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    【题目】下列说法正确的是

    A．有机物中都存在同分异构现象

    B．只要含有的官能团种类相同就是同系物

    C．14C和14Si是同位素

    D．C2H5Cl没有同分异构体

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A、不是所有有机物均存在同分异构现象，比如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇等均不存在同分异构体，故A错误；B、结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，乙醇与乙二醇均含有羟基，但是由于羟基的个数不同，故不是同系物，故B错误；C、同位素是同一种元素的不同种原子，C与Si属于两种元素，故C错误；D、乙烷中只存在1种H，故其一氯代物只有一种，故D正确；选项D符合题意。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH3HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是

    A． <1.0×10-7mol·L-1

    B．c（Na+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）

    C．c（H+）+c（NH4+）=c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－）

    D．c（Cl－）>c（NH4+）>c（HCO3－）>c（CO32－）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁是一种重要的化工产品，在工业上有重要的用途。某校化学兴趣小组，利用工业烧渣为原料，设计如下制备硫酸亚铁的方案。学生探究烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2 等）制备绿矾（FeSO4·7H2O）。工艺流程如下所示：

    （1）烧渣在进行酸溶时用到了稀硫酸。他们在配制所需的稀硫酸时使用了自来水，有同学提出自来水中含有少量的Cl-，会影响到制出的FeSO4 的纯度。请你设计实验证明已配制的稀硫酸中混有Cl-。

    _______________________。

    （2）过程③灼烧时产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是___________

    A．品红溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．红色的酚酞试液

    （3）X 是 ， 此时滤液N 中发生反应的离子方程式为 。检验溶液Q 中含有的金属阳离子的实验方法是 。

    （4）操作III 的操作步骤为蒸发浓缩、 、过滤（ 填操作名称）、 、干燥。

    （5）硫酸亚铁可以用于治疗缺铁性贫血症，某严重贫血患者共需补充2.8g铁元素，服用的药品中相当于需要绿矾的质量为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1 mol某链烃最多能和2 mol氯化氢发生加成反应，生成氯代烷1 mol，该氯代烷能和6 mol氯气发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃，该烃可能是（ ）

    A．丙烯 B．丙炔 C．1－丁炔 D．1，3－丁二烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学选修3—物质结构与性质】

    A、B、W、D、L为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。

    (1)W2-离子的结构示意图为__________，E元素在周期表中的位置为_________，写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________________。

    (2)经测定A2W2为二元弱酸，A2W2的电子式为____________，常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式___________________。

    (3)向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成，当消耗2molI-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是________________。

    (4)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，能与水反应放氢气，写出该反应方程式_____________，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是_____________L(标准状况下)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是

    A. 氢气 B. 天然气 C. 煤气 D. 酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为

    A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为侧定AlN的含量．设计如下三种实验方案。

    己知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑

    【方案1】取一定量母的样品，用图1装置测量样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。

    （1）如图C装置中球形干燥管的作用是__________________。

    （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先__________，再加入实验药品．接下来的实验操作是__________，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是__________。

    （3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见__________。

    【方案2】用如图2装置测定mg样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）。

    （4）导管a的主要作用是__________。

    （5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是__________（填选项序号）。

    a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d．

    （6）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数是__________(用含m、V的数学表达式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用价层电子对互斥理论预测SO32-和BF3的空间构型，结论正确的是 ( )

    A. 直线形；三角锥形 B. V形；三角锥形

    C. 三角锥形；平面三角形 D. 直线形；平面三角形

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