⑤⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．若甲、丙为短周期、同一主族元素组成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的化合物，它们之间有如图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为（　　）
    A．钠和氢气B．氟和氧气C．碳和硅D．氯气和溴

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）砷是氮的同族元素，比氮多两个电子层，砷在元素周期的位置第四周期第ⅤA族，AsH3的沸点比NH3低（填“高”或“低”）
    （2）砷能被热的浓硫酸氧化成As2O3化学方程式是2As+3H2SO4（浓）=As2O3+3SO2↑+3H2OAs2O2俗称砒霜，是剧毒物质，法庭医学分析上常用马氏试砷法来证明是否砒霜中毒：把试样与锌和硫酸混合，若试样中含有砒霜，则会发生反应生成砷化氢、硫酸锌和水，化学方程式是As2O3+6H2SO4+6Zn=6ZnSO4+2ASH3↑+3H2O；在无氧条件下，将生成的砷化氢导入热的玻璃管中，在试管加热的部位砷化氢分解形成亮黑色的“砷键”，化学方程式是2ASH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AS+3H2

    （3）已知可逆反应：AsO43-+2I-+2H+=AsO33-+I2+H2O据此设计出如图所示的实验装置（装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合回路）．进行如下操作：
    ①向（B）烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表指针偏转
    ②若改向（B）烧杯滴加40ml的NaOH溶液，发现微安表指针向前述相反方向偏转，试回答下列问题：
    操作过程①中，C1砷发生的反应为2I--2e-=I2
    操作过程②中，C1砷发生的反应为I2+2e-=2I-．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案