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    14．下列情况不能说明硫单质的氧化性比氯气弱的是（　　）
    A．与铁反应时分别生成硫化亚铁和氯化铁
    B．与氢气反应的条件分别是加热和点燃（或光照）
    C．硫化氢的溶解度比氯化氢小得多
    D．氯气能从氢硫酸中置换出单质硫

    分析 比较氧化性可通过以下角度：①氢化物的稳定性，②与氢气反应的难易程度，③最高价氧化物对应的水化物的酸性，④单质之间的置换反应，⑤对应阴离子的还原性强弱，⑥与变价金属反应的化合价高低等．

    解答 解：A、元素的氧化性越强，与变价金属反应的化合价越高，所以与铁反应时分别生成硫化亚铁和氯化铁能说明硫单质的氧化性比氯气弱，故A不选；
    B、元素的氧化性越强，与氢气反应越容易，所以与氢气反应的条件分别是加热和点燃能说明硫单质的氧化性比氯气弱，故B不选；
    C、硫化氢的溶解度比氯化氢小得多，不能说明硫单质的氧化性比氯气弱，故C选；
    D、氯气能与硫化氢反应生成硫，说明氯的氧化性比硫强，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查氧化性的比较，学习中注意把握比较氧化性强弱的角度，题目难度不大．

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    A．CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
    B．+4H2$\stackrel{一定条件}{→}$
    C．+HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O
    D．CH4+Cl2  $\stackrel{光照}{→}$  CH3Cl+HCl

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    A．1：4B．10：11C．4：1D．5：22

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    B．用石墨作电解电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$     2OH-+H2↑+Cl2↑
    C．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-?2Fe2++I2+3H2O
    D．向Ba（OH）2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

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    A．75%B．＞75%C．＜75%D．不能确定

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    3．已知某溶液中含有Na+、Ca2+、Ag+三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是（　　）
    A．NO3-B．Cl-C．Br-D．CO32-

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