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    3．对于反应A2+3B2=2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最大的是（　　）
    A．v（A2）=1.5 mol/（L•s）B．v（B2）=2.4 mol/（L•s）C．v（C）=1.6 mol/（L•s）D．v（A2）=6 mol/（L•min）

    分析 由于不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，故不同物质质表示的反应速率与其化学计量数的比值越大，则表示的反应速率越快．

    解答 解：A.$\frac{v（{A}_{2}）}{1}$=1.5 mol/（L•s）；
    B.$\frac{v（{B}_{2}）}{3}$=0.8 mol/（L•s）；
    C.$\frac{v（C）}{2}$=0.8mol/（L•s）；
    D.$\frac{v（{A}_{2}）}{1}$=6mol/（L•min）=0.1mol/（L•s），
    故反应速率v（A2）＞v（C）=v（B2）＞v（D），
    故选A．

    点评 本题考查反应速率快慢比较，难度不大，可以转化为同一物质表示的速率进行比较，注意单位要统一，为易错点．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组有机物不管它们以任何比例混合，只要混合物的物质的量一定，则在完全燃烧时消耗氧气的量恒定不变的是（　　）
    A．C3H6和C3H8B．C4H6和C3H8C．C5H12和C6H6D．C3H6和C3H8O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．有七种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④1，3-戊二烯、⑤2-丁炔、⑥甲苯、⑦环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（　　）
    A．③④⑤B．④⑤⑦C．④⑤D．③④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．铜是人类生产生活中应用较为广泛的一种金属材料，请回答下列有关铜及其化合物的问题：

    Ⅰ．铜冶金技术以火法冶炼为主，火法炼铜的工艺流程如图1：
    已知：反应①：2Cu2S（g）+3O2（g）═2Cu2O（g）+2SO2（g）△H=-768.2kJ•mol-1
    反应②：2Cu2O（g）+Cu2S（g）═6Cu（g）+SO2（g）△H=+116.0kJ•mol-1
    （1）在反应②中，毎生成标况下，11.2LSO2转移电子为3mol．
    （2）请写出Cu2S被O2氧化生成Cu和SO2的热化学方程式3Cu2S（g）+3O2（g）=6Cu（g）+3SO2（g），△H=-652.2kJ/mol．
    Ⅱ．某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到沉淀，并将沉淀过滤、洗涤、干燥，三位同学就沉淀的组成提出了各自的观点：
    甲同学认为两者反应只有CuCO3一种沉淀生成；
    乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu（OH）2一种沉淀；
    丙同学认为生成CuCO3和Cu（OH）2两种沉淀．
    为探究沉淀的组成，该小组同学取适量实验所得沉淀物，用以上仪器组装成了一套实验装置如图2．请回答下列问题：
    （1）各装置连接顺序为A→C→B．
    （2）若甲同学的结论正确，实验现象为C中固体不变色、B中溶液变浑浊．
    （3）若丙同学的观点正确，可通过下列所示装置如图3的连接，进行定量缝隙来测定其组成．
    ①仪器组装好首先要进行的实验操作是检验装置气密性．
    ②若沉淀样品的质量为mg，当反应完全后，装置C质量增加了ng，则沉淀中CuCO3的质量分数为$\frac{9m-49n}{9m}×100%$（用含m和n的代数式表达）．
    （4）沉淀转化在生产中也有重要应用，例如，用Na2CO3溶液可以将铜炉水垢这的CaSO4转化为较疏松且清除的CaCO3，该沉淀转化达到平衡时，其平衡常数K=3.25×10-5（写具体数值），
    【已知Ksp（CaSO4）=9.1×10-4，Ksp（CaCO3）=2.8×10-9】
    （5）蓝铜矿的主要成分为2CuCO3•Cu（OH）2，当它与焦炭一起加热时，可以生成铜，二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式2[2CuCO3•Cu（OH）2]+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+7CO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法不正确的是（　　）
    A．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
    B．分子式是C3H8O的所有同分异构体共3种
    C．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，不可用水浴加热控制反应的温度
    D．迷迭香酸结构如图： 1 mol 迷迭香酸最多能和含6 mol NaOH的水溶液完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列说法正确的是（　　）
    A．Cu2S是还原产物，反应中1 mol CuSO4失1 mol电子
    B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移
    C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物
    D．FeS2只作还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A．有机物不能通过人工的方法合成
    B．烃是指燃烧后只生成CO2和H2O的有机物
    C．有机物只含有碳、氢两种元素
    D．含碳元素的化合物不一定都属于有机物

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．有机高分子化合物甲是一种常用的光敏高分子材料，其结构简式为
    ．按如图所示关系可以合成甲，其中试剂I可由乙醇与氧气在催化剂加热条件下反应得到．

    已知：
    a．-CH2OH+-CH2OH $→_{△}^{浓硫酸}$-CH2OCH2-+H2O
    b：
    请回答下列问题：
    （1）质谱图显示A的相对分子质量是80.5，A分子中氧元素的质量分数为19.88%，碳元素的质量分数为29.81%，其余为氢元素和氯元素，且A的核磁共振氢谱上有三个吸收峰，峰面积之比为2：2：1，则A的结构简式为ClCH2CH2OH．
    （2）试剂I的名称是乙醛；B→C的反应类型是消去反应．
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    ①D→E2+O2$→_{△}^{催化剂}$2+H2O；
    ②C+F→G+NaCl+$\stackrel{一定条件}{→}$+NaCl．
    （4）E的一种同分异构体的水解产物有两种，一种能使溴水褪色，另一种在滴加饱和溴水后，有白色沉淀生成，该物质的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用．

    （1）室温下，浓度均为0.1mol/L的亚硝酸（HNO2）、次氯酸两种溶液，它们的电离常数Ka分别为：7.1×10-4、2.98×10-8．将0.1mol/L的亚硝酸稀释，c（H+）将减小（填“不变”、“增大”、“减小”）；Ka值将（填“不变”、“增大”、“减小”）不变．写出涉及HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的化学方程式HNO2+NaClO=NaNO2+HClO．
    （2）羟胺（NH2OH）可看成是氨分子内的l个氢原子被羟基取代的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性．已知NH2OH在水溶液中呈弱碱性的原理与NH3在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因NH2OH+H2O?[NH3OH]++OH-．
    （3）磷及部分重要化合物的相互转化如图1所示．
    ①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是作还原剂．
    ②不慎将白磷沾到皮肤上，可用CuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物质的量为0.05mol．
    （4）若处理后的废水中c（PO43-）=4×10-7 mol•L-1，溶液中c（Ca2+）=5×10-6mol•L-1．（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-29）
    （5）某液氨-液氧燃料电池示意图如图2，该燃料电池的工作效率为50%，现用作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液中NaOH的浓度为0.3mol•L-1，则该过程中需要氨气的质量为1.7g．（假设溶液电解前后体积不变）

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