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    根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是（ ）

    A．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应吸收248kJ的能量

    B．436kJ/mol是指断开1molH 2 中的H-H键需要放出436kJ的能量

    C．431kJ/mol是指生成2molHCl中的H-Cl键需要放出431kJ的能量

    D．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应放出183kJ的能量

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省广安市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    1g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是

    A．mol-1 B．14x mol-1 C．mol-1 D．28x mol-1

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省衡阳市高三上质检二化学卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素．X与Z位于同一主族，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18．下列说法不正确的是

    A. X单质在一定条件下能与Z的最高价氧化物发生置换反应

    B. 原子半径：Y＞Z＞W

    C. 最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序：X＜Z＜W

    D. 室温下，0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH=1

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是 （ ）

    A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应

    B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2

    C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有0.1 mol电子转移，则生成0.1 mol NaOH

    D．镀层破损后，镀锌铁板比镀锡铁板更易腐蚀

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于合金的说法正确的是

    ①合金至少含两种金属

    ②合金中元素以化合物形式存在

    ③合金的熔点比组成成分低

    ④合金一定是混合物

    ⑤铁锈是一种铁合金

    A．①② B．②③⑤ C．③④ D．③

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是( )

    A．不能发生银镜发应

    B．1mol 该物质最多可与2molBr2反应

    C．1mol 该物质最多可与4mol NaOH反应

    D．与NaHCO3、Na2CO3均能发生反应

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    科目：高中化学 来源：2017届海南省高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    硫单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，而SO2直接排放会对环境造成危害。

    Ⅰ.已知：重晶石(BaSO4)高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：

    BaSO4(s)＋4C(s)===BaS(s)＋4CO(g) ΔH＝＋571.2 kJ·mol－1

    BaS(s)===Ba(s)＋S(s) ΔH＝＋460 kJ·mol－1

    已知：2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1

    则：Ba(s)＋S(s)＋2O2(g)===BaSO4(s) ΔH＝________。

    Ⅱ.SO2的尾气处理通常有以下几种方法：

    (1)活性炭还原法

    反应原理：恒温恒容时2C(s)＋2SO2(g)S2(g)＋2CO2(g)。

    反应进行到不同时间测得各物质的浓度部分图像如图：

    ①0～20 min反应速率表示为v(SO2)＝________；

    ②30 min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是________；

    ③40 min时，平衡常数K＝________。

    (2)亚硫酸钠吸收法

    ①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为__________________；

    ②常温下，当吸收至NaHSO3时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是________(填序号)。

    a．c(Na＋)＋c(H＋)>c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)

    b．水电离出c(H＋)＝1×10－8 mol/L

    c．c(Na＋)>c(HSO)>c(H＋)>c(SO)

    (3)电化学处理法

    ①如图所示，Pt(Ⅰ)电极的反应式为__________________；

    ②当电路中转移0.02 mol e－时(较浓H2SO4尚未排出)，交换膜左侧溶液中约增加________mol离子。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年新疆兵团第二师华山中学高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的试剂．

    Ⅰ．测定中和热．

    写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式__________________________

    （中和热数值为57.3kJ/mol）：

    （2）取50mL 0.5mol/L HCl溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行测定，但实验数值小于57.3kJ/mol，原因不可能是_______________（填序号）．

    A．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度

    B．量取盐酸的体积时仰视读数

    C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

    D．实验装置保温、隔热效果差

    Ⅱ．酸碱中和滴定．

    欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000 mol·L-1 HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题：

    （1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10 mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为_________________。

    （2）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

    实验序号

    待测NaOH溶液的体积/mL

    0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    1

    25.00

    0.00

    26.11

    2

    25.00

    1.56

    31.30

    3

    25.00

    0.22

    26.31

    选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为________________(小数点后保留四位)。

    （3）下列哪些操作会使测定结果偏高___________(填序号)。

    A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

    B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗

    C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

    D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

    滴定终点的判断__________________________

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省淮北市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

    A. 1mol·L-l Na2CO3溶液中的Na+数目为2NA

    B. 标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5NA

    C. 5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.2NA

    D. 1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA电子

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