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    【题目】双氧水(H2O2)和水都是极弱的电解质，但H2O2 溶液显弱酸性。把H2O2 看成二元弱酸，则下列化学方程式不正确的是

    A. H2O2 在水中电离的离子方程式:H2O2H++HO2-

    B. 少量Na2O2与稀盐酸反应的离子方程式:O22-+2H+==H2O2

    C. H2O2 稀溶液与Ba(OH)2稀溶被反应生成正盐的化学方程式:H2O2 +Ba(OH)2=BaO2+2H2O

    D. H2O2 稀溶液与Ba(OH)2 稀溶液反应生成酸式盐的化学方程:2H2O2 +Ba(OH)2=Ba(HO2)2+2H2O

    【答案】B

    【解析】A. H2O2看成二元弱酸，多元弱酸的电离是分步的，故H2O2在水中第一步电离的离子方程式为:H2O2H++HO2-，选项A正确；B、少量Na2O2与稀盐酸反应的离子方程式为: Na2O2+2H+= 2Na++H2O2，选项B不正确；C、H2O2稀溶液与Ba(OH)2稀溶液反应生成正盐的化学方程式为:H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O，选项C正确；D. H2O2稀溶液与Ba(OH)2稀溶液反应生成酸式盐的化学方程为:2H2O2+Ba(OH)2=Ba(HO2)2+2H2O，选项D正确。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】t℃时，将2mol SO2和1mol O2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.2mol，请填写下列空白：
    （1）从反应开始到化学平衡，生成SO3的平均反应速率为；平衡时SO2转化率为 ．
    （2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是 ．
    A.容器内压强不再发生变化
    B.SO2的体积分数不再发生变化
    C.容器内气体原子总数不再发生变化
    D.相同时间内消耗2n mol SO2的同时消耗n mol O2
    E.相同时间内消耗2n mol SO2的同时生成n mol O2
    （3）t℃时，该反应的平衡常数为
    （4）t1℃时，若将物质的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了10%．SO2的转化率为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。下列说法不正确的是

    A. 图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是B

    B. 设盐酸和醋酸中加入的Zn质量分别为m1、m2,则m1<m2

    C. pH=2时盐酸和醋酸的物质的量前者小

    D. pH=4时两溶液c(Zn2+)相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】表为元素周期表的一部分，请用化学用语回答有关问题：

    族
    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ①

    ②

    3

    ⑨

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧


    （1）①和⑧的元素符号是和；
    （2）元素⑥形成的氢化物的电子式是；
    （3）表中能形成两性氢氧化物的元素是（填写元素符号），请写出该元素的氢氧化物与⑨最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子 Na＋、Ca2＋、NO3－的物质的量浓度分别是 2mol/L、1 mol/L、1 mol/L，则溶液中另一离子及其物质的量浓度是

    A. CO32－ 1.5 mol/L B. K+ 0.5 mol/L

    C. OH- 3 mol/L D. Cl 2 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列粒子中，其形状不是正四面体的是( )
    A.P4
    B.[SiO4]4－
    C.CH4
    D.CH3Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】每年10月23日上午6:02到晚上6:02被脊为“摩尔日"(Mole Day),这个时间的美式写法为6:0210/23，外观与阿伏加德罗常数6.02×1023相似。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 标准状况下22.4 LNO与11.2LO2 充分反应，产物的分子数为NA

    B. 0.1mol/L的Na2SO4溶液中，SO42- 数目是0.1NA

    C. 标准状况下.22.4L氯气与足量铁粉充分反应,转移的电子数为3NA

    D. 0.1molCH4的核外电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式写正确的是

    A. 石灰石上滴加稀醋酸: CaCO3+2H+=Ca2++ H2O+CO2↑

    B. 向沸水中滴加FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体: Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+ 3H+

    C. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中: SO2+ H2O + Ca2++ 2ClO-= CaSO3↓+2HClO

    D. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合: Ca2++ OH-+ HCO3-=CaCO3↓+ H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化硫（S2Cl2）是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，熔点为﹣80℃，沸点137.1℃．在空气中强烈发烟，易与水发生反应．人们使用它作橡胶硫化剂使橡胶硫化，改变生橡胶受热发粘遇冷变硬的不良性能．在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2 ． 下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置（夹持装置、加热装置均已略去）．
    （1）已知S2Cl2分子结构与H2O2相似，请写出S2Cl2的电子式 ．
    （2）装置a中应放试剂为 ， 其作用为 ．
    （3）该实验的操作顺序应为：②﹣（用序号表示）． ①加热装置c ②通入Cl2③通冷凝水 ④停止通Cl2⑤停止加热装置c
    （4）f装置中应放置的试剂为 ， 其作用为 ．
    （5）已知S2Cl2与H2O反应时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1：3，请写出该反应的化学方程式 ．

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